نماذج اختبارات وزارية رسمية سابقة لعام 2026 بحسب الصف العاشر في مادة الكيمياء – الفصل الأول

يتضمن الملف المرفق أدناه امتحانات الكيمياء للصف العاشر (الفصل الدراسي الأول) سابقة لعام 2026، يمكن تلخيص النقاط الرئيسية والمواضيع المتكررة كالتالي:

---

1. أنواع الأسئلة الشائعة:
- أسئلة الاختيار من متعدد: اختيار الإجابة الصحيحة.
- أسئلة الصواب والخطأ: تحديد صحة العبارات.
- أسئلة المصطلحات العلمية: كتابة المصطلح المناسب.
- أسئلة الإكمال: إكمال الجمل أو الجداول.
- أسئلة التعليل (علل): تفسير ظواهر كيميائية.
- أسئلة المقارنة: مقارنة بين عناصر أو مفاهيم.
- أسئلة الترتيب الإلكتروني: كتابة التوزيع الإلكتروني للعناصر.
- أسئلة الروابط الكيميائية: تحديد نوع الرابطة (أيونية، تساهمية...).

---

2. المواضيع الرئيسية المتكررة:

أ. التركيب الذري وأعداد الكم:
- أعداد الكم الرئيسي (\(n\))، الثانوي (\(l\))، المغناطيسي (\(m\))، المغزلي (\(s\)).
- تحت المستويات (s, p, d, f) وعدد الأفلاك والإلكترونات في كل منها.
- مبدأ أوفباو لملء تحت المستويات.

ب. الجدول الدوري وتصنيف العناصر:
- ترتيب العناصر حسب العدد الذري.
- المجموعات (القلويات، الهالوجينات، الغازات النبيلة...).
- الدورة والمجموعة.
- العناصر الممثلة والعناصر الانتقالية.

ج. الخواص الدورية:
- نصف القطر الذري واتجاه تغيره في الدورة والمجموعة.
- السالبية الكهربائية.
- طاقة التأين.
- التشابه في الخواص الكيميائية (مثل: العناصر في نفس المجموعة).

د. الروابط الكيميائية:
- الرابطة الأيونية (بين فلز ولا فلز).
- الرابطة التساهمية (أحادية، ثنائية، ثلاثية).
- الروابط التساهمية التناسقية.
- الرابطة في الجزيئات مثل \(O_2\)، \(N_2\)، \(H_2O\)، \(CO_2\).

هـ. المركبات الكيميائية:
- تسمية المركبات الأيونية (مثل: NaCl، \(K_2O\)، \(Al_2O_3\)).
- تسمية المركبات التساهمية (مثل: \(H_2O\)، \(CO\)، \(CO_2\)).
- الصيغ الكيميائية.

و. الخواص الفيزيائية للمركبات:
- توصيل المركبات الأيونية للكهرباء (في المحاليل أو المصاهير).
- درجات الانصهار والغليان للمركبات الأيونية vs التساهمية.

---

3. أمثلة على الأسئلة المتكررة:

أسئلة الاختيار من متعدد:
- "يختلف الإلكترونان في تحت المستوى \(4s\) بعدد الكم..."
- "العنصر الذي ترتيبه الإلكتروني \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^2\) هو..."

أسئلة التعليل:
- "علل: يُملأ تحت المستوى \(4s\) قبل \(3d\)."
- "علل: يقل نصف القطر الذري عبر الدورة من اليسار إلى اليمين."

أسئلة الترتيب الإلكتروني:
- "اكتب التوزيع الإلكتروني للعنصر \(_{17}Cl\)."
- "كم إلكترونًا غير مزدوج في ذرة النيتروجين؟"

أسئلة الروابط:
- "ما نوع الرابطة بين المغنيسيوم والأكسجين؟"
- "ارسم التركيب النقطي لجزيء \(HCl\)."

أسئلة المقارنة:
- "قارن بين \(_{12}Mg\) و \(_{9}F\) من حيث: المجموعة، طاقة التأين، السالبية الكهربائية."

أسئلة الجداول:
- "أكمل الجدول: اسم المركب \(NaCl\)، صيغة أكسيد البوتاسيوم..."

---

4. نصائح للدراسة بناءً على الأسئلة:
1. حفظ أعداد الكم وقيمها: وعلاقتها بتحت المستويات.
2. فهم مبدأ أوفباو: وترتيب ملء تحت المستويات (\(1s \rightarrow 2s \rightarrow 2p \rightarrow 3s \rightarrow 3p \rightarrow 4s \rightarrow 3d\)...).
3. مراجعة الجدول الدوري: مواقع المجموعات والدورات، وتصنيف العناصر.
4. تدريب على كتابة التوزيع الإلكتروني: خاصة للعناصر من 1 إلى 20.
5. فعل قواعد تسمية المركبات: الأيونية والتساهمية.
6. فهم اتجاه تغير الخواص الدورية: نصف القطر، السالبية، طاقة التأين.
7. تمييز نوع الرابطة: بناءً على نوع العناصر (فلز ولا فلز).

---

5. أهم المفاهيم التي يجب حفظها:
1. أعداد الكم:
- \(n\): الرئيسي (مستوى الطاقة).
- \(l\): الثانوي (شكل الفلك: s=0, p=1, d=2, f=3).
- \(m\): المغناطيسي (-l إلى +l).
- \(s\): المغزلي (+½ أو -½).

2. تحت المستويات:
- s: فلك واحد، سعة 2 إلكترون.
- p: 3 أفلاك، سعة 6 إلكترونات.
- d: 5 أفلاك، سعة 10 إلكترونات.
- f: 7 أفلاك، سعة 14 إلكترونًا.

3. الغازات النبيلة: He, Ne, Ar, Kr...
4. المجموعات الرئيسية:
- 1A: الفلزات القلوية.
- 2A: الفلزات القلوية الأرضية.
- 7A: الهالوجينات.
- 8A: الغازات النبيلة.

5. الرابطة الأيونية: بين فلز (يفقد إلكترون) ولا فلز (يكسب إلكترون).
6. الرابطة التساهمية: مشاركة بالإلكترونات بين لا فلزات.

---