أحماض لويس وقواعد لويس

أحماض لويس وقواعد لويس

نظرية لويس للأحماض والقواعد تعتمد على الأزواج الإلكترونية بدلًا من البروتونات. وهي نظرية واسعة تفسر كثيرًا من التفاعلات الكيميائية.

حمض لويس

حمض لويس هو مادة تستقبل زوجًا إلكترونيًا. لا يشترط أن تحتوي على هيدروجين أو أن تمنح بروتونًا.

قاعدة لويس

قاعدة لويس هي مادة تمنح زوجًا إلكترونيًا. غالبًا تحتوي على زوج إلكتروني حر يمكنها تقديمه في التفاعل.

مثال شائع

bf3 يمكن أن يعمل كحمض لويس لأنه يستطيع استقبال زوج إلكتروني، بينما nh3 يمكن أن تعمل كقاعدة لويس لأنها تملك زوجًا إلكترونيًا حرًا على ذرة النيتروجين.

العلاقة مع النظريات الأخرى

كل قاعدة برونستد غالبًا يمكن اعتبارها قاعدة لويس لأنها تستقبل البروتون باستخدام زوج إلكتروني. لكن نظرية لويس أوسع لأنها تشمل تفاعلات لا ينتقل فيها بروتون.

طريقة التمييز

• ابحث عن المادة التي تستقبل زوجًا إلكترونيًا: هذه حمض لويس.
• ابحث عن المادة التي تمنح زوجًا إلكترونيًا: هذه قاعدة لويس.