سرعة التفاعل والعوامل المؤثرة فيها
سرعة التفاعل الكيميائي تعبر عن مقدار تغير تركيز المتفاعلات أو النواتج خلال زمن معين. بعض التفاعلات تحدث بسرعة كبيرة مثل الاحتراق، وبعضها بطيء مثل صدأ الحديد.
العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل
- التركيز: زيادة تركيز المتفاعلات تزيد عدد التصادمات بين الجسيمات.
- درجة الحرارة: رفع درجة الحرارة يزيد طاقة الجسيمات وسرعة حركتها.
- مساحة السطح: طحن المادة الصلبة يزيد مساحة تعرضها للتفاعل.
- المحفز: يقلل طاقة التنشيط ويزيد سرعة التفاعل دون أن يستهلك.
- طبيعة المواد المتفاعلة: بعض المواد أكثر استعدادًا للتفاعل من غيرها.
نظرية التصادم
لكي يحدث التفاعل يجب أن تتصادم الجسيمات تصادمًا فعالًا، أي بطاقة كافية واتجاه مناسب. ليست كل التصادمات ناجحة، وإلا لتحولت الكيمياء إلى حفلة اصطدامات بلا نظام.
مثال تطبيقي
يتفاعل مسحوق الكالسيوم مع الحمض أسرع من قطعة كبيرة لها الكتلة نفسها؛ لأن المسحوق يملك مساحة سطح أكبر تسمح بتصادمات أكثر.