إذا كانت قيمة Ksp لهيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2 تساوي 5.32 × 10-6 عند 298 K . فما ذائبية هيدروكسيد الكالسيوم بوحدة mol/L ؟
أ
3.30 × 10-8
ب
1.60 × 10-3
ج
2.80 × 10-7
د
1.10 × 10-2
تفسير الإجابة
باستخدام العلاقة Ksp = 4s3 ، حيث s هي الذائبية المولارية، نجد أن \(s = \sqrt[3]{\frac{5.32 \times 10^{-6}}{4}} \approx 1.10 \times 10^{-2}\).
إذا كانت قيمة Ksp لهيدروكسيد المغنيسيوم Mg(OH)2 تساوي 5.60 × 10-12 عند 298 K . فما ذائبية هيدروكسيد المغنيسيوم بوحدة mol/L ؟
أ
3.45 × 10-5
ب
1.12 × 10-4
ج
4.73 × 10-6
د
2.52 × 10-4
تفسير الإجابة
باستخدام العلاقة Ksp = 4s3 ، نجد أن \(s = \sqrt[3]{\frac{5.60 \times 10^{-12}}{4}} \approx 1.12 \times 10^{-4}\).
ما قيمة Ksp للمركب CaF2 إذا كانت ذائبية فلوريد الكالسيوم 2.06 × 10-4 M عند درجة حرارة 298 K ؟
أ
4.2 × 10-4
ب
1.8 × 10-7
ج
8.8 × 10-12
د
3.5 × 10-11
تفسير الإجابة
للمركب CaF2 ، تكون العلاقة Ksp = 4s3 . بالتعويض: \(K_{sp} = 4 \times (2.06 \times 10^{-4})^3 \approx 3.5 \times 10^{-11}\).
ما تركيز أيون الفضة [Ag^+] في محلول Ag2 CO3 عند الاتزان إذا كان Ksp = 8.52 × 10-12 عند 298 K ؟
أ
3.24 × 10-2 M
ب
8.81 × 10-4 M
ج
2.57 × 10-4 M
د
1.29 × 10-4 M
تفسير الإجابة
بما أن Ksp = [Ag2 +][CO3 2- ] = (2s)2 (s) = 4s3 ، فإن \(s = \sqrt[3]{\frac{8.52 \times 10^{-12}}{4}} \approx 1.286 \times 10^{-4}\). وتركيز الفضة هو \(2s \approx 2.57 \times 10^{-4}\).
ما الغاز الناتج خلال تفاعل كربونات الصوديوم مع المحلول المائي لحمض الأسيتيك؟
تفسير الإجابة
تتفاعل الكربونات مع الأحماض لإنتاج ملح وماء وغاز ثاني أكسيد الكربون CO2 .
أي مما يأتي من خصائص محاليل القواعد؟
أ
تتفاعل مع الفلزات لإنتاج غاز الهيدروجين
ب
تتفاعل مع كربونات الفلزات لإنتاج غاز ثاني أكسيد الكربون
ج
طعمها لاذع
د
مرة المذاق وزلقة الملمس
تفسير الإجابة
تتميز القواعد بملمسها الصابوني (الزلق) وطعمها المر، بينما الطعم اللاذع والتفاعل مع الفلزات والكربونات من خصائص الأحماض.
أي المعادلات الكيميائية الآتية تمثل التفاعل الذي يستخدمه الجيولوجيون للتعرف على الصخور الجيرية؟
أ
\(CaCO_{3(s)} + 2HCl_{(aq)} \rightarrow CaCl_{2(aq)} + H_2O_{(l)} + CO_{2(g)}\)
ب
\(NaHCO_{3(s)} + HC_2H_3O_{2(aq)} \rightarrow NaC_2H_3O_{2(aq)} + H_2O_{(l)} + CO_{2(g)}\)
ج
\(Cu_{(s)} + 4HNO_{3(aq)} \rightarrow Cu(NO_3)_{2(aq)} + 2H_2O_{(l)} + 2NO_{2(g)}\)
د
\(Zn_{(s)} + 2HCl_{(aq)} \rightarrow ZnCl_{2(aq)} + H_{2(g)}\)
تفسير الإجابة
الصخور الجيرية تتكون أساساً من كربونات الكالسيوم CaCO3 ، ويستخدم حمض الهيدروكلوريك للكشف عنها حيث يتصاعد غاز CO2 كدليل على وجودها.
أي مما يأتي يُعتبر من خصائص الأحماض؟
أ
تُحول ورقة تباع الشمس الحمراء إلى اللون الأزرق
ب
زلقة الملمس
ج
تتفاعل مع الخارصين لتنتج غاز الهيدروجين
د
طعمها مر
تفسير الإجابة
الأحماض تتفاعل مع الفلزات النشطة مثل الخارصين لإزاحة الهيدروجين وتصاعد غاز H2 ، بينما الخيارات الأخرى هي خصائص للقواعد.
أي المعادلات الكيميائية التالية تمثل تفاعلاً بين المحلول المائي لحمض وكربونات الفلز الهيدروجينية؟
أ
\(Cu_{(s)} + 4HNO_{3(aq)} \rightarrow Cu(NO_3)_{2(aq)} + 2H_2O_{(l)} + 2NO_{2(g)}\)
ب
\(Zn_{(s)} + 2HCl_{(aq)} \rightarrow ZnCl_{2(aq)} + H_{2(g)}\)
ج
\(NaHCO_{3(s)} + HC_2H_3O_{2(aq)} \rightarrow NaC_2H_3O_{2(aq)} + H_2O_{(l)} + CO_{2(g)}\)
د
\(CaCO_{3(s)} + 2HCl_{(aq)} \rightarrow CaCl_{2(aq)} + H_2O_{(l)} + CO_{2(g)}\)
تفسير الإجابة
بيكربونات الصوديوم NaHCO3 هي مثال لكربونات فلز هيدروجينية، وتفاعلها مع حمض الأسيتيك ينتج عنه تصاعد غاز ثاني أكسيد الكربون.
أي مما يأتي صحيح؟
أ
في المحلول القاعدي يكون [H^+] > [OH^-]
ب
في المحلول المتعادل يكون [H^+] > [OH^-]
ج
في المحلول الحمضي يكون [H^+] > [OH^-]
د
في المحلول الحمضي يكون [H^+] < [OH^-]
تفسير الإجابة
المحاليل الحمضية تتميز بزيادة تركيز أيونات الهيدروجين [H^+] عن تركيز أيونات الهيدروكسيد [OH^-] .
في معادلة التفاعل أدناه، أي مما يأتي صحيح؟ \(HX_{(aq)} + H_2O_{(l)} \rightleftharpoons H_3O^+_{(aq)} + X^-_{(aq)}\)
أ
يمنح HX أيون هيدروجين للماء H2 O
ب
يُعتبر H2 O من أحماض برونستد-لوري
ج
يُعتبر HX من قواعد برونستد-لوري
د
يستقبل HX أيون هيدروجين من الماء H2 O
تفسير الإجابة
وفق نظرية برونستد-لوري، الحمض (مثل HX ) هو المادة المانحة لأيون الهيدروجين (البروتون).
أي مما يأتي يُعتبر زوج حمض وقاعدة مرافق؟
أ
H3 PO4 , HPO4 2-
ب
H2 O, O2-
ج
HNO3 , NO3 ^-
د
H2 SO4 , SO4 2-
تفسير الإجابة
الزوج المرافق يتكون من مادتين الفرق بينهما أيون هيدروجين واحد فقط، وهو ما ينطبق على HNO3 و NO3 ^- .
أي مما يلي ليس زوج حمض وقاعدة مرافق؟
أ
HClO4 / ClO4 ^-
ب
HSO3 ^- / SO3 2-
ج
H2 O / OH^-
د
H3 O^+ / OH^-
تفسير الإجابة
الفرق بين H3 O^+ و OH^- هو أيوني هيدروجين، وبالتالي لا يشكلان زوجاً مرافقاً.
أي مما يلي يُعتبر مادة أمفوتيرية؟
أ
HPO4 2-
ب
H^+
ج
H3 PO4
د
PO4 3-
تفسير الإجابة
المادة الأمفوتيرية هي التي تستطيع العمل كحمض أو كقاعدة، وأيون HPO4 2- يمكنه منح هيدروجين أو استقباله.
أي العبارات التالية صحيحة بالنسبة للتفاعل: \(NH_{3(aq)} + H_2O_{(l)} \rightleftharpoons NH_4^+_{(aq)} + OH^-_{(aq)}\)
أ
تُعتبر NH3 قاعدة أرهينيوس
ب
يُعتبر H2 O حمض برونستد-لوري
ج
تستقبل NH3 زوج إلكترونات من H2 O
د
يستقبل H2 O أيون H^+ في التفاعل الأمامي
تفسير الإجابة
في هذا التفاعل، الماء يمنح أيون هيدروجين للأمونيا، لذا فهو يعمل كحمض برونستد-لوري.
أي العبارات التالية صحيحة بالنسبة للتفاعل: \(H^+ + F^- \rightarrow H-F\)
أ
يستقبل أيون F^- زوج إلكترونات
ب
يُعتبر F^- مستقبلاً لأيون الهيدروجين
ج
يُعتبر أيون H^+ قاعدة أرهينيوس
د
يمنح أيون H^+ زوجاً من الإلكترونات إلى أيون F^-
تفسير الإجابة
في تفاعل تكوين HF ، يتحد أيون الفلوريد مع أيون الهيدروجين، مما يجعله مستقبلاً للبروتون.
أي مما يأتي صحيح بخصوص الأمونيا NH3 في التفاعلين (1) و (2)؟ التفاعل 1: \(BF_3 + NH_3 \rightarrow F_3B-NH_3\)، التفاعل 2: \(NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-\)
أ
تعتبر الأمونيا في التفاعل 2 مستقبل زوج إلكترونات
ب
تعتبر الأمونيا في التفاعل 1 قاعدة لويس
ج
تعتبر الأمونيا في التفاعل 2 حمض برونستد-لوري
د
تعتبر الأمونيا في التفاعل 1 حمض لويس
تفسير الإجابة
في التفاعل 1، تمنح الأمونيا زوجاً من الإلكترونات لثالث فلوريد البورون، لذا فهي قاعدة لويس.
لماذا يُمثل BCl3 حمض لويس في التفاعل؟ (بناءً على الرسم الموضح في الصفحة 8)
أ
لأنه مستقبل للبروتون من القاعدة Cl^-
ب
لأنه مانح للبروتون إلى القاعدة Cl^-
ج
لأنه مانح لزوج إلكترونات إلى القاعدة Cl^-
د
لأنه مستقبل لزوج إلكترونات من القاعدة Cl^-
تفسير الإجابة
حمض لويس هو المادة التي تستقبل زوجاً من الإلكترونات، وذرة البورون في BCl3 لديها نقص إلكتروني يسمح لها باستقبال الزوج.
لماذا تُمثل O2- قاعدة لويس في التفاعل التالي؟ \(SO_3 + O^{2-} \rightarrow SO_4^{2-}\)
أ
لأنها استقبلت بروتوناً من SO3
ب
لأنها منحت بروتوناً إلى SO3
ج
لأنها منحت زوجاً من الإلكترونات إلى SO3
د
لأنها استقبلت زوجاً من الإلكترونات من SO3
تفسير الإجابة
قاعدة لويس هي المادة المانحة لزوج من الإلكترونات، والأكسجين يمنح الزوج لتكوين الرابطة مع الكبريت.
ما المادة التي تحتوي على هيدروجين وتتأين لإنتاج أيونات الهيدروجين في المحلول المائي؟
أ
حمض لويس
ب
قاعدة لويس
ج
حمض أرهينيوس
د
قاعدة أرهينيوس
تفسير الإجابة
هذا هو التعريف الكلاسيكي لحمض أرهينيوس.
ما وجه الاختلاف بين حمض HCl وحمض HC2 H3 O2 في التوصيل والتاين؟
أ
محلول حمض HCl من الموصلات الضعيفة للكهرباء بينما HC2 H3 O2 من الموصلات الجيدة
ب
تتأين جزيئات حمض HCl جزيئياً بينما تتأين جزيئات HC2 H3 O2 تماماً
ج
ينتج محلول حمض HCl أقصى عدد من الأيونات بينما ينتج محلول HC2 H3 O2 أيونات أقل
د
ينتج محلول حمض HCl أيونات أقل بينما ينتج محلول HC2 H3 O2 أقصى عدد من الأيونات
تفسير الإجابة
HCl حمض قوي يتأين تماماً منتجاً عدداً كبيراً من الأيونات، بينما حمض الأسيتيك حمض ضعيف يتأين جزيئياً فقط.
ما سبب الاختلاف في سطوع المصباح بين محلول 0.1 M HCl ومحلول 0.1 M HC2 H3 O2 ؟
أ
الحمض HC2 H3 O2 حمض قوي ويتأين بشكل تام
ب
عدد الأيونات في محلول HCl أقل من عدد الأيونات في محلول HC2 H3 O2
ج
عدد الأيونات في محلول HCl أكثر من عدد الأيونات في محلول HC2 H3 O2
د
الحمض HCl حمض ضعيف ويتأين جزئياً
تفسير الإجابة
شدة السطوع تعتمد على عدد الأيونات الحرة في المحلول، وبما أن HCl قوي فإنه يوفر تركيزاً أعلى من الأيونات مقارنة بالأسيتيك الضعيف.
أي مما يأتي صحيح فيما يتعلق بسطوع المصباح في محلولي HCl و CH3 COOH ؟
أ
يكون ضوء المصباح باهتاً في محلول CH3 COOH لأنه حمض قوي
ب
يتوهج المصباح توهجاً ساطعاً في محلول HCl لأنه يتأين جزئياً فقط
ج
يتوهج المصباح توهجاً ساطعاً في محلول HCl لأنه حمض قوي
د
يكون ضوء المصباح باهتاً في محلول CH3 COOH لأنه يتأين تماماً
تفسير الإجابة
الأحماض القوية هي إلكتروليتات قوية توصل الكهرباء بكفاءة عالية مما يؤدي لسطوع المصباح.
أي العبارات التالية صحيحة فيما يتعلق بمعادلة التأين: \(HCN + H_2O \rightleftharpoons H_3O^+ + CN^-\)
أ
يتجه الاتزان بعيداً إلى اليمين لأن القاعدة CN^- ...
ب
يتجه الاتزان بعيداً إلى اليسار لأن القاعدة CN^- ...
ج
يتجه الاتزان بعيداً إلى اليمين لأن القاعدة المرافق CN^- ...
د
يتجه الاتزان بعيداً إلى اليسار لأن القاعدة المرافقة CN^- تمتلك جذباً لأيون H^+ أكبر من القاعدة H2 O
تفسير الإجابة
HCN حمض ضعيف جداً، وقاعدته المرافقة CN^- قوية ولديها ميل كبير للارتباط بالبروتون مما يدفع الاتزان نحو المتفاعلات (اليسار).
أي العبارات التالية صحيحة بالنسبة للتفاعل: \(HC_2H_3O_2 + H_2O \rightleftharpoons H_3O^+ + C_2H_3O_2^-\)
أ
الحمض HC2 H3 O2 قوي والقاعدة المرافقة ضعيفة
ب
القاعدة C2 H3 O2 ^- أضعف من القاعدة H2 O
ج
القاعدة المرافقة C2 H3 O2 ^- تمتلك جذباً لأيون H^+ أقوى مما تمتلكه القاعدة H2 O
د
يتجه الاتزان بعيداً إلى اليمين
تفسير الإجابة
حمض الأسيتيك حمض ضعيف، مما يعني أن قاعدته المرافقة لديها قدرة عالية على جذب البروتون مقارنة بالماء.
ما الترتيب التنازلي الصحيح للأحماض الواردة في الجدول وفقاً لتراكيز الأيونات في محلول كل منها؟ (الجدول في صفحة 14)
أ
\(H_2S \rightarrow H_2CO_3 \rightarrow HF \rightarrow CH_3COOH\)
ب
\(HF \rightarrow CH_3COOH \rightarrow H_2CO_3 \rightarrow H_2S\)
ج
\(H_2S \rightarrow H_2CO_3 \rightarrow CH_3COOH \rightarrow HF\)
د
\(CH_3COOH \rightarrow HF \rightarrow H_2CO_3 \rightarrow H_2S\)
تفسير الإجابة
يتم الترتيب بناءً على قيمة ثابت التأين K_a من الأكبر إلى الأصغر: HF (6.3 × 10-4 )، ثم CH3 COOH (1.8 × 10-5 )، ثم H2 CO3 (4.5 × 10-7 )، ثم H2 S (8.9 × 10-8 ).
ما تعبير ثابت تأين الحمض للمعادلة المبيّنة أدناه؟ \(HNO_{2(aq)} + H_2O_{(l)} \rightleftharpoons H_3O^+_{(aq)} + NO_{2(aq)}^-\)
أ
\(K_a = \frac{[H_3O^+][NO_2^-]}{[HNO_2]}\)
ب
\(K_a = \frac{[H_3O^+][NO_2^-]}{[HNO_2][H_2O]}\)
ج
\(K_a = \frac{[HNO_2]}{[H_3O^+][NO_2^-]}\)
د
\(K_a = \frac{[HNO_2][H_2O]}{[H_3O^+][NO_2^-]}\)
تفسير الإجابة
تعبير ثابت الاتزان لا يشمل الماء السائل، ويكون نواتج تركيز الأيونات مقسوماً على تركيز الحمض غير المتأين.
أي العبارات التالية صحيحة فيما يتعلق بمعادلات التأين المتعدد لحمض الهيدروكبريتيك؟ (صفحة 15)
أ
الحمض في التأين الأول أكثر ضعفاً من الحمض في التأين الثاني
ب
تراكيز الأيونات الناتجة من التأين الثاني أكبر من تراكيز الأيونات الناتجة من التأين الأول
ج
حمض الهيدروكبريتيك حمض قوي لأنه متعدد البروتون
د
الحمض في التأين الثاني أكثر ضعفاً من الحمض في التأين الأول
تفسير الإجابة
في الأحماض متعددة البروتونات، دائماً ما تكون قيمة K_a للتأين الأول أكبر بكثير من قيمة K_a للتأين الثاني، مما يعني أن الحمض في الخطوة الثانية أضعف.
أي العبارات التالية صحيحة فيما يتعلق بمعادلة التأين: \(NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-\)
أ
يتجه الاتزان بعيداً إلى اليسار لأن القاعدة NH3 قوية
ب
يتجه الاتزان بعيداً إلى اليسار لأن القاعدة NH3 ضعيفة والقاعدة المرافقة OH^- قوية
ج
يتجه الاتزان بعيداً إلى اليمين لأن القاعدة NH3 ضعيفة
د
يتجه الاتزان بعيداً إلى اليمين لأن القاعدة NH3 قوية والقاعدة المرافقة OH^- ضعيفة
تفسير الإجابة
بما أن الأمونيا قاعدة ضعيفة، فإنها لا تتأين إلا بنسبة ضئيلة، مما يجعل الاتزان مزاحاً نحو المتفاعلات (اليسار).
أي العبارات التالية صحيحة بالنسبة للتفاعل أدناه؟ \(CH_3NH_2 + H_2O \rightleftharpoons CH_3NH_3^+ + OH^-\)
أ
القاعدة CH3 NH2 ضعيفة والقاعدة المرافقة OH^- قوية
ب
القاعدة CH3 NH2 قوية والقاعدة المرافقة OH^- ضعيفة
ج
أيون OH^- يمتلك جذباً لأيون H^+ أقل مما يمتلكه جزيء CH3 NH2
د
يتجه الاتزان بعيداً إلى اليمين
تفسير الإجابة
الميثيل أمين قاعدة ضعيفة مقارنة بأيون الهيدروكسيد، لذا يميل الاتزان للبقاء في حالة غير متأينة في الغالب.
أي مما يأتي صحيح فيما يتعلق بالقواعد الواردة في الجدول؟ (صفحة 17)
أ
ينتج محلول الأمونيا أقصى عدد من الأيونات
ب
ينتج محلول إيثيل أمين أقصى عدد من الأيونات
ج
يحتوي محلول الأنيلين على أقل تراكيز من الجزيئات غير المتأينة
د
يحتوي محلول الميثيل أمين على أعلى تراكيز من الجزيئات غير المتأينة
تفسير الإجابة
بما أن الإيثيل أمين يمتلك أكبر قيمة K_b في الجدول (5.0 × 10-4 )، فإنه يتأين بدرجة أكبر وينتج أكبر عدد من الأيونات.
في تفاعل التأين الذاتي للماء، ماذا يحدث إذا زاد تركيز أيونات الهيدروجين؟
أ
يزداد تركيز أيونات الهيدروكسيد وتزداد قيمة K_w
ب
يقل تركيز أيونات الهيدروكسيد وتبقى قيمة K_w دون تغيير
ج
يزداد تركيز أيونات الهيدروكسيد وتبقى قيمة K_w دون تغيير
د
يقل تركيز أيونات الهيدروكسيد وتقل قيمة K_w
تفسير الإجابة
وفق مبدأ لوتشاتلييه، زيادة تركيز H^+ تزيح الاتزان نحو اليسار ليقل تركيز OH^- ، بينما تظل قيمة K_w ثابتة ما لم تتغير درجة الحرارة.
أي المحاليل التالية قاعدي؟
أ
عصير الليمون [H^+] = 6.0 × 10-3
ب
فنجان قهوة [H^+] = 1.0 × 10-5
ج
ماء البحر [OH^-] = 1.0 × 10-6
د
ماء نقي [OH^-] = 1.0 × 10-7
تفسير الإجابة
المحلول القاعدي يكون فيه [OH^-] > 10-7 . في ماء البحر 10-6 > 10-7 ، لذا هو محلول قاعدي.
أي المحاليل المائية التالية حمضي؟ (عند درجة حرارة 298 K )
أ
المحلول A: [H^+] = 1.0 × 10-13
ب
المحلول B: [OH^-] = 1.0 × 10-3
ج
المحلول D: [H^+] = 4.0 × 10-4
د
المحلول C: [OH^-] = 1.0 × 10-7
تفسير الإجابة
المحلول الحمضي هو الذي يكون فيه تركيز [H^+] > 10-7 . القيمة 4.0 × 10-4 أكبر من القيمة المرجعية.
ما عدد أيونات الهيدروكسيد OH^- $ في 0.750 L من الماء النقي عند 298 K ؟
أ
4.52 × 1016
ب
4.52 × 1031
ج
8.03 × 1016
د
8.03 × 1031
تفسير الإجابة
في الماء النقي [OH^-] = 10-7 . عدد المولات = 10-7 × 0.750 . عدد الأيونات = عدد المولات × عدد أفوجادرو \((6.02 \times 10^{23}) \approx 4.515 \times 10^{16}\).
كم مرة يزيد تركيز أيون الهيدروجين [H^+] في المحلول X عنه في المحلول Y إذا كان pH_X = 3 و pH_Y = 5 ؟
أ
2 مرة
ب
10 مرات
ج
100 مرة
د
1000 مرة
تفسير الإجابة
بما أن الفرق في الـ pH هو درجتين، وبما أن المقياس لوغاريتمي، فإن الفرق في التركيز هو 102 = 100 .
إذا كان [OH^-] = 2.5 × 10-7 M في محلول ما، فما قيمة pH للمحلول؟
تفسير الإجابة
\(pOH = -\log(2.5 \times 10^{-7}) \approx 6.6\). إذن pH = 14 - 6.6 = 7.4 .
ما الترتيب التصاعدي الصحيح حسب قيمة pOH للمحاليل (X) و (Y) و (Z)؟ المحلول X: pH = 10.5 ، المحلول Y: [H^+] = 10-12 ، المحلول Z: [OH^-] = 10-9 .
أ
\(Z \rightarrow X \rightarrow Y\)
ب
\(Y \rightarrow X \rightarrow Z\)
ج
\(Z \rightarrow Y \rightarrow X\)
د
\(X \rightarrow Z \rightarrow Y\)
تفسير الإجابة
pOH_X = 14 - 10.5 = 3.5 . المحلول Y تركيز [H^+]=10-12 يعني pH=12 و pOH=2 . المحلول Z تركيز [OH^-]=10-9 يعني pOH=9 . الترتيب التصاعدي: Y(2) ثم X(3.5) ثم Z(9).
ما الترتيب التصاعدي الصحيح حسب قيمة pH للمحاليل التالية؟ المحلول X: pOH = 9.5 ، المحلول Y: [H^+] = 10-9 ، المحلول Z: [OH^-] = 10-6 .
أ
\(Y \rightarrow Z \rightarrow X\)
ب
\(Z \rightarrow Y \rightarrow X\)
ج
\(Y \rightarrow X \rightarrow Z\)
د
\(X \rightarrow Z \rightarrow Y\)
تفسير الإجابة
pH_X = 14 - 9.5 = 4.5 . المحلول Y له pH=9 . المحلول Z له pOH=6 يعني pH=8 . الترتيب التصاعدي: X(4.5) ثم Z(8) ثم Y(9).
أي المحاليل التالية هو الأعلى حمضية؟
أ
[H3 O^+] = 1 × 10-4
ب
pOH = 13
ج
[OH^-] = 1 × 10-9
د
pH = 3
تفسير الإجابة
الأعلى حمضية هو الأقل في قيمة الـ pH . الخيار 2 (pOH = 13 ) يعني pH = 1 ، وهي القيمة الأقل مقارنة بالباقي.
ما الترتيب التصاعدي الصحيح حسب قيمة pH لكل من المحاليل الآتية؟ (الأمونيا المنزلية pOH=2.10 ، عصير الليمون pH=2.37 ، حليب المغنيسيا [OH^-]=3.2 × 10-4 ، الحليب [H^+]=3.2 × 10-7 )
أ
حليب المغنيسيا \(\rightarrow\) الحليب \(\rightarrow\) عصير الليمون \(\rightarrow\) الأمونيا المنزلية
ب
الحليب \(\rightarrow\) الأمونيا المنزلية \(\rightarrow\) عصير الليمون \(\rightarrow\) حليب المغنيسيا
ج
الأمونيا المنزلية \(\rightarrow\) عصير الليمون \(\rightarrow\) الحليب \(\rightarrow\) حليب المغنيسيا
د
عصير الليمون \(\rightarrow\) الحليب \(\rightarrow\) حليب المغنيسيا \(\rightarrow\) الأمونيا المنزلية
تفسير الإجابة
القيم محسوبة كـ pH : الليمون (2.37)، الحليب (6.5)، حليب المغنيسيا (10.5)، الأمونيا (11.9).
ما الترتيب التصاعدي الصحيح حسب قيمة [OH^-] لكل من المحاليل الآتية؟ (المحلول A: pOH=5.60 ، المحلول B: pH=7.40 ، المحلول C: [OH^-]=4.0 × 10-3 M ، المحلول D: [H^+]=2.5 × 10-2 M )
أ
المحلول D \(\rightarrow\) المحلول B \(\rightarrow\) المحلول A \(\rightarrow\) المحلول C
ب
المحلول A \(\rightarrow\) المحلول D \(\rightarrow\) المحلول C \(\rightarrow\) المحلول B
ج
المحلول C \(\rightarrow\) المحلول A \(\rightarrow\) المحلول B \(\rightarrow\) المحلول D
د
المحلول A \(\rightarrow\) المحلول B \(\rightarrow\) المحلول C \(\rightarrow\) المحلول D
تفسير الإجابة
تراكيز [OH^-] : المحلول D (4 × 10-13 )، المحلول B (2.5 × 10-7 )، المحلول A (2.5 × 10-6 )، المحلول C (4 × 10-3 ).
ما قيمة pH لمحلول هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2 تركيزه 6.50 × 10-2 M ؟
تفسير الإجابة
تركيز [OH^-] = 2 × 6.50 × 10-2 = 0.13 . إذن \(pOH = -\log(0.13) \approx 0.886\). و \(pH = 14 - 0.886 \approx 13.1\).
ما قيمة K_a لمحلول حمض C6 H5 COOH تركيزه 0.0044 M و pH = 3.30 ؟
أ
3.8 × 10-2
ب
2.6 × 10-4
ج
6.5 × 10-5
د
4.9 × 10-9
تفسير الإجابة
تركيز \([H^+] = 10^{-3.30} \approx 5.01 \times 10^{-4}\). و \(K_a = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]} = \frac{(5.01 \times 10^{-4})^2}{0.0044 - 5.01 \times 10^{-4}} \approx 6.5 \times 10^{-5}\).
