اختبار اختيار من متعدد تفاعلي: اختبار الكيمياء: الأحماض والقواعد والاتزان الكيميائي
تتناول هذه المادة التعليمية مفاهيم أساسية في الكيمياء المتعلقة بالأحماض والقواعد، بدءاً من نظريات التعريف مثل نظرية أرهينيوس التي تركز على إنتاج أيونات الهيدروجين والهيدروكسيد في المحاليل المائية، ونظرية برونستد-لوري التي تفسر التفاعلات كعمليات منح واستقبال للبروتونات، وصولاً إلى نظرية لويس التي تعتمد على أزواج الإلكترونات. كما يغطي الاختبار حسابات ثابت حاصل الذائبية \(K_{sp}\) للأملاح شحيحة الذوبان، وحسابات الرقم الهيدروجيني \(pH\) والرقم الهيدروكسيلي \(pOH\)، والعلاقة بين قوة الحمض أو القاعدة ودرجة التأين وتوصيل التيار الكهربائي في المحاليل.
🏆 انضم إلى التحدي واحصل على ترتيبك
اختبار شهادة تدريبي مؤقت للصف والمادة والفصل نفسه.
اختر إجابة واحدة لكل سؤال. عند الاختيار ستظهر النتيجة فورًا: الأخضر صحيح، والأحمر خطأ، وسيظهر تفسير الإجابة مباشرة إن كان متوفرًا. وبعد آخر سؤال ستظهر الدرجة النهائية تلقائيًا.
إذا كانت قيمة Ksp لهيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2 تساوي 5.32 × 10-6 عند 298 K. فما ذائبية هيدروكسيد الكالسيوم بوحدة mol/L؟
تفسير الإجابة
باستخدام العلاقة Ksp = 4s3، حيث s هي الذائبية المولارية، نجد أن \(s = \sqrt[3]{\frac{5.32 \times 10^{-6}}{4}} \approx 1.10 \times 10^{-2}\).
السؤال 2
النقاط: 1
إذا كانت قيمة Ksp لهيدروكسيد المغنيسيوم Mg(OH)2 تساوي 5.60 × 10-12 عند 298 K. فما ذائبية هيدروكسيد المغنيسيوم بوحدة mol/L؟
تفسير الإجابة
باستخدام العلاقة Ksp = 4s3، نجد أن \(s = \sqrt[3]{\frac{5.60 \times 10^{-12}}{4}} \approx 1.12 \times 10^{-4}\).
السؤال 3
النقاط: 1
ما قيمة Ksp للمركب CaF2 إذا كانت ذائبية فلوريد الكالسيوم 2.06 × 10-4 M عند درجة حرارة 298 K؟
تفسير الإجابة
للمركب CaF2، تكون العلاقة Ksp = 4s3. بالتعويض: \(K_{sp} = 4 \times (2.06 \times 10^{-4})^3 \approx 3.5 \times 10^{-11}\).
السؤال 4
النقاط: 1
ما تركيز أيون الفضة [Ag^+] في محلول Ag2CO3 عند الاتزان إذا كان Ksp = 8.52 × 10-12 عند 298 K؟
تفسير الإجابة
بما أن Ksp = [Ag2+][CO32-] = (2s)2(s) = 4s3، فإن \(s = \sqrt[3]{\frac{8.52 \times 10^{-12}}{4}} \approx 1.286 \times 10^{-4}\). وتركيز الفضة هو \(2s \approx 2.57 \times 10^{-4}\).
السؤال 5
النقاط: 1
ما الغاز الناتج خلال تفاعل كربونات الصوديوم مع المحلول المائي لحمض الأسيتيك؟
تفسير الإجابة
تتفاعل الكربونات مع الأحماض لإنتاج ملح وماء وغاز ثاني أكسيد الكربون CO2.
السؤال 6
النقاط: 1
أي مما يأتي من خصائص محاليل القواعد؟
تفسير الإجابة
تتميز القواعد بملمسها الصابوني (الزلق) وطعمها المر، بينما الطعم اللاذع والتفاعل مع الفلزات والكربونات من خصائص الأحماض.
السؤال 7
النقاط: 1
أي المعادلات الكيميائية الآتية تمثل التفاعل الذي يستخدمه الجيولوجيون للتعرف على الصخور الجيرية؟
تفسير الإجابة
الصخور الجيرية تتكون أساساً من كربونات الكالسيوم CaCO3، ويستخدم حمض الهيدروكلوريك للكشف عنها حيث يتصاعد غاز CO2 كدليل على وجودها.
السؤال 8
النقاط: 1
أي مما يأتي يُعتبر من خصائص الأحماض؟
تفسير الإجابة
الأحماض تتفاعل مع الفلزات النشطة مثل الخارصين لإزاحة الهيدروجين وتصاعد غاز H2، بينما الخيارات الأخرى هي خصائص للقواعد.
السؤال 9
النقاط: 1
أي المعادلات الكيميائية التالية تمثل تفاعلاً بين المحلول المائي لحمض وكربونات الفلز الهيدروجينية؟
تفسير الإجابة
بيكربونات الصوديوم NaHCO3 هي مثال لكربونات فلز هيدروجينية، وتفاعلها مع حمض الأسيتيك ينتج عنه تصاعد غاز ثاني أكسيد الكربون.
السؤال 10
النقاط: 1
أي مما يأتي صحيح؟
تفسير الإجابة
المحاليل الحمضية تتميز بزيادة تركيز أيونات الهيدروجين [H^+] عن تركيز أيونات الهيدروكسيد [OH^-].
السؤال 11
النقاط: 1
في معادلة التفاعل أدناه، أي مما يأتي صحيح؟ \(HX_{(aq)} + H_2O_{(l)} \rightleftharpoons H_3O^+_{(aq)} + X^-_{(aq)}\)
تفسير الإجابة
وفق نظرية برونستد-لوري، الحمض (مثل HX) هو المادة المانحة لأيون الهيدروجين (البروتون).
السؤال 12
النقاط: 1
أي مما يأتي يُعتبر زوج حمض وقاعدة مرافق؟
تفسير الإجابة
الزوج المرافق يتكون من مادتين الفرق بينهما أيون هيدروجين واحد فقط، وهو ما ينطبق على HNO3 و NO3^-.
السؤال 13
النقاط: 1
أي مما يلي ليس زوج حمض وقاعدة مرافق؟
تفسير الإجابة
الفرق بين H3O^+ و OH^- هو أيوني هيدروجين، وبالتالي لا يشكلان زوجاً مرافقاً.
السؤال 14
النقاط: 1
أي مما يلي يُعتبر مادة أمفوتيرية؟
تفسير الإجابة
المادة الأمفوتيرية هي التي تستطيع العمل كحمض أو كقاعدة، وأيون HPO42- يمكنه منح هيدروجين أو استقباله.
السؤال 15
النقاط: 1
أي العبارات التالية صحيحة بالنسبة للتفاعل: \(NH_{3(aq)} + H_2O_{(l)} \rightleftharpoons NH_4^+_{(aq)} + OH^-_{(aq)}\)
تفسير الإجابة
في هذا التفاعل، الماء يمنح أيون هيدروجين للأمونيا، لذا فهو يعمل كحمض برونستد-لوري.
السؤال 16
النقاط: 1
أي العبارات التالية صحيحة بالنسبة للتفاعل: \(H^+ + F^- \rightarrow H-F\)
تفسير الإجابة
في تفاعل تكوين HF، يتحد أيون الفلوريد مع أيون الهيدروجين، مما يجعله مستقبلاً للبروتون.
السؤال 17
النقاط: 1
أي مما يأتي صحيح بخصوص الأمونيا NH3 في التفاعلين (1) و (2)؟ التفاعل 1: \(BF_3 + NH_3 \rightarrow F_3B-NH_3\)، التفاعل 2: \(NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-\)
تفسير الإجابة
في التفاعل 1، تمنح الأمونيا زوجاً من الإلكترونات لثالث فلوريد البورون، لذا فهي قاعدة لويس.
السؤال 18
النقاط: 1
لماذا يُمثل BCl3 حمض لويس في التفاعل؟ (بناءً على الرسم الموضح في الصفحة 8)
تفسير الإجابة
حمض لويس هو المادة التي تستقبل زوجاً من الإلكترونات، وذرة البورون في BCl3 لديها نقص إلكتروني يسمح لها باستقبال الزوج.
السؤال 19
النقاط: 1
لماذا تُمثل O2- قاعدة لويس في التفاعل التالي؟ \(SO_3 + O^{2-} \rightarrow SO_4^{2-}\)
تفسير الإجابة
قاعدة لويس هي المادة المانحة لزوج من الإلكترونات، والأكسجين يمنح الزوج لتكوين الرابطة مع الكبريت.
السؤال 20
النقاط: 1
ما المادة التي تحتوي على هيدروجين وتتأين لإنتاج أيونات الهيدروجين في المحلول المائي؟
تفسير الإجابة
هذا هو التعريف الكلاسيكي لحمض أرهينيوس.
السؤال 21
النقاط: 1
ما وجه الاختلاف بين حمض HCl وحمض HC2H3O2 في التوصيل والتاين؟
تفسير الإجابة
HCl حمض قوي يتأين تماماً منتجاً عدداً كبيراً من الأيونات، بينما حمض الأسيتيك حمض ضعيف يتأين جزيئياً فقط.
السؤال 22
النقاط: 1
ما سبب الاختلاف في سطوع المصباح بين محلول 0.1 M HCl ومحلول 0.1 M HC2H3O2؟
تفسير الإجابة
شدة السطوع تعتمد على عدد الأيونات الحرة في المحلول، وبما أن HCl قوي فإنه يوفر تركيزاً أعلى من الأيونات مقارنة بالأسيتيك الضعيف.
السؤال 23
النقاط: 1
أي مما يأتي صحيح فيما يتعلق بسطوع المصباح في محلولي HCl و CH3COOH؟
تفسير الإجابة
الأحماض القوية هي إلكتروليتات قوية توصل الكهرباء بكفاءة عالية مما يؤدي لسطوع المصباح.
السؤال 24
النقاط: 1
أي العبارات التالية صحيحة فيما يتعلق بمعادلة التأين: \(HCN + H_2O \rightleftharpoons H_3O^+ + CN^-\)
تفسير الإجابة
HCN حمض ضعيف جداً، وقاعدته المرافقة CN^- قوية ولديها ميل كبير للارتباط بالبروتون مما يدفع الاتزان نحو المتفاعلات (اليسار).
السؤال 25
النقاط: 1
أي العبارات التالية صحيحة بالنسبة للتفاعل: \(HC_2H_3O_2 + H_2O \rightleftharpoons H_3O^+ + C_2H_3O_2^-\)
تفسير الإجابة
حمض الأسيتيك حمض ضعيف، مما يعني أن قاعدته المرافقة لديها قدرة عالية على جذب البروتون مقارنة بالماء.
السؤال 26
النقاط: 1
ما الترتيب التنازلي الصحيح للأحماض الواردة في الجدول وفقاً لتراكيز الأيونات في محلول كل منها؟ (الجدول في صفحة 14)
تفسير الإجابة
يتم الترتيب بناءً على قيمة ثابت التأين K_a من الأكبر إلى الأصغر: HF (6.3 × 10-4)، ثم CH3COOH (1.8 × 10-5)، ثم H2CO3 (4.5 × 10-7)، ثم H2S (8.9 × 10-8).
السؤال 27
النقاط: 1
ما تعبير ثابت تأين الحمض للمعادلة المبيّنة أدناه؟ \(HNO_{2(aq)} + H_2O_{(l)} \rightleftharpoons H_3O^+_{(aq)} + NO_{2(aq)}^-\)
تفسير الإجابة
تعبير ثابت الاتزان لا يشمل الماء السائل، ويكون نواتج تركيز الأيونات مقسوماً على تركيز الحمض غير المتأين.
السؤال 28
النقاط: 1
أي العبارات التالية صحيحة فيما يتعلق بمعادلات التأين المتعدد لحمض الهيدروكبريتيك؟ (صفحة 15)
تفسير الإجابة
في الأحماض متعددة البروتونات، دائماً ما تكون قيمة K_a للتأين الأول أكبر بكثير من قيمة K_a للتأين الثاني، مما يعني أن الحمض في الخطوة الثانية أضعف.
السؤال 29
النقاط: 1
أي العبارات التالية صحيحة فيما يتعلق بمعادلة التأين: \(NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-\)
تفسير الإجابة
بما أن الأمونيا قاعدة ضعيفة، فإنها لا تتأين إلا بنسبة ضئيلة، مما يجعل الاتزان مزاحاً نحو المتفاعلات (اليسار).
السؤال 30
النقاط: 1
أي العبارات التالية صحيحة بالنسبة للتفاعل أدناه؟ \(CH_3NH_2 + H_2O \rightleftharpoons CH_3NH_3^+ + OH^-\)
تفسير الإجابة
الميثيل أمين قاعدة ضعيفة مقارنة بأيون الهيدروكسيد، لذا يميل الاتزان للبقاء في حالة غير متأينة في الغالب.
السؤال 31
النقاط: 1
أي مما يأتي صحيح فيما يتعلق بالقواعد الواردة في الجدول؟ (صفحة 17)
تفسير الإجابة
بما أن الإيثيل أمين يمتلك أكبر قيمة K_b في الجدول (5.0 × 10-4)، فإنه يتأين بدرجة أكبر وينتج أكبر عدد من الأيونات.
السؤال 32
النقاط: 1
في تفاعل التأين الذاتي للماء، ماذا يحدث إذا زاد تركيز أيونات الهيدروجين؟
تفسير الإجابة
وفق مبدأ لوتشاتلييه، زيادة تركيز H^+ تزيح الاتزان نحو اليسار ليقل تركيز OH^-، بينما تظل قيمة K_w ثابتة ما لم تتغير درجة الحرارة.
السؤال 33
النقاط: 1
أي المحاليل التالية قاعدي؟
تفسير الإجابة
المحلول القاعدي يكون فيه [OH^-] > 10-7. في ماء البحر 10-6 > 10-7، لذا هو محلول قاعدي.
السؤال 34
النقاط: 1
أي المحاليل المائية التالية حمضي؟ (عند درجة حرارة 298 K)
تفسير الإجابة
المحلول الحمضي هو الذي يكون فيه تركيز [H^+] > 10-7. القيمة 4.0 × 10-4 أكبر من القيمة المرجعية.
السؤال 35
النقاط: 1
ما عدد أيونات الهيدروكسيد OH^-$ في 0.750 L من الماء النقي عند 298 K؟
تفسير الإجابة
في الماء النقي [OH^-] = 10-7. عدد المولات = 10-7 × 0.750. عدد الأيونات = عدد المولات × عدد أفوجادرو \((6.02 \times 10^{23}) \approx 4.515 \times 10^{16}\).
السؤال 36
النقاط: 1
كم مرة يزيد تركيز أيون الهيدروجين [H^+] في المحلول X عنه في المحلول Y إذا كان pH_X = 3 و pH_Y = 5؟
تفسير الإجابة
بما أن الفرق في الـ pH هو درجتين، وبما أن المقياس لوغاريتمي، فإن الفرق في التركيز هو 102 = 100.
السؤال 37
النقاط: 1
إذا كان [OH^-] = 2.5 × 10-7 M في محلول ما، فما قيمة pH للمحلول؟
ما الترتيب التصاعدي الصحيح حسب قيمة pOH للمحاليل (X) و (Y) و (Z)؟ المحلول X: pH = 10.5، المحلول Y: [H^+] = 10-12، المحلول Z: [OH^-] = 10-9.
تفسير الإجابة
pOH_X = 14 - 10.5 = 3.5. المحلول Y تركيز [H^+]=10-12 يعني pH=12 و pOH=2. المحلول Z تركيز [OH^-]=10-9 يعني pOH=9. الترتيب التصاعدي: Y(2) ثم X(3.5) ثم Z(9).
السؤال 39
النقاط: 1
ما الترتيب التصاعدي الصحيح حسب قيمة pH للمحاليل التالية؟ المحلول X: pOH = 9.5، المحلول Y: [H^+] = 10-9، المحلول Z: [OH^-] = 10-6.
تفسير الإجابة
pH_X = 14 - 9.5 = 4.5. المحلول Y له pH=9. المحلول Z له pOH=6 يعني pH=8. الترتيب التصاعدي: X(4.5) ثم Z(8) ثم Y(9).
السؤال 40
النقاط: 1
أي المحاليل التالية هو الأعلى حمضية؟
تفسير الإجابة
الأعلى حمضية هو الأقل في قيمة الـ pH. الخيار 2 (pOH = 13) يعني pH = 1، وهي القيمة الأقل مقارنة بالباقي.
السؤال 41
النقاط: 1
ما الترتيب التصاعدي الصحيح حسب قيمة pH لكل من المحاليل الآتية؟ (الأمونيا المنزلية pOH=2.10، عصير الليمون pH=2.37، حليب المغنيسيا [OH^-]=3.2 × 10-4، الحليب [H^+]=3.2 × 10-7)
ما الترتيب التصاعدي الصحيح حسب قيمة [OH^-] لكل من المحاليل الآتية؟ (المحلول A: pOH=5.60، المحلول B: pH=7.40، المحلول C: [OH^-]=4.0 × 10-3 M، المحلول D: [H^+]=2.5 × 10-2 M)
تفسير الإجابة
تراكيز [OH^-]: المحلول D (4 × 10-13)، المحلول B (2.5 × 10-7)، المحلول A (2.5 × 10-6)، المحلول C (4 × 10-3).
السؤال 43
النقاط: 1
ما قيمة pH لمحلول هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2 تركيزه 6.50 × 10-2 M؟
إليك اختبارات إضافية لـ الصف الحادي عشر المتقدم بحسب الفصل الثالث والمادة كيمياء
لا يتم عرض هذا الجزء إلا عند النزول إليه، لتخفيف تحميل الصفحة.
...
🍪
إشعار ملفات تعريف الارتباط
يستخدم هذا الموقع ملفات تعريف الارتباط لتحسين تجربة التصفح وقياس الأداء وعرض المحتوى بشكل أفضل.
باستخدامك للموقع فإنك توافق على استخدامنا لها وفق
سياسة الخصوصية.
