حساب تركيز أيونات الهيدروجين والهيدروكسيد

حساب تركيز أيونات الهيدروجين والهيدروكسيد

في مسائل الأحماض والقواعد نحتاج كثيرًا إلى حساب تركيز أيونات الهيدرونيوم h3o+ أو الهيدروكسيد oh- لتحديد حمضية أو قاعدية المحلول.

العلاقات الأساسية

ph = -log[h3o+]

poh = -log[oh-]

ph + poh = 14 عند 25 °c

kw = [h3o+][oh-]

من pH إلى تركيز الهيدرونيوم

إذا عرفت pH يمكن حساب تركيز الهيدرونيوم من العلاقة:

[h3o+] = 10-ph

من pOH إلى تركيز الهيدروكسيد

إذا عرفت pOH يمكن حساب تركيز الهيدروكسيد من العلاقة:

[oh-] = 10-poh

استخدام Kw

إذا عرفت أحد التركيزين، يمكن حساب الآخر باستخدام kw. مثلًا إذا عرفت [h3o+] فإن:

[oh-] = kw ÷ [h3o+]

تنبيه

عند استخدام هذه العلاقات في الآلة الحاسبة، انتبه للأسس السالبة. خطأ صغير في الزر قد يحول المحلول من حمض إلى كارثة رياضية.