الأكسدة والاختزال في الكيمياء الكهربائية

الأكسدة والاختزال في الكيمياء الكهربائية

تعد تفاعلات الأكسدة والاختزال من أهم التفاعلات في الكيمياء؛ لأنها تقوم على انتقال الإلكترونات بين المواد. عندما تفقد مادة إلكترونات نقول إنها تعرضت للأكسدة، وعندما تكتسب مادة إلكترونات نقول إنها تعرضت للاختزال.

الأكسدة تعني فقدان الإلكترونات، أما الاختزال فيعني اكتساب الإلكترونات. لذلك لا تحدث الأكسدة وحدها ولا يحدث الاختزال وحده؛ فكل إلكترون تفقده مادة لا بد أن تكتسبه مادة أخرى.

مثال بسيط

عند تفاعل الزنك مع أيونات النحاس:

zn + cu2+ → zn2+ + cu

• الزنك فقد إلكترونات، لذلك تأكسد.
• أيون النحاس اكتسب إلكترونات، لذلك اختزل.
• الزنك عامل مختزل؛ لأنه تسبب في اختزال النحاس.
• أيون النحاس عامل مؤكسد؛ لأنه تسبب في أكسدة الزنك.

كيف نميز الأكسدة والاختزال؟

ننظر إلى عدد الإلكترونات أو إلى عدد التأكسد. إذا زاد عدد التأكسد فهذا يدل على الأكسدة، وإذا نقص عدد التأكسد فهذا يدل على الاختزال.

مصادر للتوسع

يمكن الرجوع إلى كتب الكيمياء المدرسية ومصادر تعليمية مثل OpenStax Chemistry وChemistry LibreTexts لفهم أمثلة إضافية حول تفاعلات الأكسدة والاختزال.