المعايرة الحمضية القاعدية ونقطة التكافؤ
المعايرة طريقة مخبرية تستخدم لتحديد تركيز محلول مجهول عن طريق تفاعله مع محلول آخر معلوم التركيز.
فكرة المعايرة
في المعايرة الحمضية القاعدية، يتفاعل حمض مع قاعدة حتى يصل التفاعل إلى نقطة تسمى نقطة التكافؤ، حيث تكون كميات الحمض والقاعدة متناسبة حسب المعادلة الموزونة.
نقطة التكافؤ
نقطة التكافؤ هي النقطة التي تكتمل عندها عملية التعادل وفق النسب المولية في المعادلة الكيميائية.
دور الدليل
الدليل مادة يتغير لونها قرب نهاية المعايرة، فتساعد على معرفة نقطة النهاية. نقطة النهاية قريبة من نقطة التكافؤ إذا اختير الدليل المناسب.
خطوات عامة
- يوضع حجم معلوم من المحلول المجهول في دورق.
- تضاف قطرات من الدليل.
- يضاف المحلول المعلوم التركيز تدريجيًا من السحاحة.
- عند تغير اللون يقرأ الحجم المستهلك.
- تستخدم الحسابات الستوكيومترية لإيجاد التركيز المجهول.
تنبيه
المعايرة ليست صبًّا عشوائيًا من السحاحة؛ قطرة واحدة قرب النهاية قد تغير القراءة، لذلك البطء هنا فضيلة كيميائية.