النسبة المئوية للتركيب في المركبات الكيميائية
النسبة المئوية للتركيب تبين النسبة الكتلية لكل عنصر داخل المركب. تساعد هذه النسبة على معرفة مقدار مساهمة كل عنصر في الكتلة الكلية للمركب.
القانون
النسبة المئوية للعنصر = كتلة العنصر في مول واحد من المركب ÷ الكتلة المولية للمركب × 100
خطوات الحل
- اكتب الصيغة الكيميائية للمركب.
- احسب الكتلة الكلية لكل عنصر في مول واحد من المركب.
- احسب الكتلة المولية للمركب كاملًا.
- طبق القانون لكل عنصر مطلوب.
مثال: الماء
الصيغة الكيميائية للماء هي h2o. الكتلة المولية للماء تساوي تقريبًا 18 g/mol. كتلة الهيدروجين في مول واحد من الماء تساوي 2 g، وكتلة الأكسجين تساوي 16 g.
النسبة المئوية للهيدروجين = 2 ÷ 18 × 100 ≈ 11.1%
النسبة المئوية للأكسجين = 16 ÷ 18 × 100 ≈ 88.9%
أهمية النسبة المئوية للتركيب
- مقارنة المركبات من حيث محتواها من العناصر.
- تحليل العينات الكيميائية.
- المساعدة في إيجاد الصيغ الأولية للمركبات.