التركيز المولاري وطريقة حساب المولارية
المولارية أو التركيز المولاري طريقة شائعة للتعبير عن تركيز المحاليل. وهي تساوي عدد مولات المذاب الموجودة في لتر واحد من المحلول.
قانون المولارية
M = n ÷ V
حيث M تمثل المولارية، وn عدد مولات المذاب، وV حجم المحلول باللتر.
وحدات مهمة
- عدد المولات يقاس بوحدة mol.
- الحجم في قانون المولارية يجب أن يكون باللتر L.
- إذا كان الحجم بالمليلتر، نقسمه على 1000 لتحويله إلى لتر.
خطوات الحل
- احسب عدد المولات إذا أعطيت الكتلة باستخدام n = mass ÷ molar mass.
- حول الحجم إلى لتر.
- عوض في قانون M = n ÷ V.
مثال مبسط
إذا أذيب 1 مول من مادة في حجم نهائي مقداره 2 لتر، فإن المولارية تساوي 0.5 M.
خطأ شائع
استخدام حجم المذيب بدل حجم المحلول النهائي قد يعطي نتيجة غير دقيقة. المطلوب في المولارية هو حجم المحلول بعد التحضير.