قانون بويل والعلاقة بين ضغط الغاز وحجمه
قانون بويل يصف العلاقة بين ضغط الغاز وحجمه عندما تبقى درجة الحرارة وكمية الغاز ثابتتين. ينص القانون على أن ضغط الغاز يتناسب عكسيًا مع حجمه.
صيغة القانون
p1v1 = p2v2
حيث p تمثل الضغط وv يمثل الحجم.
ماذا يعني التناسب العكسي؟
إذا قل حجم الغاز زاد ضغطه، وإذا زاد حجمه قل ضغطه، بشرط بقاء درجة الحرارة وكمية الغاز ثابتتين.
مثال من الحياة اليومية
عند ضغط الهواء داخل حقنة مغلقة، يقل الحجم المتاح للغاز فتزداد اصطدامات الجسيمات بجدران الحقنة، ولذلك يزداد الضغط.
خطوات الحل في المسائل
- اكتب المعطيات: الضغط الابتدائي والحجم الابتدائي وأحد القيم النهائية.
- تأكد من توحيد الوحدات.
- طبق العلاقة p1v1 = p2v2.
- حل للمجهول المطلوب.
تنبيه مهم
لا يستخدم قانون بويل إذا تغيرت درجة الحرارة أو تغيرت كمية الغاز، لأن شروط القانون لن تكون محققة.
