نظريات الأحماض والقواعد: أرهينيوس وبرونستد ولوري ولويس

نظريات الأحماض والقواعد: أرهينيوس وبرونستد ولوري ولويس

تطورت مفاهيم الأحماض والقواعد مع الزمن، فظهرت عدة نظريات تفسر سلوكها بدرجات مختلفة من الشمول.

نظرية أرهينيوس

حسب أرهينيوس، الحمض مادة تزيد تركيز أيونات الهيدروجين h+ في الماء، والقاعدة مادة تزيد تركيز أيونات الهيدروكسيد oh- في الماء.

نظرية برونستد ولوري

حسب برونستد ولوري، الحمض مانح للبروتون h+، والقاعدة مستقبلة للبروتون. هذه النظرية أوسع من نظرية أرهينيوس لأنها لا تقتصر على المحاليل المائية فقط.

نظرية لويس

حسب لويس، الحمض مستقبل لزوج إلكتروني، والقاعدة مانحة لزوج إلكتروني. هذه النظرية أوسع النظريات وتفسر تفاعلات كثيرة لا تحتوي بالضرورة على بروتونات.

مقارنة سريعة

• أرهينيوس: يعتمد على h+ و oh- في الماء.
• برونستد ولوري: يعتمد على انتقال البروتون.
• لويس: يعتمد على انتقال زوج إلكتروني.

خلاصة

كل نظرية لا تلغي التي قبلها، بل توسع فهمنا. وكأن الكيمياء تقول: القصة لم تنته بعد.