حساب تراكيز الأيونات عند الاتزان

حساب تراكيز الأيونات عند الاتزان

عند ذوبان ملح قليل الذوبان، تتكون أيونات في المحلول. للوصول إلى إجابة صحيحة في مسائل Ksp، يجب حساب تراكيز هذه الأيونات بدقة عند الاتزان.

العلاقة بين الذائبية وتراكيز الأيونات

إذا كانت الذائبية المولية للملح تساوي s، فلا يعني ذلك دائمًا أن تركيز كل أيون يساوي s. يعتمد الأمر على معاملات الأيونات في معادلة التفكك.

مثال 1: ملح AB

ab(s) ⇌ a+ + b-

إذا كانت الذائبية s:

• [a+] = s
• [b-] = s

مثال 2: ملح AB2

ab2(s) ⇌ a2+ + 2b-

إذا كانت الذائبية s:

• [a2+] = s
• [b-] = 2s

لماذا هذا مهم؟

لأن تعبير Ksp يعتمد على تراكيز الأيونات مرفوعة لقوى تساوي معاملات المعادلة. لذلك أي خطأ في تركيز الأيون سيؤدي إلى قيمة خاطئة للثابت أو الذائبية.

قاعدة عملية

ابدأ دائمًا من المعادلة الموزونة، ثم اكتب التراكيز بدلالة s، ولا تقفز مباشرة إلى القانون.