تخفيف المحاليل وقانون M1V1 = M2V2
التخفيف هو إضافة مذيب إلى محلول مركز لتقليل تركيزه. عند التخفيف يقل التركيز، لكن عدد مولات المذاب يبقى ثابتًا إذا لم نفقد جزءًا من المحلول.
قانون التخفيف
M1V1 = M2V2
حيث M1 وV1 يمثلان التركيز والحجم قبل التخفيف، وM2 وV2 يمثلان التركيز والحجم بعد التخفيف.
الفكرة الأساسية
عدد مولات المذاب قبل التخفيف يساوي عدد مولاته بعد التخفيف:
nbefore = nafter
خطوات الحل
- حدد التركيز والحجم قبل التخفيف.
- حدد التركيز أو الحجم المطلوب بعد التخفيف.
- تأكد من استخدام وحدات حجم متطابقة.
- طبق قانون M1V1 = M2V2.
ملاحظة مهمة
إضافة الماء لا تقلل كمية المذاب، بل توزعه في حجم أكبر. لذلك يكون الطعم أخف في العصير المخفف، لكن السكر الذي كان في الكأس لم يختف بسحر الكيمياء.