منصة تعليمية غير رسمية تُسهّل التواصل بين المعلمين والطلبة
نحن الآن في الفصل الأول من العام الدراسي 2026/2027
تحميل تطبيق المناهج:
يتضمن الملف المرفق تدريبات إثرائية شاملة حول الوحدة الأولى بعنوان "التركيب الذري والصيغ والروابط الكيميائية" للصف التاسع، مقدمة من قسم العلوم بمدرسة زينب الإعدادية للبنات للعام الأكاديمي 2026-2027. يغطي هذا الملف مفاهيم أساسية في الكيمياء تتعلق بتركيب الذرة، والعدد الذري والكتلي، وتكوين الأيونات الموجبة والسالبة.
يوضح الملف أن ذرة العنصر تتكون أساسًا من نواة مركزية. تحتوي هذه النواة على نوعين من الجسيمات: البروتونات (p) التي تحمل شحنة موجبة، والنيوترونات (n) التي لا تحمل أي شحنة (متعادلة). تتحرك حول النواة الإلكترونات (e) التي تحمل شحنة سالبة، وتتواجد هذه الإلكترونات في مناطق محددة تسمى مستويات الطاقة. ويطلق على البروتونات والنيوترونات معًا مسمى النيوكليونات.
يُقدم الملف رسمًا توضيحيًا لتركيب الذرة، يظهر فيه النواة في المركز محتوية على البروتونات والنيوترونات، بينما تدور الإلكترونات في مستويات طاقة حول النواة. ويتم تحديد كل مكون باسمه: الإلكترون، مستوى طاقة، نيوترون، بروتون، ونيوكليونات.
يشرح الملف مفهوم الذرة المتعادلة كهربائيًا، حيث تكون الذرة متعادلة عندما يتساوى عدد البروتونات موجبة الشحنة مع عدد الإلكترونات سالبة الشحنة. ويذكر أمثلة على ذرات متعادلة كهربائيًا مثل الأكسجين والنيتروجين والكربون، موضحًا أن تساوي عدد البروتونات الموجبة مع عدد الإلكترونات السالبة الموزعة في مستويات الطاقة هو سبب تعادلها.
يُعرف الملف العدد الذري بأنه عدد البروتونات الموجودة في نواة الذرة، ويساوي أيضًا عدد الإلكترونات في الذرة المتعادلة كهربائيًا. أما العدد الكتلي، فيُعرف بأنه مجموع عدد البروتونات وعدد النيوترونات في النواة. كما يقدم الملف معادلة لحساب عدد النيوترونات، وهي: عدد النيوترونات = العدد الكتلي – العدد الذري.
يتضمن الملف رسمًا توضيحيًا لرمز العنصر الكيميائي (X)، حيث يمثل العدد الكتلي (A) الجزء العلوي، والعدد الذري (Z) الجزء السفلي. ويقدم أمثلة تطبيقية على حساب هذه الأعداد لعنصري الأكسجين (O) والليثيوم (Li). فبالنسبة للأكسجين (O) الذي عدده الكتلي 16 وذريه 8، يكون عدد البروتونات 8، وعدد الإلكترونات 8 (في الذرة المتعادلة)، وعدد النيوترونات 16 – 8 = 8. أما الليثيوم (Li) الذي عدده الكتلي 7 وذريه 3، فيكون عدد البروتونات 3، وعدد الإلكترونات 3، وعدد النيوترونات 7 – 3 = 4.
يعرف الملف الأيون بأنه ذرة فقدت أو اكتسبت إلكترونًا واحدًا أو أكثر. هذا التغير في عدد الإلكترونات هو ما يمنح الذرة شحنة كهربائية، فتتحول إلى أيون.
يوضح الملف أن الأيون الموجب يتكون عندما تفقد ذرة العنصر إلكترونًا واحدًا أو أكثر. ويتم كتابة الأيون الموجب بوضع إشارة موجب (+) متبوعة بعدد الإلكترونات التي فقدتها الذرة. على سبيل المثال، يوضح الملف تحول ذرة المغنيسيوم (Mg) إلى أيون مغنيسيوم موجب (Mg²⁺) بفقدان إلكترونين. فذرة المغنيسيوم المتعادلة تحتوي على 12 بروتونًا و12 إلكترونًا وشحنتها الكلية صفر. بعد فقدان إلكترونين، يصبح أيون المغنيسيوم يحتوي على 12 بروتونًا و10 إلكترونات، وتصبح شحنته الكلية +2.
كما يقدم الملف جدولًا يوضح أمثلة على الأيونات الموجبة وشحناتها وعدد الإلكترونات المفقودة: أيون الصوديوم (Na¹⁺) بشحنة 1+ وفقدان إلكترون واحد، أيون المغنيسيوم (Mg²⁺) بشحنة 2+ وفقدان إلكترونين، وأيون الألومنيوم (Al³⁺) بشحنة 3+ وفقدان ثلاثة إلكترونات.
يشرح الملف أن الأيون السالب يتكون عندما تكتسب ذرة العنصر إلكترونًا واحدًا أو أكثر. ويتم كتابة الأيون السالب بوضع إشارة سالب (-) متبوعة بعدد الإلكترونات التي اكتسبتها الذرة. على سبيل المثال، يوضح الملف تحول ذرة الكلور (Cl) إلى أيون كلوريد سالب (Cl¹⁻) باكتساب إلكترون واحد. فذرة الكلور المتعادلة تحتوي على 17 بروتونًا و17 إلكترونًا وشحنتها الكلية صفر. بعد اكتساب إلكترون واحد، يصبح أيون الكلوريد يحتوي على 17 بروتونًا و18 إلكترونًا، وتصبح شحنته الكلية -1.
ويعرض الملف جدولًا يوضح أمثلة على الأيونات السالبة وشحناتها وعدد الإلكترونات المكتسبة: أيون الكلوريد (Cl¹⁻) بشحنة 1- واكتساب إلكترون واحد، أيون الأكسيد (O²⁻) بشحنة 2- واكتساب إلكترونين، وأيون النيتريد (N³⁻) بشحنة 3- واكتساب ثلاثة إلكترونات.
ملاحظة: قد يتضمن الملف المرفق محتويات تعليمية وتدريبات وموضوعات إضافية متنوعة لم تُذكر في هذا المقال.
