منصة تعليمية غير رسمية تُسهّل التواصل بين المعلمين والطلبة
نحن الآن في الفصل الأول من العام الدراسي 2026/2027
تحميل تطبيق المناهج:
يتضمن الملف المرفق تسميعًا (اختبارًا قصيرًا) في مادة الكيمياء للصف التاسع، يركز على موضوع تركيب الذرة ومفاهيمها الأساسية. يهدف هذا التسميع إلى تقييم فهم الطلاب للعناصر الكيميائية، الرموز الكيميائية، عدد الإلكترونات والبروتونات، بالإضافة إلى مفهوم الأيونات والعدد الذري والكتلي.
يبدأ التسميع بسؤال حول الرمز الكيميائي لعنصر السكانديوم، والذي يُرمز له بـ Sc2145. يُطلب من الطالب تحديد عدد الإلكترونات في ذرة هذا العنصر، مع تقديم أربعة خيارات للإجابة: 45، 24، 21، 30. هذا السؤال يقيس فهم الطالب للعلاقة بين العدد الذري وعدد الإلكترونات في الذرة المتعادلة.
السؤال الثاني يتناول عنصر النيتروجين، الذي يُرمز له بـ N147. يشرح السؤال أن ذرة النيتروجين عندما تشكل أيون النيتروجين، فإنها تكتسب ثلاثة إلكترونات. يُطلب من الطالب تحديد عدد الإلكترونات التي يحتوي عليها أيون النيتروجين بعد اكتساب الإلكترونات، مع خيارات متعددة تشمل: 4، 7، 10، 14. يختبر هذا السؤال قدرة الطالب على حساب عدد الإلكترونات في الأيونات بناءً على الشحنة المكتسبة أو المفقودة.
أما السؤال الثالث، فيركز على مفهوم الذرة المتعادلة. ينص السؤال على أن الذرة المتعادلة تحتوي على 13 بروتونًا، ويُطلب من الطالب تحديد عدد الإلكترونات التي يجب أن تحتوي عليها هذه الذرة. الخيارات المتاحة هي: 12، 14، 13، 10. هذا السؤال يعزز فهم المبدأ الأساسي لتعادل الذرة، حيث يتساوى عدد البروتونات مع عدد الإلكترونات.
الجزء الأخير من التسميع يتناول عنصر الحديد، الذي يُرمز له بـ Fe5626. ينقسم هذا السؤال إلى ثلاثة أجزاء فرعية:
الجزء الأول: يُطلب من الطالب تحديد العدد الذري والعدد الكتلي لذرة عنصر الحديد. يتطلب هذا الجزء من الطالب معرفة كيفية قراءة الرمز الكيميائي للعنصر واستخلاص المعلومات الأساسية منه.
الجزء الثاني: يتطرق إلى أيونات الحديد، حيث يذكر أن بعض أيونات الحديد تمثل شحنة مقدارها +3. يُطلب من الطالب تحديد العدد الكلي للإلكترونات في أيون الحديد هذا. يقيس هذا الجزء فهم الطالب لكيفية تأثير فقدان الإلكترونات على عددها الكلي في الأيون الموجب.
الجزء الثالث: يُطلب من الطالب تحديد العدد الكتلي في أيون الحديد. هذا الجزء يختبر معرفة الطالب بأن العدد الكتلي لا يتغير بتغير عدد الإلكترونات، حيث يعتمد على عدد البروتونات والنيوترونات في النواة.
ملاحظة: قد يتضمن الملف المرفق محتويات تعليمية وتدريبات وموضوعات إضافية متنوعة لم تُذكر في هذا المقال.
