معلومات الملف:

ملخص القوانين الأساسية في الكيمياء

الموضوع: يحتوي الملف على القوانين والمعادلات الرئيسية في الكيمياء للمرحلة الثانوية، والتي تشمل التوازن الكيميائي، الأحماض والقواعد، الذوبانية، التحليل الكهربي، وجهد الخلية.




القوانين والمعادلات الأساسية:


- ثابت الاتزان (K): يحدد العلاقة بين تراكيز المواد المتفاعلة والناتجة عند الاتزان.


- ثابت تأين الماء (Kw): يربط بين تركيز أيونات +H و #-OH في الماء.


- حساب [H⁺]: من خلال معادلة الاتزان للأحماض.


- الرقم الهيدروجيني (pH): pH = #-log[H⁺].


- الرقم الهيدروكسيلـي (pOH): pOH = #-log[OH⁻].


- ثابت تأين الحمض الضعيف (Ka): Ka = [H⁺][A⁻] / [HA].


- ثابت تأين القاعدة الضعيفة (Kb): Kb = [BH⁺][OH⁻] / [B].


- حاصل الإذابة (Ksp): يعبر عن ذوبانية الأملاح الشحيحة مثل AgCl.


- المحاليل المنظمة (Buffer): pH = pKa + log ([الملح]/[الحمض]).


- عدد المولات: n = الكتلة / الكتلة المولية، أو = التركيز × الحجم.


- التركيز: C = عدد المولات / الحجم (لتر).


- جهد الخلية القياسي (E°cell): E° = E°(الكاثود) - E°(الأنود).


- معادلة نيرنست: Ecell = E°cell - (0.059/n) log Q.


- التحليل الكهربائي: m = (M × Q) / (n × F).


- حجم الغاز المتصاعد: V = n × 22.4 L (عند الظروف القياسية).


- ثابت أفوجادرو: يتم حسابه بطريقة إلكتروليتية باستخدام الفاراداي وشحنة الإلكترون.

الخلاصة: هذا الملف يجمع القوانين الأساسية التي يحتاجها الطالب في الكيمياء، لتسهيل المراجعة السريعة قبل الاختبارات وضمان الإلمام بأهم المعادلات الحسابية والتطبيقات العملية.