اختبار تقييمي في مادة الكيمياء يركز على موضوع ثوابت الاتزان الكيميائي $K_{eq}$ وحساب تراكيز المواد المتفاعلة والناتجة عند الاتزان. يتضمن الاختبار مسائل حسابية وتحديد تعبير ثابت الاتزان للتفاعلات المتجانسة وغير المتجانسة.
🏆 انضم إلى التحدي واحصل على ترتيبك
اختبار شهادة تدريبي مؤقت للصف والمادة والفصل نفسه.
اختر إجابة لكل سؤال لتظهر النتيجة والتفسير فورًا، وتظهر درجتك بعد الانتهاء. الأسئلة من إعداد المدرس، أما الإجابات فحُدّدت بالذكاء الاصطناعي وقد تحتمل الخطأ؛ يمكنك الإبلاغ عبر أيقونة العلم بجانب السؤال.
التعبير العام لثابت الاتزان الموجود بالصورة للتفاعل: $2A_{(s)} + 3B_{(g)} \rightleftharpoons C_{(g)} + \frac{1}{2}D_{(g)}$
تفسير الإجابة
في تعبير ثابت الاتزان، يتم استبعاد المواد في الحالة الصلبة (s). بما أن التفاعل المعطى يحتوي على 2A(s)، فإنه لا يظهر في القانون. عند مضاعفة معاملات التفاعل لتجنب الكسور، يصبح التعبير مطابقاً للخيار (d).
السؤال 2
2
النقاط: 1
في التفاعل: $CO_{(g)} + 2H_{2(g)} \rightleftharpoons CH_3OH_{(g)}$، إذا كان تركيز الهيدروجين 0.066M وأول أكسيد الكربون 3.85M وثابت الاتزان Keq = 10.5 عند درجة حرارة محددة. احسب تركيز الميثانول [CH3OH] عند الاتزان.
تفسير الإجابة
باستخدام قانون ثابت الاتزان $K_{eq} = \frac{[CH_3OH]}{[CO][H_2]^2}$، نجد أن: $10.5 = \frac{x}{3.85 \times (0.066)^2}$. وبالحل نجد أن x = 0.176 mol/l.
السؤال 3
3
النقاط: 1
من التفاعل التالي: $CO_{(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons CH_{4(g)} + H_2O_{(g)}$، احسب تركيز غاز الميثان [CH4] إذا علمت أن: [CO] = 0.850 M، [H2] = 1.333 M، [H2O] = 0.286 M، Keq = 3.933 عند 1200 K.
تفسير الإجابة
بتطبيق القانون $K_{eq} = \frac{[CH_4][H_2O]}{[CO][H_2]^3}$، نعوض بالقيم: $3.933 = \frac{x \times 0.286}{0.850 \times (1.333)^3}$. بحل المعادلة نجد أن x = 27.686 M.
السؤال 4
4
النقاط: 1
يصل التفاعل: $CO_{(g)} + Cl_{2(g)} \rightleftharpoons COCl_{2(g)}$ إلى حالة الاتزان عند 900 K. فإذا كان تركيز كل من CO و Cl2 يساوي 0.15 M عند الاتزان، فما تركيز COCl2 علماً بأن قيمة ثابت الاتزان Keq هي 8.2 × 10-2؟
تفسير الإجابة
بافتراض أن الثابت المعطى هو لتفكك الفوسجين $K_{eq} = \frac{[CO][Cl_2]}{[COCl_2]}$، فإن $0.082 = \frac{0.15 \times 0.15}{x}$، مما يعطي x = 0.274.
السؤال 5
5
النقاط: 1
من التفاعل التالي: $2H_2S_{(g)} \rightleftharpoons 2H_{2(g)} + S_{2(g)}$، احسب قيمة تركيز الهيدروجين [H2] بالاستعانة بالمعطيات التالية: [H2S] = 0.189 mol/l، [S2] = 0.0540 mol/l، Keq = 2.27 × 10-3.
تفسير الإجابة
بتعويض المعطيات في قانون ثابت الاتزان $K_{eq} = \frac{[H_2]^2 [S_2]}{[H_2S]^2}$، نجد أن $2.27 \times 10^{-3} = \frac{x^2 \times 0.054}{(0.189)^2}$. بحل المعادلة لـ x نجد أن التركيز يساوي 0.0387 M.
متابعة النتيجة
تمت الإجابة0 / 5
الإجابات الصحيحة0
الإجابات الخاطئة0
النسبة الحالية0%
انتهى الاختبار
هذه نتيجتك النهائية بعد الإجابة عن جميع الأسئلة.
النتيجة النهائية
0/50%
الإجابات الصحيحة0
الإجابات الخاطئة0
الأسئلة المجابة0 / 5
إجمالي النقاط الممكنة5
يمكنك إعادة فتح الصفحة لبدء المحاولة من جديد.
يمكنك تسجيل الدخول لحفظ سجل محاولاتك، معرفة أخطائك المتكررة، والحصول على نصائح مخصصة. تسجيل الدخول باستخدام Google
إليك اختبارات إضافية لـ الصف الثاني الثانوي بحسب الفصل الثاني والمادة كيمياء
لا يتم عرض هذا الجزء إلا عند النزول إليه، لتخفيف تحميل الصفحة.
...
🍪
إشعار ملفات تعريف الارتباط
يستخدم هذا الموقع ملفات تعريف الارتباط لتحسين تجربة التصفح وقياس الأداء وعرض المحتوى بشكل أفضل.
باستخدامك للموقع فإنك توافق على استخدامنا لها وفق
سياسة الخصوصية.
