امسح الكود لتختبر نفسك وتحصل على الإجابات الصحيحة على موقع المناهج.
كويز تفاعلي: تركيز المحاليل - عام
اختبار شامل حول طرائق التعبير عن تركيز المحاليل في مادة الكيمياء. يغطي الاختبار مفاهيم المولارية والمولالية والكسر المولي وقانون التخفيف. يتضمن مسائل حسابية لقياس مهارات التحويل بين وحدات التركيز المختلفة وحساب النسبة المئوية بالكتلة.
رقم الاختبار534
الصفالصف الثاني الثانوي
المادةكيمياء
الفصلالفصل الثاني
السنة الدراسية2025/2026
عدد الأسئلة10
إجمالي النقاط10
تاريخ الإضافة2026-05-28
الزيارات48
الناشرZahra
يرجى الانتباه إلى أن المعلم قام بإعداد الأسئلة فقط، ولم يقم بإعداد الإجابات أو الشروحات المرفقة. وقد تم توليد الإجابات باستخدام تقنيات الذكاء الاصطناعي، لذلك قد تتضمن بعض الأخطاء أو عدم الدقة.
للحصول على الإجابات الصحيحة والمضمونة، يُرجى الرجوع إلى المعلم أو المصدر الدراسي المعتمد.
السؤال 1
النقاط: 1
عدد مولات المذاب في 1 كجم من المذيب
تفسير الإجابة
المولالية تُعرف بأنها عدد مولات المذاب لكل كيلوجرام من المذيب.
السؤال 2
النقاط: 1
عدد مولات المذاب الذائبة في لتر من المحلول
تفسير الإجابة
المولارية هي مقياس للتركيز يُعبر عنه بعدد مولات المذاب في لتر واحد من المحلول.
السؤال 3
النقاط: 1
مقياس يعبر عن تركيز المذاب في كمية محددة من المذيب
تفسير الإجابة
تركيز المحلول هو المقياس العام الذي يعبر عن كمية المذاب الموجودة في كمية معينة من المذيب أو المحلول.
السؤال 4
النقاط: 1
نسبة عدد مولات المذاب أو المذيب في المحلول إلى عدد المولات الكلية للمذيب و المذاب
تفسير الإجابة
الكسر المولي هو النسبة بين عدد مولات أحد مكونات المحلول إلى إجمالي عدد مولات جميع المكونات.
السؤال 5
النقاط: 1
النسبة المئوية بالكتلة لمحلول يحوي 5 جم من مادة مذابة في 50 جم ماء
تفسير الإجابة
كتلة المحلول = كتلة المذاب (5 جم) + كتلة المذيب (50 جم) = 55 جم. النسبة المئوية = (5 / 55) × 100 ≈ 9.09%، والخيار الأقرب هو 9.
السؤال 6
النقاط: 1
ما حجم المحلول القياسي KI الذي تركيزه 0.5 M اللازم لتحضير محلول مخفف منه تركيزه 0.25 M وحجمه 100 ml ؟
تفسير الإجابة
باستخدام قانون التخفيف M1 V1 = M2 V2: فإن 0.5 × V1 = 0.25 × 100، ومنها V1 = 25 / 0.5 = 50 ml.
السؤال 7
النقاط: 1
إذا كان الكسر المولي للمذاب في محلول = 0.6 فإن الكسر المولي للمذيب يساوي
تفسير الإجابة
مجموع الكسور المولية لمكونات المحلول يساوي دائماً 1 صحيح، لذا الكسر المولي للمذيب = 1 - 0.6 = 0.4.
السؤال 8
النقاط: 1
خلال تخفيف المحلول فإن عدد مولات المذاب
تفسير الإجابة
عملية التخفيف تتضمن إضافة المذيب فقط، مما يقلل التركيز ويزيد الحجم الكلي، بينما تبقى كمية المذاب (عدد المولات) ثابتة.
السؤال 9
النقاط: 1
المولارية تتأثر بدرجة الحرارة
تفسير الإجابة
المولارية تعتمد على حجم المحلول، وبما أن الحجم يتغير بتمدد أو تقلص السوائل عند تغير الحرارة، فإن المولارية تتأثر بذلك.
السؤال 10
النقاط: 1
عدد مولات المذاب في لتر من المحلول
تفسير الإجابة
يُعبر عن عدد مولات المذاب الذائبة في لتر واحد من المحلول بمصطلح المولارية.
إليك اختبارات إضافية لـ الصف الثاني الثانوي بحسب الفصل الثاني والمادة كيمياء
لا يتم عرض هذا الجزء إلا عند النزول إليه، لتخفيف تحميل الصفحة.
...
🍪
إشعار ملفات تعريف الارتباط
يستخدم هذا الموقع ملفات تعريف الارتباط لتحسين تجربة التصفح وقياس الأداء وعرض المحتوى بشكل أفضل.
باستخدامك للموقع فإنك توافق على استخدامنا لها وفق
سياسة الخصوصية.
