موقع المناهج
>>
المناهج الإماراتية
المناهج السعودية
المناهج الكويتية
المناهج القطرية
المناهج العمانية
المناهج البحرينية
المناهج السورية
>>
اختر صفًا
رياض الأطفال
الصف الأول
الصف الثاني
الصف الثالث
الصف الرابع
الصف الخامس
الصف السادس
الصف السابع
الصف الثامن
الصف التاسع
الصف الأول الثانوي
الصف الثاني الثانوي
الصف الثالث الثانوي
الصف العاشر
الصف الحادي عشر
الصف الثاني عشر
الصف التاسع
KG1
KG2
حلقة أولى
حلقة ثانية
مرحلة ثانوية
ملفات جامعية
أخبار
غير محدد
ملفات مدرسية
كويز تفاعلي: تركيز المحاليل - عام
اختبار شامل حول طرائق التعبير عن تركيز المحاليل في مادة الكيمياء.
🏆 انضم إلى التحدي واحصل على ترتيبك
اختبار شهادة تدريبي مؤقت للصف والمادة والفصل نفسه.
ابدأ السباق ✨
اختر إجابة واحدة لكل سؤال. عند الاختيار ستظهر النتيجة فورًا: الأخضر صحيح، والأحمر خطأ، وسيظهر تفسير الإجابة مباشرة إن كان متوفرًا. وبعد آخر سؤال ستظهر الدرجة النهائية تلقائيًا.
🚩 إبلاغ
عدد مولات المذاب في 1 كجم من المذيب
أ
المولالية
ب
المولارية
ج
الكسر المولي
د
النسبة المئوية بالكتلة
تفسير الإجابة
المولالية تُعرف بأنها عدد مولات المذاب لكل كيلوجرام من المذيب.
🚩 إبلاغ
عدد مولات المذاب الذائبة في لتر من المحلول
أ
المولالية
ب
المولارية
ج
الكسر المولي
د
النسبة الكتلية
تفسير الإجابة
المولارية هي مقياس للتركيز يُعبر عنه بعدد مولات المذاب في لتر واحد من المحلول.
🚩 إبلاغ
مقياس يعبر عن تركيز المذاب في كمية محددة من المذيب
أ
حجم المحلول
ب
كتلة المحلول
ج
تركيز المحلول
د
كثافة المحلول
تفسير الإجابة
تركيز المحلول هو المقياس العام الذي يعبر عن كمية المذاب الموجودة في كمية معينة من المذيب أو المحلول.
🚩 إبلاغ
نسبة عدد مولات المذاب أو المذيب في المحلول إلى عدد المولات الكلية للمذيب و المذاب
أ
المولارية
ب
المولالية
ج
المعيارية
د
الكسر المولي
تفسير الإجابة
الكسر المولي هو النسبة بين عدد مولات أحد مكونات المحلول إلى إجمالي عدد مولات جميع المكونات.
🚩 إبلاغ
النسبة المئوية بالكتلة لمحلول يحوي 5 جم من مادة مذابة في 50 جم ماء
تفسير الإجابة
كتلة المحلول = كتلة المذاب (5 جم) + كتلة المذيب (50 جم) = 55 جم. النسبة المئوية = (5 / 55) × 100 ≈ 9.09%، والخيار الأقرب هو 9.
🚩 إبلاغ
ما حجم المحلول القياسي KI الذي تركيزه 0.5 M اللازم لتحضير محلول مخفف منه تركيزه 0.25 M وحجمه 100 ml ؟
أ
50 ml
ب
75 ml
ج
100 ml
د
125 ml
تفسير الإجابة
باستخدام قانون التخفيف M1 V1 = M2 V2 : فإن 0.5 × V1 = 0.25 × 100 ، ومنها V1 = 25 / 0.5 = 50 ml .
🚩 إبلاغ
إذا كان الكسر المولي للمذاب في محلول = 0.6 فإن الكسر المولي للمذيب يساوي
تفسير الإجابة
مجموع الكسور المولية لمكونات المحلول يساوي دائماً 1 صحيح، لذا الكسر المولي للمذيب = 1 - 0.6 = 0.4.
🚩 إبلاغ
خلال تخفيف المحلول فإن عدد مولات المذاب
أ
لا تتغير
ب
ينقص
ج
يزداد
تفسير الإجابة
عملية التخفيف تتضمن إضافة المذيب فقط، مما يقلل التركيز ويزيد الحجم الكلي، بينما تبقى كمية المذاب (عدد المولات) ثابتة.
🚩 إبلاغ
المولارية تتأثر بدرجة الحرارة
أ
عبارة صحيحة
ب
عبارة خاطئة
تفسير الإجابة
المولارية تعتمد على حجم المحلول، وبما أن الحجم يتغير بتمدد أو تقلص السوائل عند تغير الحرارة، فإن المولارية تتأثر بذلك.
🚩 إبلاغ
عدد مولات المذاب في لتر من المحلول
أ
المولالية
ب
تركيز المحلول
ج
المولارية
د
الكسر المولي
تفسير الإجابة
يُعبر عن عدد مولات المذاب الذائبة في لتر واحد من المحلول بمصطلح المولارية.
متابعة النتيجة
تمت الإجابة
0 / 10
الإجابات الصحيحة
0
الإجابات الخاطئة
0
النسبة الحالية
0%
انتهى الاختبار
هذه نتيجتك النهائية بعد الإجابة عن جميع الأسئلة.
النتيجة النهائية
0/10
0%
الإجابات الصحيحة
0
الإجابات الخاطئة
0
الأسئلة المجابة
0 / 10
إجمالي النقاط الممكنة
10
يمكنك إعادة فتح الصفحة لبدء المحاولة من جديد.
