يختبر هذا الملف فهم الطلاب لقوى التجاذب بين الجزيئات وأنواعها المختلفة. يشمل ذلك قوى التشتت وقوى ثنائية القطب والروابط الهيدروجينية. يتناول الاختبار أسباب خصائص المواد مثل درجة غليان الماء، والروابط الموجودة في الغازات النبيلة.
🏆 انضم إلى التحدي واحصل على ترتيبك
اختبار شهادة تدريبي مؤقت للصف والمادة والفصل نفسه.
اختر إجابة واحدة لكل سؤال. عند الاختيار ستظهر النتيجة فورًا: الأخضر صحيح، والأحمر خطأ، وسيظهر تفسير الإجابة مباشرة إن كان متوفرًا. وبعد آخر سؤال ستظهر الدرجة النهائية تلقائيًا.
سبب درجة غليان الماء أعلى من الجزيئات المشابهة لها في الكتلة.
تفسير الإجابة
درجة غليان الماء المرتفعة مقارنة بالجزيئات ذات الكتلة المماثلة تُعزى إلى قدرته على تكوين روابط هيدروجينية قوية بين جزيئاته.
السؤال 2
النقاط: 1
الاسم الآخر لقوى التشتت ......
تفسير الإجابة
تُعرف قوى التشتت أيضًا بقوى لندن، وهي نوع من القوى الجزيئية البينية الضعيفة.
السؤال 3
النقاط: 1
جميعها روابط جزيئية ماعدا
تفسير الإجابة
جميع الخيارات ما عدا الرابطة الهيدروجينية تمثل أنواعًا من الروابط الأولية (تساهمية، أيونية، فلزية) التي تكون داخل الجزيئات أو المركبات. أما الرابطة الهيدروجينية فهي قوة بين جزيئية.
السؤال 4
النقاط: 1
H2O قوى الترابط بين جزيئات
تفسير الإجابة
جزيئات الماء (H2O) ترتبط فيما بينها بقوى الترابط الهيدروجيني، وهي الأقوى والأكثر أهمية بين القوى البين جزيئية في الماء، وتعتبر السبب الرئيسي لخصائصه الفريدة. كما أن قوى ثنائية القطب وقوى التشتت موجودة أيضًا، ولكن الرابطة الهيدروجينية هي الأكثر تميزًا.
السؤال 5
النقاط: 1
القوى البين جزيئية الموجودة في الغازات النبيلة
تفسير الإجابة
الغازات النبيلة هي ذرات أحادية وغير قطبية، لذا فإن القوى البين جزيئية الوحيدة الموجودة بين ذراتها هي قوى التشتت (قوى لندن) الناتجة عن تكون ثنائيات أقطاب لحظية.
السؤال 6
النقاط: 1
قوى تنشأ من ازاحة الالكترونات مؤقتة تسمي
تفسير الإجابة
قوى التشتت، المعروفة أيضًا بقوى لندن، تنشأ نتيجة الإزاحة المؤقتة للإلكترونات في سحابة الذرة أو الجزيء، مما يؤدي إلى تكوين ثنائيات أقطاب لحظية ومستحثة.
متابعة النتيجة
تمت الإجابة0 / 6
الإجابات الصحيحة0
الإجابات الخاطئة0
النسبة الحالية0%
انتهى الاختبار
هذه نتيجتك النهائية بعد الإجابة عن جميع الأسئلة.
النتيجة النهائية
0/60%
الإجابات الصحيحة0
الإجابات الخاطئة0
الأسئلة المجابة0 / 6
إجمالي النقاط الممكنة6
يمكنك إعادة فتح الصفحة لبدء المحاولة من جديد.
يمكنك تسجيل الدخول لحفظ سجل محاولاتك، معرفة أخطائك المتكررة، والحصول على نصائح مخصصة. تسجيل الدخول باستخدام Google
إليك اختبارات إضافية لـ الصف الثاني الثانوي بحسب الفصل الثاني والمادة كيمياء
لا يتم عرض هذا الجزء إلا عند النزول إليه، لتخفيف تحميل الصفحة.
...
🍪
إشعار ملفات تعريف الارتباط
يستخدم هذا الموقع ملفات تعريف الارتباط لتحسين تجربة التصفح وقياس الأداء وعرض المحتوى بشكل أفضل.
باستخدامك للموقع فإنك توافق على استخدامنا لها وفق
سياسة الخصوصية.
