منصة تعليمية غير رسمية تُسهّل التواصل بين المعلمين والطلبة
نحن الآن في الفصل الأول من العام الدراسي 2026/2027
تحميل تطبيق المناهج:
يتضمن الملف المرفق مجموعة شاملة من المصطلحات العلمية الأساسية في مادة الكيمياء، مرتبة حسب الفصول الدراسية لتسهيل المراجعة والفهم. يغطي الملف مفاهيم جوهرية تتعلق بالبنية الذرية، وتدرج الخواص الكيميائية، وأنواع الروابط المختلفة.
يتناول هذا القسم المفاهيم الأساسية المتعلقة بالذرة، حيث تُعرف حالة الاستقرار بأنها الحالة التي تكون فيها الذرة في أدنى طاقة لها. كما يتم تعريف العدد الكمي بأنه العدد المخصص لوصف الإلكترون في مستويات الطاقة الرئيسة. ويشير مبدأ الشك لهايزنبرج إلى استحالة معرفة مكان الجسيم وسرعته في الوقت نفسه، بينما يتعامل النموذج الكمي للذرة مع الإلكترونات على أنها موجات.
تتضمن المفاهيم أيضاً الفلك الذري، وهو منطقة ذات ثلاثة أبعاد توجد حول نواة الذرة وتصف الموقع المحتمل لوجود الإلكترونات. ويُستخدم عدد الكم الرئيسي للدلالة على الحجوم النسبية وطاقات الأفلاك الذرية. كما يوضح الملف الفرق بين مستوى الطاقة الرئيسي ومستوى الطاقة الفرعي الذي يشكل جزءاً منه. أما التوزيع الإلكتروني، فهو ترتيب الإلكترونات وفقاً لثلاث قواعد أساسية: مبدأ أوفباو (الذي ينص على سعي الإلكترون للفلك الأقل طاقة)، ومبدأ باولي (الذي يمنع وجود أكثر من إلكترونين في الفلك الواحد بنفس اتجاه الحركة)، وقاعدة هوند (التي تنص على تعبئة الأفلاك المتساوية الطاقة بشكل فردي أولاً).
يختتم هذا الفصل بتعريف إلكترونات التكافؤ بأنها إلكترونات مستوى الطاقة الأخير التي تحدد الخواص الكيميائية، والتمثيل النقطي للإلكترونات (تمثيل لويس) كطريقة لتمثيل هذه الإلكترونات حول رمز العنصر.
يركز هذا القسم على تدرج الخواص، وهو ترتيب العناصر وفق تزايد أعدادها الذرية مما يؤدي إلى تدرج في خواصها. كما يُعرف طاقة التأين بأنها الطاقة اللازمة لانتزاع أبعد إلكترون تكافؤ من ذرة عنصر في الحالة الغازية. وتوضح قاعدة الثمانية سعي الذرات لاكتساب أو خسارة أو مشاركة الإلكترونات لتصل إلى تركيب الغاز النبيل، بينما تشير الكهروسالبية إلى قدرة ذرات العناصر على جذب الإلكترونات عند تكوين الرابطة الكيميائية.
يستعرض الملف مفاهيم الأيونات، حيث الكاتيون هو الأيون الموجب، والأنيون هو الأيون السالب. وتنتج الرابطة الأيونية عند اتحاد فلز مع لا فلز، بينما يمثل عدد التأكسد الشحنة الموجبة أو السالبة لأيون أحادي الذرة. وتُعرف المركبات الأيونية بأنها المركبات التي تحتوي على روابط أيونية. كما يتم شرح البلورة كتركيب ثلاثي الأبعاد يحيط فيه الأيون الموجب بعدد من الأيونات السالبة والعكس، وتعتمد طاقة البلورة على حجم الأيون وشحنته. ويُعرف الإلكتروليت بأنه المركب الأيوني الذي يوصل محلوله المائي التيار الكهربائي.
وفيما يخص الروابط الفلزية، يقترح نموذج سحابة الإلكترونات مشاركة جميع الذرات في الفلز الصلب بإلكترونات التكافؤ، مما يفسر الخواص الفلزية. وتكون الإلكترونات الحرة هي المسؤولة عن الرابطة الفلزية، وهي حرة الحركة بين الذرات. كما تُعرف السبيكة بأنها مخلوط من عدة عناصر لها خواص فلزية.
يتناول هذا القسم الرابطة التساهمية الناتجة عن التشارك بإلكترونات التكافؤ، والمركبات التساهمية الناتجة عن اتحاد لا فلز مع لا فلز آخر. ويُعرف الجزيء بأنه أصغر جزء في المركب يحمل صفاته. كما يفرق الملف بين رابطة سيجما (التداخل المباشر للأفلاك) ورابطة باي (تداخل الأفلاك المتوازية). ويتم توضيح التفاعلات الماصة والطاردة للحرارة بناءً على الطاقة اللازمة لكسر الروابط وتلك المنبعثة عند تكوينها. كما يتطرق الملف إلى الصيغة البنائية، وتركيب لويس، والرنين، والرابطة التساهمية التناسقية، وقاعدة الثمانية الممتدة، ونموذج VSEPR، والتهجين، والروابط التساهمية القطبية وغير القطبية.
ملاحظة: قد يتضمن الملف المرفق محتويات تعليمية وتدريبات وموضوعات إضافية متنوعة لم تُذكر في هذا المقال.
