امسح الكود لتختبر نفسك وتحصل على الإجابات الصحيحة على موقع المناهج.
كويز تفاعلي: بنك أسئلة مهم
الصف الحادي عشر العام — الفصل الدراسي الثالث. إعداد الأستاذة: عفاف عفيفي. يتناول هذا الملف مراجعة شاملة لمادة الكيمياء، حيث يغطي الوحدة السادسة (الحسابات الكيميائية)، والوحدة السابعة (المخاليط والمحاليل)، والوحدة الثامنة (سرعة التفاعلات الكيميائية).
🏆
ادخل المنافسة وحقق أفضل نتيجة 🏅
اختبار شهادة تجريبي لنفس الصف والمادة والفصل مع لوحة متصدرين.
يرجى الانتباه إلى أن المعلم قام بإعداد الأسئلة فقط، ولم يقم بإعداد الإجابات أو الشروحات المرفقة. وقد تم توليد الإجابات باستخدام تقنيات الذكاء الاصطناعي، لذلك قد تتضمن بعض الأخطاء أو عدم الدقة.
للحصول على الإجابات الصحيحة والمضمونة، يُرجى الرجوع إلى المعلم أو المصدر الدراسي المعتمد.
السؤال 1
1
النقاط: 1
ما عدد مولات الأكسجين في المعادلة التالية؟ $4Fe + 3O_2(g) \rightarrow 2Fe_2O_3(g)$
تفسير الإجابة
عدد مولات الأكسجين هو المعامل الذي يسبق الرمز في المعادلة الموزونة، وهو 3.
السؤال 2
2
النقاط: 1
ما نوع جسيمات Fe2O3 في المعادلة السابقة؟
تفسير الإجابة
بما أن المركب أيوني (معدن مع لا معدن)، فإن الجسيم الممثل له يسمى وحدة صيغة.
السؤال 3
3
النقاط: 1
ادرس المعادلة الكيميائية الموزونة الآتية: $3H_2(g) + N_2(g) \rightarrow 2NH_3(g)$ ما عدد مولات الأمونيا في المعادلة السابقة؟
تفسير الإجابة
المعامل أمام NH3 في المعادلة الموزونة هو 2، ويمثل عدد المولات.
السؤال 4
4
النقاط: 1
بالاعتماد على المعادلة الكيميائية الموزونة الآتية: $3H_2(g) + N_2(g) \rightarrow 2NH_3(g)$ ما عدد النسب المولية المحتملة في المعادلة السابقة؟
تفسير الإجابة
عدد النسب المولية يحسب من العلاقة n(n-1) حيث n عدد المواد المشاركة. هنا 3 × (3-1) = 6.
السؤال 5
5
النقاط: 1
في المعادلة: $4Al(s) + 3O_2(g) \rightarrow 2Al_2O_3(s)$ أي من النسب التالية يناسب التحويل من مولات الألومنيوم إلى مولات الأكسجين؟
تفسير الإجابة
للتحويل من الألومنيوم إلى الأكسجين، نستخدم معامل التحويل الذي يضع المادة المجهولة (الأكسجين) في البسط والمادة المعلومة (الألومنيوم) في المقام.
السؤال 6
6
النقاط: 1
كم عدد النسب المولية التي يمكنك كتابتها للتفاعل التالي؟ $3Fe(s) + 4H_2O(l) \rightarrow Fe_3O_4(s) + 4H_2(g)$
تفسير الإجابة
عدد المواد هو 4، لذا عدد النسب هو 4 × 3 = 12.
السؤال 7
7
النقاط: 1
في المعادلة الموزونة التالية، أي مما يأتي يمثل نسبة مولية صحيحة؟ $2Al + 3Br_2 \rightarrow 2AlBr_3$
تفسير الإجابة
النسبة الصحيحة تأخذ المعاملات مباشرة من المعادلة الموزونة، وهي 2 مول من الألومنيوم لكل 3 مول من البروم.
السؤال 8
8
النقاط: 1
كم عدد النسب المولية التي يمكنك كتابتها للتفاعل التالي؟ $3H_2(g) + N_2(g) \rightarrow 2NH_3(g)$
تفسير الإجابة
عدد المواد 3، إذن عدد النسب هو 3 × 2 = 6.
السؤال 9
9
النقاط: 1
احسب عدد مولات CS2 الناتجة عند استخدام 1.50 mol من S8 في التفاعل: $S_8 + 4C \rightarrow 4CS_2$
تفسير الإجابة
النسبة بين S8 و CS2 هي 1:4. لذا 1.50 × 4 = 6.00 مول.
السؤال 10
10
النقاط: 1
كم عدد مولات SO3 التي يتم إنتاجها من 12.5 mol من SO2؟ $2SO_2 + O_2 \rightarrow 2SO_3$
تفسير الإجابة
النسبة بين SO2 و SO3 هي 2:2 (أي 1:1)، لذا عدد المولات متساوٍ.
السؤال 11
11
النقاط: 1
كم عدد مولات NH3 التي يتم إنتاجها من تفاعل 1.5 mol من H2 حسب التفاعل الآتي؟ $3H_2(g) + N_2(g) \rightarrow 2NH_3(g)$
تفسير الإجابة
النسبة بين H2 و NH3 هي 3:2. إذن 1.5 × (2/3) = 1.0 مول.
السؤال 12
12
النقاط: 1
في التفاعل الآتي: $2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$ كم عدد مولات غاز الهيدروجين اللازمة للتفاعل مع 0.80 mol من الأكسجين؟
تفسير الإجابة
النسبة بين الأكسجين والهيدروجين هي 1:2. إذن 0.80 × 2 = 1.60 مول.
السؤال 13
13
النقاط: 1
ما كتلة 0.5 mol من Na2CO3 الناتجة من تفكك (Na2CO3 = 106 g/mol)؟
ما القانون الذي تعتمد عليه جميع الحسابات الكيميائية؟
تفسير الإجابة
تستند جميع الحسابات الكيميائية إلى مبدأ أن المادة لا تفنى ولا تستحدث في التفاعلات الكيميائية، وهو قانون حفظ الكتلة.
السؤال 15
15
النقاط: 1
يطلق على عدد مولات المذاب الذائبة في لتر من المحلول اسم:
تفسير الإجابة
المولارية هي وحدة تركيز تعبر عن عدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول.
السؤال 16
16
النقاط: 1
الخليط غير المتجانس ذو الجسيمات متوسطة الحجم هو:
تفسير الإجابة
المخلوط الغروي يحتوي على جسيمات متوسطة الحجم (بين 1 و 1000 نانومتر) ولا تترسب بالترشيح.
السؤال 17
17
النقاط: 1
أي مما يلي يعبر عن التركيز بالمول/لتر؟
تفسير الإجابة
المولارية تقاس بوحدات مول لكل لتر (mol/L).
السؤال 18
18
النقاط: 1
المحلول الذي يحتوي على تركيز كبير من مذاب ويمكنه أن يستوعب المزيد من المذاب يكون:
تفسير الإجابة
بما أنه يستوعب المزيد فهو غير مشبع، وبما أن تركيز المذاب كبير فهو مركز.
السؤال 19
19
النقاط: 1
الهباء الجوي الصلب (الدخان) مثال على غروي، الجسيمات المشتتة ووسط التشتت على الترتيب هي:
تفسير الإجابة
الدخان عبارة عن جسيمات صلبة (كربون غالباً) مشتتة في وسط غازي (الهواء).
السؤال 20
20
النقاط: 1
نسبة عدد مولات المذاب أو المذيب في المحلول إلى عدد المولات الكلي للمذيب والمذاب تسمى:
تفسير الإجابة
الكسر المولي هو النسبة بين مولات مادة معينة ومجموع مولات كل المكونات.
السؤال 21
21
النقاط: 1
واحدة مما يأتي يعتبر محلولاً مذابه صلب ومذيبه صلب:
تفسير الإجابة
الفولاذ سبيكة مكونة من الحديد والكربون، وكلاهما صلب.
السؤال 22
22
النقاط: 1
ماذا يطرأ على ذوبانية الغازات في السوائل عندما ترتفع درجة الحرارة؟
تفسير الإجابة
تقل ذوبانية معظم الغازات في السوائل بزيادة درجة الحرارة بسبب زيادة الطاقة الحركية لجزيئات الغاز وهربها من السائل.
السؤال 23
23
النقاط: 1
ما المذيب في الهواء الجوي؟
تفسير الإجابة
النيتروجين يشكل حوالي 78% من الهواء، وبما أنه المكون الأكبر فهو المذيب.
السؤال 24
24
النقاط: 1
ما السبب في أن الجبس لا يذوب في الماء رغم أنه مادة أيونية؟
تفسير الإجابة
لا تستطيع جزيئات الماء التغلب على قوى التجاذب القوية جداً بين أيونات الجبس، لذا لا يذوب.
السؤال 25
25
النقاط: 1
إذا ذاب 0.80 g من الغاز عند ضغط مقداره 4.0 atm في 1.0 L من الماء في درجة حرارة $25^\circ C$، فما هي كتلة الغاز التي ستذوب في 1.0 L من الماء في ضغط مقداره 2.0 atm في درجة الحرارة نفسها؟
تفسير الإجابة
حسب قانون هنري S1/P1 = S2/P2. لذا 0.80 / 4.0 = S2 / 2.0. بالحل نجد S2 = 0.40.
السؤال 26
26
النقاط: 1
أي مما يلي الأسرع في الذوبان عند استخدام نفس الكميات من السكر؟
تفسير الإجابة
تزداد سرعة الذوبان بزيادة مساحة السطح (مطحون)، وزيادة درجة الحرارة (ساخن)، والتحريك.
السؤال 27
27
النقاط: 1
إحاطة جزيئات المذيب بجسيمات المذاب تسمى بـ:
تفسير الإجابة
الذوبان (أو التميه إذا كان المذيب ماء) هو عملية إحاطة جسيمات المذاب بجسيمات المذيب.
السؤال 28
28
النقاط: 1
ماذا يحدث لذائبية الغاز بانخفاض درجة الحرارة؟
تفسير الإجابة
تزداد ذوبانية الغازات في السوائل عند انخفاض درجة الحرارة.
السؤال 29
29
النقاط: 1
لا يحدث تفاعل رغم حدوث تصادم في الاتجاه الصحيح؟
تفسير الإجابة
لحدوث تفاعل يجب توفر شرطين للتصادم: الاتجاه الصحيح والطاقة الكافية (طاقة التنشيط). إذا لم يحدث تفاعل رغم الاتجاه الصحيح فهذا يعني أن الطاقة غير كافية.
السؤال 30
30
النقاط: 1
إذا كان متوسط سرعة التفاعل معبراً عنه بعدد مولات HCl الناتجة يساوي 0.0050، فما تركيز HCl بعد مضي 4.00 s؟
تفسير الإجابة
التركيز = السرعة × الزمن = 0.0050 × 4.00 = 0.02.
السؤال 31
31
النقاط: 1
ما الرتبة الكلية حسب القانون التالي: R = K[NH4^+][NO2^-]؟
تفسير الإجابة
الرتبة الكلية هي مجموع أسس تراكيز المواد المتفاعلة في قانون السرعة (1 + 1 = 2).
السؤال 32
32
النقاط: 1
اعتماداً على قانون سرعة التفاعل: R = K[NO]2 ما تأثير مضاعفة تركيز المتفاعل NO على سرعة التفاعل؟
تفسير الإجابة
بما أن المادة من الرتبة الثانية، فإن مضاعفة التركيز (2) تؤدي لزيادة السرعة بمقدار 22 = 4.
السؤال 33
33
النقاط: 1
اعتماداً على قانون سرعة التفاعل: R = K[NO]2 ما تأثير خفض تركيز NO إلى النصف على سرعة التفاعل؟
تفسير الإجابة
بما أن المادة من الرتبة الثانية، فإن خفض التركيز للنصف (1/2) يؤدي لخفض السرعة بمقدار (1/2)2 = 1/4.
إليك اختبارات إضافية لـ الصف الحادي عشر العام بحسب الفصل الثالث والمادة كيمياء
لا يتم عرض هذا الجزء إلا عند النزول إليه، لتخفيف تحميل الصفحة.
...
🍪
إشعار ملفات تعريف الارتباط
يستخدم هذا الموقع ملفات تعريف الارتباط لتحسين تجربة التصفح وقياس الأداء وعرض المحتوى بشكل أفضل.
باستخدامك للموقع فإنك توافق على استخدامنا لها وفق
سياسة الخصوصية.
