اختبار اختيار من متعدد تفاعلي: سلسلة أسئلة الامتحانات السابقة - الكيمياء الكهربائية

أ

A

ب

B

ج

C

د

D

أ

تسمح القنطرة الملحية بمرور الأيونات من جهة إلى أخرى

ب

تنتقل الالكترونات عبر السلك من تفاعل الأكسدة النصفي إلى تفاعل الاختزال النصفي

ج

تحول هذه الخلية الطاقة الكهربائية إلى طاقة كيميائية

د

تحدث عمليات أكسدة و اختزال تلقائية

أ

يستمر التفاعل حتى يُستهلك قطب الخارصين ثم يتوقف التفاعل

ب

تحدث عملية أكسدة عند قطب الخارصين

ج

يحدث اختزال عند قطب النحاس

د

يعمل مصدر الطاقة ( الجهد الكهربائي ) الخارجي على تجديد الخلية و تعود الخلية إلى قوتها الأصلية تقريباً

أ

1

ب

2

ج

3

د

4

أ

+1.32 V

ب

+1.04 V

ج

-1.32 V

د

-1.04 V

أ

\( Al | Al^{3+} || Cu^{2+} | Cu \)

ب

\( Cu | Cu^{2+} || Al^{3+} | Al \)

ج

\( Al^{3+} | Al || Cu | Cu^{2+} \)

د

\( Cu^{2+} | Cu || Al | Al^{3+} \)

أ

0.000 V

ب

+0.500 V

ج

+1.000 V

د

-1.000 V

أ

3

ب

4

ج

5

د

7

أ

A, B

ب

A, C

ج

B, D

د

C, D

أ

1 فقط

ب

2 فقط

ج

2 و 3

د

1 و 2

أ

Fe²⁺

ب

Au³⁺

ج

Ni²⁺

د

Cu²⁺

أ

\( Cu^{2+}_{(aq)} + 2e^- \rightarrow Cu_{(s)} \)

ب

\( Cu_{(s)} \rightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + 2e^- \)

ج

\( H_{2(g)} \rightarrow 2H^+_{(aq)} + 2e^- \)

د

\( 2H^+_{(aq)} + 2e^- \rightarrow H_{2(g)} \)

أ

Cu

ب

Zn

ج

Cu²⁺

د

Zn²⁺

أ

+0.622 V

ب

+0.062 V

ج

-0.622 V

د

-0.062 V

أ

Pt²⁺

ب

Fe³⁺

ج

Ni²⁺

د

Cu²⁺

أ

\( Zn^{2+} + 2e^- \rightarrow Zn_{(s)} \)

ب

\( Zn_{(s)} \rightarrow Zn^{2+} + 2e^- \)

ج

\( H_{2(g)} \rightarrow 2H^+_{(aq)} + 2e^- \)

د

\( 2H^+_{(aq)} + 2e^- \rightarrow H_{2(g)} \)

أ

يُضخ غاز الهيدروجين H₂ في المحلول عند 1 atm و درجة حرارة \( 25^\circ C \)

ب

جهد الاختزال القياسي يساوي 0.000 V

ج

قطب البلاتين مغمور في محلول حمضي تركيزه 1M

د

قطب الهيدروجين القياسي يكون بمثابة تفاعل اختزال نصفي دائماً

أ

Zn²⁺

ب

Ag^+

ج

Zn

د

Ag

أ

\( Pb | pb^{2+} || Mg^{2+} | Mg \)

ب

\( Mg^{2+} | Mg || Pb | pb^{2+} \)

ج

\( pb^{2+} | Pb || Mg | Mg^{2+} \)

د

\( Mg | Mg^{2+} || pb^{2+} | Pb \)

أ

التفاعل غير تلقائي و الفلز الناتج من التفاعل هو Ca

ب

التفاعل غير تلقائي و الفلز الناتج من التفاعل هو Zn

ج

التفاعل تلقائي و الفلز الناتج من التفاعل هو Ca

د

التفاعل تلقائي و الفلز الناتج من التفاعل هو Zn

أ

لا توجد طريقة لنقل الالكترونات

ب

لا يوجد مصباح أو فولتميتر

ج

تراكم الأيونات حول الأقطاب

د

اختلاط المحلولين مع بعضهما البعض

أ

عبر القنطرة الملحية من الأنود إلى الكاثود

ب

عبر سلك فلزي من الأنود إلى الكاثود

ج

عبر سلك فلزي من القطب الذي أختزل إلى القطب الذي تأكسد

د

عبر القنطرة الملحية من القطب الذي أختزل إلى القطب الذي تأكسد

أ

تفاعل أكسدة و اختزال غير تلقائي

ب

تتحول الطاقة الكهربائية إلى طاقة كيميائية

ج

يستمر التفاعل التلقائي حتى استهلاك أحد الأقطاب

د

تتدفق الالكترونات من الكاثود إلى الأنود

أ

\( Zn | Zn^{2+} \)

ب

\( F_2 | F^- \)

ج

\( Cu | Cu^{2+} \)

د

\( Au | Au^{3+} \)

أ

Mg²⁺

ب

Hg²⁺

ج

Al³⁺

د

Ag^+

أ

\( Sn | Sn^{2+} || Mg^{2+} | Mg \)

ب

\( Mg^{2+} | Mg || Sn | Sn^{2+} \)

ج

\( Sn | Sn^{2+} || Mg | Mg^{2+} \)

د

\( Mg | Mg^{2+} || Sn^{2+} | Sn \)

أ

يسمح بمرور الأيونات من جهة إلى أخرى

ب

ينقل الالكترونات من قطب إلى آخر

ج

يحدث عنده الأكسدة

د

يحدث عنده الاختزال

أ

درجة حرارة \( 0^\circ C \) و ضغط 1 atm

ب

درجة حرارة \( 25^\circ C \) و ضغط 1 atm

ج

درجة حرارة \( 25^\circ C \) و ضغط 100 atm

د

درجة حرارة \( 0^\circ C \) و ضغط 0 atm

أ

+0.48 V

ب

+1.00 V

ج

-0.48 V

د

-1.00 V

أ

الطاقة الكيميائية إلى طاقة حرارية

ب

الطاقة الحرارية إلى طاقة كيميائية

ج

الطاقة الكهربائية إلى طاقة كيميائية

د

الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية

أ

1: الأنود، 2: الكاثود، 3: Cu²⁺

ب

1: الكاثود، 2: الأنود، 3: Cu²⁺

ج

1: الأنود، 2: الكاثود، 3: Cu

د

1: الأنود، 2: الأنود، 3: Cu

أ

E⁰_cell = 1.148 V ، التفاعل غير تلقائي

ب

E⁰_cell = 1.222 V ، التفاعل تلقائي

ج

E⁰_cell = 1.148 V ، التفاعل تلقائي

د

E⁰_cell = 1.222 V ، التفاعل غير تلقائي

أ

فقط ربط لوحي الخارصين و النحاس بسلك نحاسي لتوفير مسار لنقل الإلكترونات

ب

فقط قنطرة ملحية لتوفير مسار لنقل الأيونات

ج

قنطرة ملحية لنقل الإلكترونات و سلك نحاسي لنقل الأيونات

د

قنطرة ملحية و سلك نحاسي معاً لتوفير مسار غير منقطع لانتقال الشحنات الكهربائية

أ

يكون كاثوداً عند توصيله مع قطب \( (Cu | Cu^{2+}) \)

ب

يكون أنوداً عند توصيله مع قطب \( (Zn | Zn^{2+}) \)

ج

جهد الاختزال القياسي E⁰ لقطب الهيدروجين يساوي 0.000 V

د

جهد الاختزال القياسي E⁰ لقطب الهيدروجين يساوي 1.104 V

أ

1 فقط

ب

3 فقط

ج

1 و 2 معاً

د

1 و 3 معاً

أ

\( Na^+_{(aq)} + e^- \rightarrow Na_{(s)} \)

ب

\( Mn^{2+}_{(aq)} + 2e^- \rightarrow Mn_{(s)} \)

ج

\( Cr^{3+}_{(aq)} + 3e^- \rightarrow Cr_{(s)} \)

د

\( Fe^{2+}_{(aq)} + 2e^- \rightarrow Fe_{(s)} \)

أ

الخلية (1) فولتية و تحول الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية

ب

الخلية (2) الكتروليتية و تحول الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية

ج

في الخلية (1) يكون التفاعل تلقائي

د

في الخلية (2) يستمر التفاعل حتى يستهلك قطب الخارصين ثم يتوقف التفاعل

أ

1 فقط

ب

1 و 2

ج

1 و 2 و 3

د

3 فقط

أ

تسمح بمرور الأيونات من جهة إلى أخرى

ب

تسمح بمرور الإلكترونات من جهة إلى أخرى

ج

تمنع تراكم الأيونات حول القطبين

د

تمنع اختلاط المحلولين

أ

+3.027 V

ب

-3.027 V

ج

+0.667 V

د

-0.667 V

أ

يحدث اختزال لأيونات النحاس عند الأنود

ب

تحدث أكسدة لذرات الخارصين عند الكاثود

ج

تقل كتلة قطب النحاس

د

تقل كتلة قطب الخارصين

أ

الخلية إلكتروليتية و تحدث فيها تفاعلات أكسدة و اختزال تلقائية

ب

الخلية فولتية و تحدث فيها تفاعلات أكسدة و اختزال تلقائية

ج

الخلية إلكتروليتية و تحدث فيها تفاعلات أكسدة و اختزال غير تلقائية

د

الخلية الفولتية و تحدث فيها تفاعلات أكسدة و اختزال غير تلقائية

أ

\( 0^\circ C \) ، 1 atm ، 1 M محلول أيوني

ب

\( 100^\circ C \) ، 1 atm ، 1 M محلول أيوني

ج

\( 25^\circ C \) ، 1 atm ، 1 M محلول أيوني

د

\( 0^\circ C \) ، 0.5 atm ، 0.5 M محلول أيوني

أ

تأكسد ذرات الحديد

ب

اختزال أيونات المنجنيز

ج

اختزال أيونات الحديد

د

تأكسد ذرات المنجنيز

أ

الشوكة هي القطب الموجب

ب

الشوكة هي الكاثود

ج

قطب الفضة هو الكاثود

د

المحلول غير الكتروليتي

أ

Mg²⁺

ب

Ag^+

ج

Al³⁺

د

Hg²⁺

أ

الخلية ( 1 ) تمثل خلية إلكتروليتية

ب

الخلية ( 2 ) تمثل خلية فولتية

ج

تتدفق الإلكترونات في الخلية الفولتية رقم ( 1 ) من جهة Cu

د

تتدفق الإلكترونات في الخلية الإلكتروليتية رقم ( 2 ) من جهة Cu

أ

\( Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu \)

ب

\( Cu \rightarrow Cu^{2+} + 2e^- \)

ج

\( H_2 + 2e^- \rightarrow 2H^+ \)

د

\( 2H^+ \rightarrow H_2 + 2e^- \)