موقع المناهج
>>
المناهج الإماراتية
المناهج السعودية
المناهج الكويتية
المناهج القطرية
المناهج العمانية
المناهج البحرينية
المناهج السورية
>>
اختر صفًا
الصف الأول
الصف الثاني
الصف الثالث
الصف الرابع
الصف الخامس
الصف السادس
الصف السابع
الصف الثامن
الصف التاسع العام
الصف العاشر العام
الصف الحادي عشر العام
الصف الثاني عشر العام
الصف العاشر المتقدم
الصف الحادي عشر المتقدم
الصف الثاني عشر المتقدم
الصف التاسع المتقدم
الصف العاشر
الصف الحادي عشر
الصف الثاني عشر
الصف التاسع
KG1
KG2
مرحلة ابتدائية
مرحلة متوسطة
مرحلة ثانوية
ملفات جامعية
أخبار
ملفات مدرسية
اختبار اختيار من متعدد تفاعلي: سلسلة أسئلة الامتحانات السابقة - الكيمياء الكهربائية
تتناول هذه المجموعة من الأسئلة مفاهيم الكيمياء الكهربائية الأساسية، بما في ذلك الخلايا الفولتية والتحليلية، وحسابات جهد الخلية القياسي، والرمز الاصطلاحي للخلايا، وتطبيقات عملية مثل الطلاء بالكهرباء وقطب الهيدروجين القياسي، بالإضافة إلى تحديد تلقائية التفاعلات الكيميائية بناءً على قيم جهود الاختزال.
🏆 انضم إلى التحدي واحصل على ترتيبك
اختبار شهادة تدريبي مؤقت للصف والمادة والفصل نفسه.
ابدأ السباق ✨
اختر إجابة واحدة لكل سؤال. عند الاختيار ستظهر النتيجة فورًا: الأخضر صحيح، والأحمر خطأ، وسيظهر تفسير الإجابة مباشرة إن كان متوفرًا. وبعد آخر سؤال ستظهر الدرجة النهائية تلقائيًا.
🚩 إبلاغ
تمثّل تفاعلات الاختزال النصفية التالية الخلايا النصفية للخلايا الفولتية، أي من البيانات في الجدول أدناه صحيحة؟
تفسير الإجابة
في الصف A، جهد الخلية موجب (+1.217 V) مما يعني أن التفاعل تلقائي، والرمز الاصطلاحي يتوافق مع التفاعل الكلي حيث يتأكسد الحديد ويختزل البلاتين.
🚩 إبلاغ
فيما يتعلق بالخلية الموضحة في الشكل أدناه أي مما يأتي غير صحيح؟
أ
تسمح القنطرة الملحية بمرور الأيونات من جهة إلى أخرى
ب
تنتقل الالكترونات عبر السلك من تفاعل الأكسدة النصفي إلى تفاعل الاختزال النصفي
ج
تحول هذه الخلية الطاقة الكهربائية إلى طاقة كيميائية
د
تحدث عمليات أكسدة و اختزال تلقائية
تفسير الإجابة
الخلية الموضحة هي خلية فولتية (جلفانية)، وهي تحول الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية، لذا فإن العبارة التي تقول أنها تحول الطاقة الكهربائية إلى كيميائية غير صحيحة.
🚩 إبلاغ
فيما يتعلق بالخلية الموضحة في الشكل أدناه أي مما يأتي صحيح؟
أ
يستمر التفاعل حتى يُستهلك قطب الخارصين ثم يتوقف التفاعل
ب
تحدث عملية أكسدة عند قطب الخارصين
ج
يحدث اختزال عند قطب النحاس
د
يعمل مصدر الطاقة ( الجهد الكهربائي ) الخارجي على تجديد الخلية و تعود الخلية إلى قوتها الأصلية تقريباً
تفسير الإجابة
بما أن الخلية متصلة بمصدر جهد خارجي (Voltage source)، فهي خلية إلكتروليتية أو خلية قابلة للشحن، حيث يعمل المصدر الخارجي على عكس التفاعلات لتجديد المواد المتفاعلة.
🚩 إبلاغ
فيما عملية طلاء صفيحة من الألومنيوم بطبقة من الذهب كما في الشكل أدناه، أي مما يأتي صحيح؟
تفسير الإجابة
في عملية الطلاء بالذهب، يتأكسد قطب الذهب (الأنود) \( Au \rightarrow Au^{3+} + 3e^- \) وتختزل أيونات الذهب عند الكاثود (الألومنيوم) \( Au^{3+} + 3e^- \rightarrow Au \) فتزداد كتلته.
🚩 إبلاغ
تمثّل تفاعلات الاختزال النصفية التالية الخلايا النصفية للخلية الفولتية، ما الجهد القياسي
E0 cell لهذه الخلية الفولتية؟
أ
+1.32 V
ب
+1.04 V
ج
-1.32 V
د
-1.04 V
تفسير الإجابة
جهد الخلية القياسي يحسب كالتالي: E0 cell = E0 cathode - E0 anode = 1.18 - (-0.1375) = 1.3175 V وبالتقريب تصبح +1.32 V .
🚩 إبلاغ
أي مما يلي يُمثل ترميز الخلية الفولتية التي تتكون من أقطاب الألومنيوم و النحاس؟
أ
\( Al | Al^{3+} || Cu^{2+} | Cu \)
ب
\( Cu | Cu^{2+} || Al^{3+} | Al \)
ج
\( Al^{3+} | Al || Cu | Cu^{2+} \)
د
\( Cu^{2+} | Cu || Al | Al^{3+} \)
تفسير الإجابة
الألومنيوم لديه جهد اختزال أقل (-1.662 V) من النحاس (+0.3419 V) ، لذا يعمل الألومنيوم كأنود (أكسدة) والنحاس ككاثود (اختزال). في الرمز الاصطلاحي يوضع الأنود على اليسار.
🚩 إبلاغ
ما مقدار جهد الاختزال القياسي
E0 لقطب الهيدروجين القياسي الموضح أدناه؟
أ
0.000 V
ب
+0.500 V
ج
+1.000 V
د
-1.000 V
تفسير الإجابة
اصطلح العلماء على أن جهد الاختزال القياسي لقطب الهيدروجين القياسي يساوي دائماً 0.000 فولت.
🚩 إبلاغ
ما رقم الجزء الذي يسمح بمرور الأيونات من جهة إلى أخرى في الخلية الفولتية الموضحة أدناه؟
تفسير الإجابة
الجزء رقم 3 هو القنطرة الملحية، ووظيفتها الأساسية هي السماح بانتقال الأيونات بين نصفي الخلية للحفاظ على التعادل الكهربائي.
🚩 إبلاغ
أي التفاعلات المُبينة في الجدول أدناه هي غير تلقائية في ظل الظروف القياسية؟
أ
A, B
ب
A, C
ج
B, D
د
C, D
تفسير الإجابة
التفاعلات غير التلقائية هي التفاعلات التي يكون لها جهد خلية قياسي E0 سالب القيمة، وهما التفاعلان B و D.
🚩 إبلاغ
أي مما يأتي صحيح فيما يتعلق بالخلايا الفولتية؟
1) تحدث الأكسدة فيها عند الأنود ويحدث الاختزال عند الكاثود
2) تنتقل الإلكترونات فيها من الأقطاب التي تتأكسد إلى الأقطاب التي تختزل
3) تحدث الأكسدة فيها عند الكاثود ويحدث الاختزال عند الأنود
أ
1 فقط
ب
2 فقط
ج
2 و 3
د
1 و 2
تفسير الإجابة
في الخلايا الفولتية، الأكسدة دائماً عند الأنود والاختزال عند الكاثود (1)، والإلكترونات تتدفق طبيعياً من القطب الذي يفقدها (الأنود) إلى القطب الذي يكتسبها (الكاثود) (2).
🚩 إبلاغ
ما الأيون الأسهل في اختزاله؟
أ
Fe2+
ب
Au3+
ج
Ni2+
د
Cu2+
تفسير الإجابة
الأيون الأسهل في الاختزال هو الأيون الذي يمتلك أعلى جهد اختزال قياسي. من الجدول، أيون الذهب لديه أعلى قيمة (+1.498 V) .
🚩 إبلاغ
عند توصيل قطب \( (Cu | Cu^{2+}) \) بالقطب الهيدروجيني القياسي كما هو موضح بالشكل أدناه ، أي مما يلي يُعد تفاعل الاختزال النصفي ؟
أ
\( Cu^{2+}_{(aq)} + 2e^- \rightarrow Cu_{(s)} \)
ب
\( Cu_{(s)} \rightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + 2e^- \)
ج
\( H_{2(g)} \rightarrow 2H^+_{(aq)} + 2e^- \)
د
\( 2H^+_{(aq)} + 2e^- \rightarrow H_{2(g)} \)
تفسير الإجابة
بما أن جهد اختزال النحاس (+0.342 V) أكبر من جهد اختزال الهيدروجين (0 V)، فإن النحاس سيعمل ككاثود ويحدث له اختزال.
🚩 إبلاغ
أي مما يلي هو الأنود في الخلية الفولتية الموضحة أدناه ؟
تفسير الإجابة
في خلية دانيال (الخارصين والنحاس)، الخارصين هو الأنود لأنه الأكثر نشاطاً والأقل في جهد الاختزال، وتخرج منه الإلكترونات.
🚩 إبلاغ
ما الجهد القياسي للخلية الفولتية
(E0 cell ) لتفاعل الأكسدة و الاختزال بين الكوبلت للنحاس؟
أ
+0.622 V
ب
+0.062 V
ج
-0.622 V
د
-0.062 V
تفسير الإجابة
\( E^0_{cell} = E^0_{cathode} - E^0_{anode} = 0.3419 - (-0.28) = +0.6219 \approx +0.622 V \).
🚩 إبلاغ
ما الأيون الفلزي الأكثر سهولة من حيث اختزاله ؟
أ
Pt2+
ب
Fe3+
ج
Ni2+
د
Cu2+
تفسير الإجابة
الأيون الأكثر سهولة في الاختزال هو الذي يمتلك أكبر قيمة لجهد الاختزال القياسي. البلاتين لديه أعلى قيمة (+1.18 V) في القائمة المعطاة.
🚩 إبلاغ
عند توصيل قطب \( (Zn | Zn^{2+}) \) بالقطب الهيدروجيني القياسي كما هو موضح بالشكل أدناه ، أي مما يلي يُعد تفاعل الأكسدة النصفي ؟
أ
\( Zn^{2+} + 2e^- \rightarrow Zn_{(s)} \)
ب
\( Zn_{(s)} \rightarrow Zn^{2+} + 2e^- \)
ج
\( H_{2(g)} \rightarrow 2H^+_{(aq)} + 2e^- \)
د
\( 2H^+_{(aq)} + 2e^- \rightarrow H_{2(g)} \)
تفسير الإجابة
الخارصين له جهد اختزال سالب (-0.762 V) ، بينما الهيدروجين صفر. لذا الخارصين أقل ميلاً للاختزال وأكثر ميلاً للأكسدة، فيعمل كأنود وتحدث له أكسدة.
🚩 إبلاغ
فيما يتعلق بقطب الهيدروجين القياسي الموضح أدناه ، أي مما يلي غير صحيح ؟
أ
يُضخ غاز الهيدروجين H2 في المحلول عند 1 atm و درجة حرارة \( 25^\circ C \)
ب
جهد الاختزال القياسي يساوي 0.000 V
ج
قطب البلاتين مغمور في محلول حمضي تركيزه 1M
د
قطب الهيدروجين القياسي يكون بمثابة تفاعل اختزال نصفي دائماً
تفسير الإجابة
قطب الهيدروجين القياسي يمكن أن يعمل كأنود (أكسدة) أو ككاثود (اختزال) اعتماداً على القطب الآخر المتصل به، لذا عبارة أنه يعمل كاختزال دائماً غير صحيحة.
🚩 إبلاغ
أي مما يلي هو الكاثود في الخلية الفولتية الموضحة أدناه ؟
تفسير الإجابة
الفضة تمتلك جهد اختزال أعلى (+0.7996 V) من الخارصين (-0.7618 V) ، لذا تعمل الفضة ككاثود (مهبط) في هذه الخلية.
🚩 إبلاغ
أي مما يلي يُمثل ترميز الخلية الفولتية التي تتكون من أقطاب المغنيسيوم و الرصاص ؟
أ
\( Pb | pb^{2+} || Mg^{2+} | Mg \)
ب
\( Mg^{2+} | Mg || Pb | pb^{2+} \)
ج
\( pb^{2+} | Pb || Mg | Mg^{2+} \)
د
\( Mg | Mg^{2+} || pb^{2+} | Pb \)
تفسير الإجابة
المغنيسيوم له جهد اختزال أقل (-2.372 V) لذا يعمل كأنود، والرصاص له جهد اختزال أعلى (-0.1262 V) لذا يعمل ككاثود. الترميز الصحيح يبدأ بالأنود على اليسار.
🚩 إبلاغ
فيما يتعلق بترمز الخلية و جهدها القياسي
(E0 cell ) الموضح أدناه ، أي مما يلي صحيح ؟
أ
التفاعل غير تلقائي و الفلز الناتج من التفاعل هو Ca
ب
التفاعل غير تلقائي و الفلز الناتج من التفاعل هو Zn
ج
التفاعل تلقائي و الفلز الناتج من التفاعل هو Ca
د
التفاعل تلقائي و الفلز الناتج من التفاعل هو Zn
تفسير الإجابة
جهد الخلية الموضح سالب (-2.106 V) مما يعني أن التفاعل غير تلقائي. في هذا التفاعل (المفترض من الرمز)، يتم اختزال أيونات الخارصين لإنتاج فلز الخارصين Zn .
🚩 إبلاغ
ما الذي يحول دون إنتاج الأكسدة و الاختزال طاقة كهربائية في الخلية الفولتية الموضحة أدناه ؟
أ
لا توجد طريقة لنقل الالكترونات
ب
لا يوجد مصباح أو فولتميتر
ج
تراكم الأيونات حول الأقطاب
د
اختلاط المحلولين مع بعضهما البعض
تفسير الإجابة
بدون وجود قنطرة ملحية، تتراكم الشحنات الموجبة في نصف خلية الأنود والشحنات السالبة في نصف خلية الكاثود، مما يوقف تدفق الإلكترونات والتيار الكهربائي.
🚩 إبلاغ
كيف تنتقل الالكترونات في الخلية الفولتية ؟
أ
عبر القنطرة الملحية من الأنود إلى الكاثود
ب
عبر سلك فلزي من الأنود إلى الكاثود
ج
عبر سلك فلزي من القطب الذي أختزل إلى القطب الذي تأكسد
د
عبر القنطرة الملحية من القطب الذي أختزل إلى القطب الذي تأكسد
تفسير الإجابة
في الخلايا الفولتية، تنتقل الإلكترونات عبر الدائرة الخارجية (السلك الفلزي) من القطب الذي تحدث عنده الأكسدة (الأنود) إلى القطب الذي يحدث عنده الاختزال (الكاثود).
🚩 إبلاغ
أي مما يلي يحدث في الخلية الفولتية ؟
أ
تفاعل أكسدة و اختزال غير تلقائي
ب
تتحول الطاقة الكهربائية إلى طاقة كيميائية
ج
يستمر التفاعل التلقائي حتى استهلاك أحد الأقطاب
د
تتدفق الالكترونات من الكاثود إلى الأنود
تفسير الإجابة
تتميز الخلية الفولتية بتفاعلات تلقائية تستمر حتى ينفد أحد المواد المتفاعلة أو يُستهلك قطب الأنود تماماً.
🚩 إبلاغ
أي الأقطاب التالية سوف يكون الأنود عند توصيله بقطب الهيدروجين القياسي ؟
أ
\( Zn | Zn^{2+} \)
ب
\( F_2 | F^- \)
ج
\( Cu | Cu^{2+} \)
د
\( Au | Au^{3+} \)
تفسير الإجابة
القطب الذي يعمل كأنود مع قطب الهيدروجين هو القطب الذي يمتلك جهد اختزال سالب (أقل من الصفر). الخارصين Zn هو الوحيد في القائمة بجهد سالب (-0.762 V) .
🚩 إبلاغ
ما الأيون الفلزي الأكثر سهولة من حيث اختزاله ؟
أ
Mg2+
ب
Hg2+
ج
Al3+
د
Ag^+
تفسير الإجابة
الأيون الأسهل في الاختزال هو صاحب أكبر جهد اختزال. الزئبق Hg2+ لديه جهد +0.851 V وهو الأعلى في الجدول المعطى (أعلى من الفضة +0.7996 V ).
🚩 إبلاغ
أي مما يلي يُمثل ترميز الخلية الفولتية التي تتكون من أقطاب المغنيسيوم و الرصاص؟
أ
\( Sn | Sn^{2+} || Mg^{2+} | Mg \)
ب
\( Mg^{2+} | Mg || Sn | Sn^{2+} \)
ج
\( Sn | Sn^{2+} || Mg | Mg^{2+} \)
د
\( Mg | Mg^{2+} || Sn^{2+} | Sn \)
تفسير الإجابة
المغنيسيوم جهد اختزاله -2.37 V (أنود) والقصدير -0.1375 V (كاثود). الترتيب الصحيح للترميز هو أنود | أيون الأنود || أيون الكاثود | كاثود.
🚩 إبلاغ
ما دور الجزء رقم ( 3 ) في الخلية الفولتية الموضحة أدناه ؟
أ
يسمح بمرور الأيونات من جهة إلى أخرى
ب
ينقل الالكترونات من قطب إلى آخر
ج
يحدث عنده الأكسدة
د
يحدث عنده الاختزال
تفسير الإجابة
الجزء 3 هو القنطرة الملحية، ومهمتها الحفاظ على التوازن الأيوني عن طريق السماح للأيونات بالمرور بين المحلولين.
🚩 إبلاغ
ما الظروف التي يتم بموجبها قياس جهد الاختزال القياسي (E0 ) لقطب مغموس في محلول يحتوي على 1M من الأيونات ؟
أ
درجة حرارة \( 0^\circ C \) و ضغط 1 atm
ب
درجة حرارة \( 25^\circ C \) و ضغط 1 atm
ج
درجة حرارة \( 25^\circ C \) و ضغط 100 atm
د
درجة حرارة \( 0^\circ C \) و ضغط 0 atm
تفسير الإجابة
الظروف القياسية للكيمياء الكهربائية تشمل تركيز 1 M ، ودرجة حرارة \( 25^\circ C \) (298 كلفن)، وضغط غاز 1 atm .
🚩 إبلاغ
ما الجهد القياسي للخلية الفولتية
(E0 cell ) لتفاعل الأكسدة و الاختزال الذي يحدث بين الكروم و النيكل ؟
أ
+0.48 V
ب
+1.00 V
ج
-0.48 V
د
-1.00 V
تفسير الإجابة
E0 cell = E0 cathode - E0 anode = -0.26 - (-0.74) = +0.48 V .
🚩 إبلاغ
ما تحول الطاقة في الخلية الموضحة بالشكل ادناه ؟
أ
الطاقة الكيميائية إلى طاقة حرارية
ب
الطاقة الحرارية إلى طاقة كيميائية
ج
الطاقة الكهربائية إلى طاقة كيميائية
د
الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية
تفسير الإجابة
بما أن الخلية موصلة بمصدر جهد خارجي (Voltage source)، فهي خلية تحليل كهربائي تقوم بتحويل الطاقة الكهربائية المستمدة من المصدر إلى طاقة كيميائية.
🚩 إبلاغ
يظهر الشكل أدناه عملية طلاء كهربائي لمفتاح بطبقة من النحاس في خلية تحليل كهربائي إلى ماذا تشير الأرقام الواردة بالشكل ؟
أ
1: الأنود، 2: الكاثود، 3: Cu2+
ب
1: الكاثود، 2: الأنود، 3: Cu2+
ج
1: الأنود، 2: الكاثود، 3: Cu
د
1: الأنود، 2: الأنود، 3: Cu
تفسير الإجابة
في الطلاء بالكهرباء، الجسم المراد طلاؤه (المفتاح رقم 1) هو الكاثود، والقطب المانح للمادة (النحاس رقم 2) هو الأنود، والمحلول يحتوي أيونات المادة الطالية (رقم 3).
🚩 إبلاغ
أي مما يأتي صحيح فيما يتعلق بتفاعل الأكسدة و الاختزال التالي في ظل الظروف القياسية ؟
أ
E0 cell = 1.148 V ، التفاعل غير تلقائي
ب
E0 cell = 1.222 V ، التفاعل تلقائي
ج
E0 cell = 1.148 V ، التفاعل تلقائي
د
E0 cell = 1.222 V ، التفاعل غير تلقائي
تفسير الإجابة
التفاعل المعطى يظهر اختزال الحديد وأكسدة المنجنيز. E0 cell = E0 reduction - E0 oxidation = -0.037 - (-1.185) = +1.148 V . بما أن القيمة موجبة، التفاعل تلقائي.
🚩 إبلاغ
في الشكل أدناه ، ما الذي يحتاجه نصفا الخلية حتى يُمكن تحويل الطاقة الكيميائية إلى كهربائية ؟
أ
فقط ربط لوحي الخارصين و النحاس بسلك نحاسي لتوفير مسار لنقل الإلكترونات
ب
فقط قنطرة ملحية لتوفير مسار لنقل الأيونات
ج
قنطرة ملحية لنقل الإلكترونات و سلك نحاسي لنقل الأيونات
د
قنطرة ملحية و سلك نحاسي معاً لتوفير مسار غير منقطع لانتقال الشحنات الكهربائية
تفسير الإجابة
لكي تعمل الخلية الفولتية، يجب إكمال الدائرة الكهربائية: السلك لنقل الإلكترونات خارجياً، والقنطرة الملحية لنقل الأيونات داخلياً.
🚩 إبلاغ
فيما يتعلق بقطب الهيدروجين القياسي في الشكل أدناه ، أي مما يأتي صحيح ؟
أ
يكون كاثوداً عند توصيله مع قطب \( (Cu | Cu^{2+}) \)
ب
يكون أنوداً عند توصيله مع قطب \( (Zn | Zn^{2+}) \)
ج
جهد الاختزال القياسي E0 لقطب الهيدروجين يساوي 0.000 V
د
جهد الاختزال القياسي E0 لقطب الهيدروجين يساوي 1.104 V
تفسير الإجابة
العبارة الصحيحة والثابتة علمياً هي أن جهد الاختزال القياسي لقطب الهيدروجين هو صفر فولت.
🚩 إبلاغ
حاول خليفة طلاء مفتاح حديد بطبقة من النحاس ، فقام بتصميم خلية الطلاء الموضحة في الشكل أدناه ، ما الخطأ ( الأخطاء ) في الخلية ؟
أ
1 فقط
ب
3 فقط
ج
1 و 2 معاً
د
1 و 3 معاً
تفسير الإجابة
الخطأ الأول هو توصيل أقطاب البطارية (المفتاح يجب أن يكون كاثوداً متصلاً بالقطب السالب)، والخطأ الثاني هو أن الإلكتروليت المستخدم يجب أن يحتوي على أيونات النحاس Cu2+ وليس الحديد.
🚩 إبلاغ
تم توصيل نصف الخلية الفولتية التي يُعبر عنه التفاعل التالي مع أحد أنصاف الخلايا الواردة في الجدول أدناه ، و وجد أن الجهد القياسي للخلية الناتجة هو
(+3.89 V) ، فما نصف الخلية الذي تم توصيله ؟
أ
\( Na^+_{(aq)} + e^- \rightarrow Na_{(s)} \)
ب
\( Mn^{2+}_{(aq)} + 2e^- \rightarrow Mn_{(s)} \)
ج
\( Cr^{3+}_{(aq)} + 3e^- \rightarrow Cr_{(s)} \)
د
\( Fe^{2+}_{(aq)} + 2e^- \rightarrow Fe_{(s)} \)
تفسير الإجابة
E0 cell = E0 cathode - E0 anode . نعلم أن E0 Pt = 1.18 V . إذا كان البلاتين هو الكاثود: 3.89 = 1.18 - E0 anode مما يعطي E0 anode = -2.71 V ، وهو جهد اختزال الصوديوم.
🚩 إبلاغ
فيما يتعلق بالخليتين في الشكل أدناه ، أي مما يأتي صحيح ؟
أ
الخلية (1) فولتية و تحول الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية
ب
الخلية (2) الكتروليتية و تحول الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية
ج
في الخلية (1) يكون التفاعل تلقائي
د
في الخلية (2) يستمر التفاعل حتى يستهلك قطب الخارصين ثم يتوقف التفاعل
تفسير الإجابة
الخلية 1 هي خلية جلفانية (فولتية) لأنها تحتوي على فولتميتر وتنتج تياراً، بينما الخلية 2 الكتروليتية لوجود مصدر جهد خارجي.
🚩 إبلاغ
فيما يتعلق بالشكل أدناه ، أي مما يأتي هي الظروف الواجب توافرها حتى يكون جهد الاختزال القياسي
E0 لقطب الهيدروجين مساوياً لـ
0.000 V ؟
أ
1 فقط
ب
1 و 2
ج
1 و 2 و 3
د
3 فقط
تفسير الإجابة
الظروف القياسية لقطب الهيدروجين تشمل: درجة حرارة \( 25^\circ C \)، ضغط غاز 1 atm ، وتركيز أيونات الهيدروجين في المحلول 1 M .
🚩 إبلاغ
في الشكل أدناه ، أي مما يأتي ليست من وظائف القنطرة الملحية ؟
أ
تسمح بمرور الأيونات من جهة إلى أخرى
ب
تسمح بمرور الإلكترونات من جهة إلى أخرى
ج
تمنع تراكم الأيونات حول القطبين
د
تمنع اختلاط المحلولين
تفسير الإجابة
الإلكترونات لا تمر عبر القنطرة الملحية بل عبر السلك الخارجي. القنطرة الملحية مخصصة لمرور الأيونات فقط.
🚩 إبلاغ
تُمثل تفاعلات الاختزال النصفية التالية الخلايا النصفية للخلية الفولتية ، ما الجهد القياسي للخلية ؟
أ
+3.027 V
ب
-3.027 V
ج
+0.667 V
د
-0.667 V
تفسير الإجابة
E0 cell = E0 cathode - E0 anode = 1.18 - (-1.847) = +3.027 V .
🚩 إبلاغ
استناداً على الشكل أدناه ، أي مما يأتي صحيح ؟
أ
يحدث اختزال لأيونات النحاس عند الأنود
ب
تحدث أكسدة لذرات الخارصين عند الكاثود
ج
تقل كتلة قطب النحاس
د
تقل كتلة قطب الخارصين
تفسير الإجابة
الخارصين يعمل كأنود وتحدث له أكسدة فتتحول ذراته إلى أيونات تذوب في المحلول، مما يؤدي لنقصان كتلته.
🚩 إبلاغ
فيما يتعلق بالخلية في الشكل أدناه ، أي مما يأتي صحيح ؟
أ
الخلية إلكتروليتية و تحدث فيها تفاعلات أكسدة و اختزال تلقائية
ب
الخلية فولتية و تحدث فيها تفاعلات أكسدة و اختزال تلقائية
ج
الخلية إلكتروليتية و تحدث فيها تفاعلات أكسدة و اختزال غير تلقائية
د
الخلية الفولتية و تحدث فيها تفاعلات أكسدة و اختزال غير تلقائية
تفسير الإجابة
وجود مصدر جهد (Voltage source) يشير إلى أنها خلية تحليل كهربائي (إلكتروليتية)، وتفاعلاتها تكون غير تلقائية وتحتاج للطاقة لتحدث.
🚩 إبلاغ
ما الظروف التي يتم عندها قياس جهود الاختزال القياسية ؟
أ
\( 0^\circ C \) ، 1 atm ، 1 M محلول أيوني
ب
\( 100^\circ C \) ، 1 atm ، 1 M محلول أيوني
ج
\( 25^\circ C \) ، 1 atm ، 1 M محلول أيوني
د
\( 0^\circ C \) ، 0.5 atm ، 0.5 M محلول أيوني
تفسير الإجابة
الظروف القياسية لتعريف جهود الأقطاب هي درجة حرارة الغرفة (25 مئوية)، ضغط جوي معتاد (1 ضغط جوي)، وتركيز مولاري واحد (1 مول/لتر).
🚩 إبلاغ
يحدث التفاعل التالي في خلية فولتية: \( 2Fe^{3+}_{(aq)} + 3Mn_{(s)} \rightarrow 3Mn^{2+}_{(aq)} + 2Fe_{(s)} \). أي مما يلي يحدث عند الأنود ؟
أ
تأكسد ذرات الحديد
ب
اختزال أيونات المنجنيز
ج
اختزال أيونات الحديد
د
تأكسد ذرات المنجنيز
تفسير الإجابة
في التفاعل الكلي، المنجنيز يتحول من ذرات صلبة إلى أيونات (يفقد إلكترونات)، وهذه عملية أكسدة تحدث عند الأنود.
🚩 إبلاغ
يظهر الشكل أدناه عملية طلاء كهربائي لشوكة من الحديد بالفضة في خلية تحليل كهربائي، أي العبارات التالية صحيحة ؟
أ
الشوكة هي القطب الموجب
ب
الشوكة هي الكاثود
ج
قطب الفضة هو الكاثود
د
المحلول غير الكتروليتي
تفسير الإجابة
في الطلاء الكهربائي، يوصل الجسم المراد طلاؤه بالقطب السالب للمصدر ليكون هو الكاثود (المهبط) حيث تختزل الأيونات عليه.
🚩 إبلاغ
مستخدماً بيانات الجدول أدناه ، ما الأيون الأكثر سهولة في اختزاله ؟
أ
Mg2+
ب
Ag^+
ج
Al3+
د
Hg2+
تفسير الإجابة
الأيون الأسهل في الاختزال هو الذي يمتلك أعلى قيمة لجهد الاختزال القياسي. الزئبق Hg2+ لديه أعلى جهد (+0.851 V) بين الخيارات.
🚩 إبلاغ
فيما يتعلق بالخليتين في الشكل أدناه ، أي مما يأتي صحيح ؟
أ
الخلية ( 1 ) تمثل خلية إلكتروليتية
ب
الخلية ( 2 ) تمثل خلية فولتية
ج
تتدفق الإلكترونات في الخلية الفولتية رقم ( 1 ) من جهة Cu
د
تتدفق الإلكترونات في الخلية الإلكتروليتية رقم ( 2 ) من جهة Cu
تفسير الإجابة
الخلية 2 خلية إلكتروليتية. حسب توصيل البطارية، تتدفق الإلكترونات من القطب السالب للمصدر نحو الخلية.
🚩 إبلاغ
في الخلية المُبينة في الشكل أدناه ، ما تفاعل الاختزال النصفي الذي يحدث ؟
أ
\( Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu \)
ب
\( Cu \rightarrow Cu^{2+} + 2e^- \)
ج
\( H_2 + 2e^- \rightarrow 2H^+ \)
د
\( 2H^+ \rightarrow H_2 + 2e^- \)
تفسير الإجابة
في خلية تجمع بين الهيدروجين والنحاس، النحاس له جهد اختزال أعلى فيعمل ككاثود ويحدث له اختزال لأيونات النحاس إلى فلز النحاس.
متابعة النتيجة
تمت الإجابة
0 / 48
الإجابات الصحيحة
0
الإجابات الخاطئة
0
النسبة الحالية
0%
انتهى الاختبار
هذه نتيجتك النهائية بعد الإجابة عن جميع الأسئلة.
النتيجة النهائية
0/48
0%
الإجابات الصحيحة
0
الإجابات الخاطئة
0
الأسئلة المجابة
0 / 48
إجمالي النقاط الممكنة
48
يمكنك إعادة فتح الصفحة لبدء المحاولة من جديد.
