الاختبارات الإلكترونية >> الصف الثاني عشر المتقدم >> كيمياء >> الفصل الأول >> مراجعة الوحدة الأولى: الطاقة

كويز تفاعلي: مراجعة الوحدة الأولى: الطاقة

اختبار تدريبي في الطاقة والحرارة والمعادلات الكيميائية الحرارية وقانون هس وتلقائية التفاعلات، باللغتين العربية والإنجليزية.

🏆 انضم إلى التحدي واحصل على ترتيبك

اختبار شهادة تدريبي مؤقت للصف والمادة والفصل نفسه.

ابدأ السباق ✨

🎮 جرّب اجتياز الاختبار عبر الألعاب!

حوّل أسئلة الاختبار إلى تحديات وألعاب تعليمية ممتعة.

🎯 ابدأ اللعب الآن

رقم الاختبار 2444

الصف الصف الثاني عشر المتقدم

المادة كيمياء

الفصل الفصل الأول

السنة الدراسية 2024/2025

عدد الأسئلة 25

إجمالي النقاط 25

تاريخ الإضافة 2026-11-05

الزيارات 3

الناشر auto_quizzes

اختر إجابة واحدة لكل سؤال. عند الاختيار ستظهر النتيجة فورًا: الأخضر صحيح، والأحمر خطأ، وسيظهر تفسير الإجابة مباشرة إن كان متوفرًا. وبعد آخر سؤال ستظهر الدرجة النهائية تلقائيًا.

الاختبار التالي: الأكسدة والاختزال

السؤال 1

النقاط: 1

احسب مقدار الطاقة بوحدة الجول في طعام يحتوي على 245 Calorie.
Calculate the energy in joules in food containing 245 Calories.

السؤال 2

النقاط: 1

ما المعادلة المستخدمة لحساب الحرارة؟
What is the equation for calculating heat?

السؤال 3

النقاط: 1

سُخنت كتلة 50.0 g من مادة مجهولة من 35.0°C إلى 50.0°C فامتصت 5200.0 J. ما الحرارة النوعية للمادة؟
A 50.0 g sample of an unknown substance is heated from 35.0°C to 50.0°C and absorbs 5200.0 J. What is its specific heat?

السؤال 4

النقاط: 1

احسب مقدار الطاقة بالجول في طعام يحتوي على 440 Calorie.
Calculate the energy in joules in food containing 440 Calories.

السؤال 5

النقاط: 1

كمية الطاقة اللازمة لرفع درجة حرارة جرام واحد من الماء النقي درجة سيليزية واحدة تسمى:
The energy required to raise the temperature of one gram of pure water by one degree Celsius is called:

السؤال 6

النقاط: 1

ما الحرارة النوعية لفلز كتلته 50.0 g يمتص 220 J عندما تزداد درجة حرارته بمقدار 120.0°C؟
What is the specific heat of a 50.0 g metal that absorbs 220 J when its temperature increases by 120.0°C?

السؤال 7

النقاط: 1

سخنت الشمس 40,000,000 g من ماء بركة من 20°C إلى 24°C. إذا كانت الحرارة النوعية للماء 4.184 J/(g·°C)، فما الطاقة المكتسبة؟
The Sun heats 40,000,000 g of pool water from 20°C to 24°C. If water’s specific heat is 4.184 J/(g·°C), how much energy is absorbed?

السؤال 8

النقاط: 1

يوضح مخطط المحتوى الحراري أن Al(s) وCl₂(g) عند 0 kJ/mol، وأن AlCl₃(s) عند −704 kJ/mol مع سهم هابط. أي عبارة صحيحة؟
An enthalpy diagram shows Al(s) and Cl₂(g) at 0 kJ/mol and AlCl₃(s) at −704 kJ/mol with a downward arrow. Which statement is true?

السؤال 9

النقاط: 1

عند خلط هيدروكسيد الباريوم وبلورات ثيوسيانات الأمونيوم في كأس موضوع على لوح رطب، يلتصق الكأس باللوح بسبب تجمد الماء. ما التفسير؟
When barium hydroxide and ammonium thiocyanate crystals are mixed in a beaker on a wet board, the beaker freezes to the board. Why?

السؤال 10

النقاط: 1

الجزء المحدد من الكون الذي يشمل التفاعل أو العملية المراد دراستها هو:
The specific part of the universe containing the reaction or process being studied is the:

السؤال 11

النقاط: 1

إذا كان المحتوى الحراري المولي لتبخر الإيثانول 38.6 kJ/mol، فكم مولًا يتبخر عند امتصاص 200.72 kJ؟
If the molar enthalpy of vaporization of ethanol is 38.6 kJ/mol, how many moles vaporize when 200.72 kJ is absorbed?

السؤال 12

النقاط: 1

احسب الحرارة اللازمة لصهر 64.0 g من الميثانول الصلب، إذا كانت حرارة الانصهار المولية 3.22 kJ/mol والكتلة المولية 32.0 g/mol.
Calculate the heat required to melt 64.0 g of solid methanol if its molar enthalpy of fusion is 3.22 kJ/mol and molar mass is 32.0 g/mol.

السؤال 13

النقاط: 1

يوضح مخطط طاقة أن المتفاعل A أعلى طاقة من الناتج C وأن ΔH سالب. أي عبارة صحيحة؟
An energy diagram shows reactant A at a higher energy than product C and ΔH is negative. Which statement is true?

السؤال 14

النقاط: 1

في مخطط تغيرات حالة الماء، ماذا تمثل الأسهم الصاعدة من الجليد إلى الماء ثم إلى البخار؟
In a water phase-change diagram, what do the upward arrows from ice to liquid water and then vapor show?

السؤال 15

النقاط: 1

ما كمية الحرارة المنطلقة من احتراق 54.0 g من الجلوكوز C₆H₁₂O₆ إذا كانت ΔHcomb = −2808 kJ/mol؟
How much heat is evolved by burning 54.0 g of glucose C₆H₁₂O₆ if ΔHcomb = −2808 kJ/mol?

السؤال 16

النقاط: 1

باستخدام قانون هس: 2S + 2O₂ → 2SO₂ ، ΔH = −594 kJ؛ و2SO₂ + O₂ → 2SO₃ ، ΔH = −198 kJ. ما ΔH للتفاعل الكلي؟
Using Hess’s law: 2S + 2O₂ → 2SO₂, ΔH = −594 kJ; and 2SO₂ + O₂ → 2SO₃, ΔH = −198 kJ. What is ΔH for the overall reaction?

السؤال 17

النقاط: 1

احسب ΔH لاحتراق الميثان: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O، إذا كانت ΔHf°: CO₂ = −394، H₂O = −286، CH₄ = −75 kJ/mol.
Calculate ΔH for CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O using ΔHf° values: CO₂ = −394, H₂O = −286, CH₄ = −75 kJ/mol.

السؤال 18

النقاط: 1

مجموع المحتوى الحراري للمتفاعلات −912 kJ وللنواتج −82 kJ. ما ΔH للتفاعل؟
The total enthalpy of the reactants is −912 kJ and of the products is −82 kJ. What is ΔH for the reaction?

السؤال 19

النقاط: 1

للتفاعل 2CO + 2NO → 2CO₂ + N₂، استخدم: 2CO + O₂ → 2CO₂، ΔH = −566.0 kJ؛ و2NO → N₂ + O₂، ΔH = −180.6 kJ. ما ΔH؟
For 2CO + 2NO → 2CO₂ + N₂, use: 2CO + O₂ → 2CO₂, ΔH = −566.0 kJ; and 2NO → N₂ + O₂, ΔH = −180.6 kJ. What is ΔH?

السؤال 20

النقاط: 1

للتفاعل NaCl + H₂O → NaOH + HCl، مجموع محتوى NaCl وH₂O يساوي 293 kJ ومجموع محتوى NaOH وHCl يساوي 162 kJ. ما ΔH؟
For NaCl + H₂O → NaOH + HCl, the reactants’ total enthalpy is 293 kJ and the products’ total enthalpy is 162 kJ. What is ΔH?

السؤال 21

النقاط: 1

لعملية ما: ΔHsystem = 1.25 × 10⁵ J وΔSsystem = 300.0 J/K. احسب ΔG عند 290 K.
For a process, ΔHsystem = 1.25 × 10⁵ J and ΔSsystem = 300.0 J/K. Calculate ΔG at 290 K.

السؤال 22

النقاط: 1

لعملية ما: ΔHsystem = 145 kJ وΔSsystem = 322 J/K. ما ΔGsystem عند 382 K؟
For a process, ΔHsystem = 145 kJ and ΔSsystem = 322 J/K. What is ΔGsystem at 382 K?

السؤال 23

النقاط: 1

أي تغير مما يلي تكون فيه إشارة ΔS موجبة؟
For which change is ΔS positive?

السؤال 24

النقاط: 1

أي قانون من قوانين الديناميكا الحرارية ينص على أن العمليات التلقائية تحدث بطريقة يزداد فيها إنتروبي الكون؟
Which law of thermodynamics states that spontaneous processes proceed so that the entropy of the universe increases?

السؤال 25

النقاط: 1

أي تفاعل يحدث تلقائيًا دائمًا وفق إشارات ΔHsystem وΔSsystem؟
Which reaction is always spontaneous according to the signs of ΔHsystem and ΔSsystem?

متابعة النتيجة

تمت الإجابة 0 / 25

الإجابات الصحيحة 0

الإجابات الخاطئة 0

النسبة الحالية 0%

انتهى الاختبار

هذه نتيجتك النهائية بعد الإجابة عن جميع الأسئلة.

النتيجة النهائية 0/25 0%

الإجابات الصحيحة 0

الإجابات الخاطئة 0

الأسئلة المجابة 0 / 25

إجمالي النقاط الممكنة 25

يمكنك إعادة فتح الصفحة لبدء المحاولة من جديد.

يمكنك تسجيل الدخول لحفظ سجل محاولاتك، معرفة أخطائك المتكررة، والحصول على نصائح مخصصة. تسجيل الدخول باستخدام Google

الاختبار التالي: الأكسدة والاختزال

كويز تفاعلي: مراجعة الوحدة الأولى: الطاقة

متابعة النتيجة

انتهى الاختبار

إليك اختبارات إضافية لـ الصف الثاني عشر المتقدم بحسب الفصل الأول والمادة كيمياء

إشعار ملفات تعريف الارتباط