امسح الكود لتختبر نفسك وتحصل على الإجابات الصحيحة على موقع المناهج.
كويز تفاعلي: مراجعة وفق الهيكل
يحتوي هذا الملف على مراجعة شاملة لمادة الكيمياء للصف الحادي عشر المتقدم، الفصل الدراسي الثالث لعام 2026. تغطي المراجعة موضوعات الاتزان الكيميائي وحاصل الإذابة، مع التركيز على حساب تراكيز الاتزان وثابت الاتزان $K_{eq}$ وثابت حاصل الإذابة $K_{sp}$ وتطبيقاتهما الحسابية. تتضمن المراجعة مجموعة متنوعة من الأسئلة المستخرجة من نماذج امتحانية سابقة وهياكل وزارية لتعزيز فهم الطالب. إعداد الأستاذ محمد محسن.
يرجى الانتباه إلى أن المعلم قام بإعداد الأسئلة فقط، ولم يقم بإعداد الإجابات أو الشروحات المرفقة. وقد تم توليد الإجابات باستخدام تقنيات الذكاء الاصطناعي، لذلك قد تتضمن بعض الأخطاء أو عدم الدقة.
للحصول على الإجابات الصحيحة والمضمونة، يُرجى الرجوع إلى المعلم أو المصدر الدراسي المعتمد.
السؤال 1
النقاط: 1
التفاعل: $COCl_2(g) \rightleftharpoons CO(g) + Cl_2(g)$ يصل إلى حالة الاتزان عند درجة حرارة 900 K، حيث إن Keq = 8.20 × 10-2. إذا كانت تراكيز الاتزان لكل من CO و Cl2 هي 0.150 mol/L، فما تركيز الاتزان لـ COCl2؟
تنتج الأمونيا حسب المعادلة: $N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)$ عند درجة حرارة معينة. فإذا كانت قيمة Keq=2.0 × 10-4، ما تركيز [NH3] في خليط اتزان يحتوي على 2.00 mol/L من N2 و 4.00 mol/L من H2؟
تفسير الإجابة
نستخدم: $K_{eq}=\frac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3}$. إذن [NH3]2=(2.0 × 10-4)(2.00)(4.00)3=0.0256، ومنه [NH3]=0.160 M.
السؤال 3
النقاط: 1
عند $350 ^\circ C$، Keq=1.67 × 10-2 للتفاعل الانعكاسي: $2HI(g) \rightleftharpoons H_2(g) + I_2(g)$. ما تركيز HI عند الاتزان إذا كان مقدار [H2] هو 2.44 × 10-3 M ومقدار [I2] هو 7.18 × 10-5 M؟
يصل التفاعل $CH_4(g) + 2H_2S(g) \rightleftharpoons CS_2(g) + 4H_2(g)$ إلى حالة الاتزان عند درجة حرارة معينة. بالاستعانة بالبيانات التالية: [CH4]=0.0820 mol/L، [CS2]=0.455 mol/L، [H2]=0.0325 mol/L، و Keq=6.50 × 10-3. ما تركيز الاتزان لـ H2S؟
تفسير الإجابة
تعبير ثابت الاتزان: $K_{eq}=\frac{[CS_2][H_2]^4}{[CH_4][H_2S]^2}$. إذن $[H_2S]=\sqrt{\frac{(0.455)(0.0325)^4}{(6.50 \times 10^{-3})(0.0820)}}=0.0310 M$.
السؤال 5
النقاط: 1
إذا كانت قيمة ثابت الاتزان لتفاعل إنتاج الميثان من تفاعل الهيدروجين مع أول أكسيد الكربون تساوي 3.933 عند درجة حرارة 200 K وفق المعادلة: $CO(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons CH_4(g) + H_2O(g)$. احسب تركيز غاز الميثان إذا كانت تراكيز المواد الأخرى هي: [CO]=0.850 M، [H2]=1.333 M، [H2O]=0.286 M؟
تفسير الإجابة
من تعبير الاتزان: $K_{eq}=\frac{[CH_4][H_2O]}{[CO][H_2]^3}$. إذن $[CH_4]=\frac{(3.933)(0.850)(1.333)^3}{0.286}=27.7 M$.
السؤال 6
النقاط: 1
ما قيمة Keq عند درجة حرارة 400 K للتفاعل التالي: $PCl_5(g) \rightleftharpoons PCl_3(g) + Cl_2(g)$، إذا كان [PCl5]=0.135 mol/L و [PCl3]=0.550 mol/L و [Cl2]=0.550 mol/L؟
يُحضر الهيدروجين تجارياً من تفاعل الميثان مع بخار الماء على درجة حرارة $700 ^\circ C$ وفق التفاعل التالي: $CH_4(g) + H_2O(g) \rightleftharpoons 3H_2(g) + CO(g)$. احسب ثابت الاتزان للتفاعل إذا كانت تراكيز الاتزان هي: [CH4]=0.126 mol/L، [H2O]=0.242 mol/L، [CO]=0.126 mol/L، [H2]=1.15 mol/L.
في وعاء سعته 5 L يصل التفاعل $AB_2C(g) \rightleftharpoons B_2(g) + AC(g)$ إلى حالة الاتزان عند 900 K. عند حالة الاتزان، وُجد أن النظام يحتوي على 0.084 mol من AB2C و 0.035 mol من B2 و 0.059 mol من AC. ما قيمة ثابت الاتزان لهذا النظام؟
تفسير الإجابة
يجب تحويل المولات إلى تراكيز لأن حجم الوعاء 5 L: [AB2C]=0.084/5=0.0168 M، و [B2]=0.035/5=0.0070 M، و [AC]=0.059/5=0.0118 M. إذن $K_{eq}=\frac{[B_2][AC]}{[AB_2C]}=\frac{0.0070 \times 0.0118}{0.0168}=0.005$ تقريباً.
السؤال 9
النقاط: 1
في وعاء حجمه 2 L حدث التفاعل المتزن التالي: $2FeBr_2(s) + Br_2(g) \rightleftharpoons 2FeBr_3(s)$. فإذا وجد أن كمية البروم Br2 تساوي 8 mol، احسب ثابت الاتزان Keq؟
تفسير الإجابة
المواد الصلبة لا تدخل في تعبير الاتزان، لذلك $K_{eq}=\frac{1}{[Br_2]}$. وبما أن $[Br_2]=\frac{8}{2}=4 M$، فإن $K_{eq}=\frac{1}{4}=0.25$.
السؤال 10
النقاط: 1
في التفاعل العام $A + B \rightleftharpoons C + D$، يُسمح بتفاعل 1.00 mol من A مع 1.00 mol من B في دورق حجمه 1 L حتى يصلا إلى حالة الاتزان. إذا كان تركيز A عند الاتزان يساوي 0.450 mol/L، أوجد قيمة Keq للنظام؟
تفسير الإجابة
النقص في A يساوي 1.00-0.450=0.550 M. إذن عند الاتزان: [A]=[B]=0.450 M و [C]=[D]=0.550 M. لذلك $K_{eq}=\frac{0.550 \times 0.550}{0.450 \times 0.450}=1.49$.
السؤال 11
النقاط: 1
ما هو تعبير ثابت حاصل الإذابة للتفاعل التالي: $CaF_2(s) \rightleftharpoons Ca^{2+}(aq) + 2F^-(aq)$؟
تفسير الإجابة
ثابت حاصل الإذابة يساوي حاصل ضرب تراكيز الأيونات الذائبة، وكل تركيز يرفع لأس يساوي معامله في المعادلة الموزونة، ولا تُدرج المادة الصلبة CaF2.
السؤال 12
النقاط: 1
ما المعادلة الكيميائية الموزونة للتفاعل الذي يمثله تعبير ثابت حاصل الإذابة التالي: Ksp=[Mg2+]3[PO43-]2؟
تفسير الإجابة
الأس 3 على [Mg2+] والأس 2 على [PO43-] يعنيان أن التفكك يعطي 3Mg2+ و 2PO43- من الملح الصلب.
السؤال 13
النقاط: 1
أي مما يلي يمثل تعبير ثابت حاصل الإذابة الصحيح للمعادلة المقابلة له؟
تفسير الإجابة
الخيار الصحيح هو الذي يكتب حاصل ضرب تراكيز الأيونات فقط، مرفوعة لمعاملاتها، من دون إدخال المادة الصلبة في التعبير.
السؤال 14
النقاط: 1
ما ذائبية بروميد الرصاص PbBr2 عند 298 K بوحدة mol/L إذا كان Ksp=6.6 × 10-6؟
ما قيمة الإذابة المولية لكبريتات الفضة Ag2SO4 التي تذوب وفقاً للمعادلة التالية: $Ag_2SO_4(s) \rightleftharpoons 2Ag^+(aq) + SO_4^{2-}(aq)$، إذا كان Ksp=1.2 × 10-5 عند 298 K؟
تفسير الإجابة
لأن [Ag^+]=2s و [SO42-]=s، فإن Ksp=(2s)2(s)=4s3. لذلك $s=\sqrt[3]{\frac{1.2 \times 10^{-5}}{4}}=0.014 mol/L$ تقريباً.
السؤال 17
النقاط: 1
إذا كانت قيمة Ksp لكربونات الرصاص PbCO3 تساوي 7.40 × 10-14، فما ذائبية كربونات الرصاص بوحدة g/L؟ علماً بأن الكتلة المولية لـ PbCO3=267.2 g/mol.
يمكن الحصول على وضوح أعلى لصور الأشعة السينية للجهاز الهضمي عند قيام المرضى بشرب خليط لزج يحتوي على كبريتات الباريوم. لماذا تعتبر هذه المادة آمنة نسبياً عند استخدامها في تصوير الجهاز الهضمي على الرغم من أنها مادة سامة؟
تفسير الإجابة
قيمة Ksp الصغيرة لكبريتات الباريوم تعني أن ذائبيتها قليلة جداً، لذلك تذوب منها كمية قليلة للغاية داخل جسم المريض.
السؤال 19
النقاط: 1
تستخدم كبريتات الباريوم في تصوير الجهاز الهضمي على الرغم من أنها مادة سامة: Ksp=[Ba2+][SO42-]=1.1 × 10-10. أي مما يأتي غير صحيح؟
تفسير الإجابة
العبارة غير الصحيحة هي أن المادة تذوب بشكل تام؛ فالقيمة الصغيرة لـ Ksp تعني العكس تماماً: ذوبانية قليلة جداً.
السؤال 20
النقاط: 1
ما قيمة Ksp للمركب CaF2 إذا كانت ذائبية فلوريد الكالسيوم تساوي 2.06 × 10-4 M عند درجة حرارة 298 K؟
تفسير الإجابة
$CaF_2(s) \rightleftharpoons Ca^{2+}(aq)+2F^-(aq)$، لذلك Ksp=s(2s)2=4s3=4(2.06 × 10-4)3=3.5 × 10-11.
السؤال 21
النقاط: 1
إذا كانت ذائبية كلوريد الفضة تساوي $1.86 \times 10^{-4} g/100 g\H_2O$ في الماء عند درجة حرارة 298 K. احسب قيمة Ksp لـ AgCl حيث الكتلة المولية لـ AgCl=143.4 g/mol.
تفسير الإجابة
باعتبار 100 g من الماء تقارب 0.100 L، تصبح الذائبية 1.86 × 10-3 g/L. إذن $s=\frac{1.86 \times 10^{-3}}{143.4}=1.297 \times 10^{-5} M$. ولأن AgCl ملح من نوع AB، فإن Ksp=s2=(1.297 × 10-5)2=1.682 × 10-10.
السؤال 22
النقاط: 1
احسب ثابت حاصل الإذابة لفلوريد الرصاص PbF2 إذا كانت ذائبيته 4.90 g/L. علماً بأن الكتلة المولية لـ PbF2=245 g/mol.
تفسير الإجابة
أولاً نحول الذائبية إلى مولارية: $s=\frac{4.90}{245}=0.020 M$. وبما أن $PbF_2(s) \rightleftharpoons Pb^{2+}(aq)+2F^-(aq)$، فإن Ksp=s(2s)2=4s3=4(0.020)3=3.2 × 10-5.
السؤال 23
النقاط: 1
ما العلاقة بين ثابت حاصل الإذابة والإذابة المولارية للمركب Fe(OH)3 شحيح الذوبان؟
تفسير الإجابة
$Fe(OH)_3(s) \rightleftharpoons Fe^{3+}(aq)+3OH^-(aq)$. إذا كانت الإذابة المولارية s، فإن [Fe3+]=s و [OH^-]=3s، لذلك Ksp=s(3s)3=27s4.
إليك اختبارات إضافية لـ الصف الحادي عشر المتقدم بحسب الفصل الثالث والمادة كيمياء
لا يتم عرض هذا الجزء إلا عند النزول إليه، لتخفيف تحميل الصفحة.
...
🍪
إشعار ملفات تعريف الارتباط
يستخدم هذا الموقع ملفات تعريف الارتباط لتحسين تجربة التصفح وقياس الأداء وعرض المحتوى بشكل أفضل.
باستخدامك للموقع فإنك توافق على استخدامنا لها وفق
سياسة الخصوصية.
