Scan the code to test yourself and get the correct answers on Almanahj.
كويز تفاعلي: المحاليل والتركيز والذوبانية وفق الهيكل
يختبر هذا الملف فهم الطلاب للمفاهيم الأساسية في الكيمياء المتعلقة بالمحاليل وخصائصها. يغطي الاختبار حسابات التركيز المختلفة مثل النسبة المئوية بالكتلة، المولارية، والمولالية. كما يتناول العوامل المؤثرة على سرعة الذوبان والذائبية، وتفسير سلوك المواد الأيونية والجزيئية في الماء، بالإضافة إلى فهم حالة الاتزان في المحاليل المشبعة وفوق المشبعة.
يرجى الانتباه إلى أن المعلم قام بإعداد الأسئلة فقط، ولم يقم بإعداد الإجابات أو الشروحات المرفقة. وقد تم توليد الإجابات باستخدام تقنيات الذكاء الاصطناعي، لذلك قد تتضمن بعض الأخطاء أو عدم الدقة.
للحصول على الإجابات الصحيحة والمضمونة، يُرجى الرجوع إلى المعلم أو المصدر الدراسي المعتمد.
Question 1
Points: 1
What is the percent by mass of NaHCO3 in a solution containing 40.0 g of NaHCO3 dissolved in 760.0 mL of water H2O? (density of water = 1 g/mL) ما هي النسبة المئوية بالكتلة لـ NaHCO3 في محلول يحتوي على 40.0 g من NaHCO3 مذابة في 760.0 mL من الماء H2O ؟ (كثافة الماء = 1 g/mL)
Explanation
لحساب النسبة المئوية بالكتلة، نقوم بجمع كتلة المذاب (40.0 g) وكتلة الماء (760.0 g، حيث أن 760.0 mL من الماء تعادل 760.0 g بكثافة 1 g/mL) للحصول على كتلة المحلول الإجمالية وهي 800.0 g. ثم نقسم كتلة المذاب على كتلة المحلول ونضرب في 100: $(\frac{40.0}{800.0}) \times 100 = 5.00\%.$
Question 2
Points: 1
What is the percent by mass of sodium chloride NaCl in a solution containing 4.0 g of NaCl dissolved in 100.0 g of water H2O? ما النسبة المئوية بالكتلة لكلوريد الصوديم NaCl في محلول يحتوي على 4.0 g من NaCl مذابة في 100.0 g من الماء H2O؟
Explanation
لحساب النسبة المئوية بالكتلة، نجمع كتلة المذاب (4.0 g) وكتلة الماء (100.0 g) للحصول على كتلة المحلول الكلية وهي 104.0 g. ثم نقسم كتلة المذاب على كتلة المحلول ونضرب في 100: $(\frac{4.0}{104.0}) \times 100 \approx 3.8\%.$
Question 3
Points: 1
What is the molarity of a 50.0 mL solution containing 10.0 g of table sugar (C12H22O11)? (molar mass of table sugar = 342.3 g/mol) ما مولارية 50.0 mL من محلول يحتوي 10.0 g من سكر المائدة (C12H22O11) ؟ (الكتلة المولية لسكر المائدة = 342.3 g/mol)
Explanation
لحساب المولارية، نحول كتلة السكر إلى عدد المولات بقسمتها على الكتلة المولية: $\text{عدد المولات} = \frac{10.0 \text{ g}}{342.3 \text{ g/mol}} \approx 0.02921 \text{ mol}.$ ثم نقسم عدد المولات على حجم المحلول باللتر: $\text{المولارية} = \frac{0.02921 \text{ mol}}{0.0500 \text{ L}} \approx 0.584 \text{ M}.$ (حيث أن 50.0 mL = 0.0500 L).
Question 4
Points: 1
What is the molarity of 2.5 L of a solution containing (5.95 g) of KBr? (Molar mass of KBr = 119 g/mol) ما مولارية محلول حجمه 2.5 L مذاب فيه (5.95 g) من KBr؟ (الكتلة المولية لـ KBr = 119 g/mol)
Explanation
لحساب المولارية، نحول كتلة KBr إلى عدد المولات بقسمتها على الكتلة المولية: $\text{عدد المولات} = \frac{5.95 \text{ g}}{119 \text{ g/mol}} = 0.050 \text{ mol}.$ ثم نقسم عدد المولات على حجم المحلول باللتر: $\text{المولارية} = \frac{0.050 \text{ mol}}{2.5 \text{ L}} = 0.02 \text{ M}.$
Question 5
Points: 1
What mass of calcium hydroxide Ca(OH)2 is needed to produce 1500 mL of a 0.025 M solution? (Molar mass of Ca(OH)2 = 74.09 g/mol) ما كتلة هيدروكسيد الكالسيوم (Ca(OH)2 اللازمة لتحضير محلول حجمه 1500 mL وتركيزه 0.025 M؟ (الكتلة المولية لـ Ca(OH)2 = 74.09 g/mol)
Explanation
لحساب الكتلة المطلوبة، نستخدم العلاقة: عدد المولات = المولارية × الحجم باللتر.عدد المولات = 0.025 M × 1.500 L = 0.0375 mol. ثم نحول عدد المولات إلى كتلة باستخدام الكتلة المولية: $\text{الكتلة} = \text{عدد المولات} \times \text{الكتلة المولية} = 0.0375 \text{ mol} \times 74.09 \text{ g/mol} \approx 2.78 \text{ g}.$
Question 6
Points: 1
What volume (in mL) of a 2.50 M HCl stock solution is needed to prepare 400.0 mL of a 0.625 M HCl solution? ما الحجم بالمليلتر (mL) للمحلول القياسي HCl 2.50 M اللازم لتحضير محلول حجمه 400.0 mL من HCl بتركيز 0.625 M؟
How do the following NaCl solutions differ from each other, shown in the figure below (consider volumes are equal)? كيف يختلف محلولان NaCl عن بعضهما كما هو موضح بالشكل أدناه (باعتبار أن الحجوم متساوية)؟
Explanation
بما أن حجم المحلولين متساوٍ، فإن عدد مولات المذاب يتناسب طرديًا مع التركيز. نلاحظ أن تركيز المحلول 1 هو 0.5 M بينما تركيز المحلول 2 هو 2 M. وبالتالي، فإن المحلول 1 لديه عدد مولات أقل من المحلول 2.
Question 8
Points: 1
How much 1 M sodium hydroxide (NaOH), in milliliters, is needed to make 500 mL of 0.01 M NaOH? كم تحتاج من هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) الذي تركيزه 1 M بالملليتر لتحضير 500 mL من 0.01 M NaOH؟
What volume in milliliters(mL) of a 4.0 M H2SO4 stock solution is needed to prepare 500.0 mL of a 0.500 M H2SO4 solution? ما حجم بالمليلتر (mL) المحلول القياسي H2SO4 4.0 M اللازم لتحضير محلول حجمه 500.0 mL من H2SO4 وتركيزه 0.500 M؟
What is the molality (m) of a solution containing 7.10 g of Na2SO4 dissolved in 500.0 g of water? (Molar mass of Na2SO4 = 142 g/mol) ما مولالية (m) لمحلول يحتوي على 7.10 g من Na2SO4 ذائبة في 500.0 g من الماء؟ (الكتلة المولية لـ Na2SO4 = 142 g/mol)
Explanation
لحساب المولالية، نحول كتلة Na2SO4 إلى عدد المولات بقسمتها على الكتلة المولية: $\text{عدد المولات} = \frac{7.10 \text{ g}}{142 \text{ g/mol}} = 0.050 \text{ mol}.$ ثم نقسم عدد المولات على كتلة المذيب بالكيلوجرام: $\text{المولالية} = \frac{0.050 \text{ mol}}{0.500 \text{ kg}} = 0.100 \text{ m}.$
Question 11
Points: 1
What is the molality of a solution that contain 3.5 mol of KCl dissolved in 1.5 kg of water? ما مولالية محلول يحتوي على 3.5 mol من KCl المذابة في 1.5 kg من الماء؟
Explanation
المولالية هي عدد مولات المذاب لكل كيلوجرام من المذيب. في هذا السؤال، عدد مولات KCl هو 3.5 mol وكتلة الماء (المذيب) هي 1.5 kg. لذلك، $\text{المولالية} = \frac{3.5 \text{ mol}}{1.5 \text{ kg}} \approx 2.33 \text{ m}.$
Question 12
Points: 1
What is the mass in (g) of Na2CO3 in a 0.20 m solution dissolved in 750.0 g of water? (Molar mass of Na2CO3 = 106 g/mol) ما كتلة Na2CO3 بوحدة (g) في محلول تركيزه 0.20 m ذائبة في 750.0 g من الماء؟ (الكتلة المولية لـ Na2CO3 = 106 g/mol)
Explanation
لحساب كتلة Na2CO3، نستخدم قانون المولالية لإيجاد عدد المولات: عدد المولات = المولالية × كتلة المذيب بالكيلوجرام.عدد المولات = 0.20 m × 0.750 kg = 0.15 mol. ثم نحول عدد المولات إلى كتلة باستخدام الكتلة المولية: الكتلة = عدد المولات × الكتلة المولية = 0.15 mol × 106 g/mol = 15.9 g.
Question 13
Points: 1
Which of the following is considered the fastest dissolving when using the same amount of sugar and tea? أي مما يلي يعتبر الأسرع في الذوبان عند استخدام نفس الكميات من السكر والشاي؟
Explanation
تزداد سرعة الذوبان بزيادة مساحة سطح المذاب (السكر المطحون)، ورفع درجة الحرارة (الشاي الساخن)، والتحريك. الخيار الذي يجمع هذه العوامل الثلاثة هو الأسرع في الذوبان.
Question 14
Points: 1
Which of the following factors generally increase the rate at which a solid dissolve in a liquid? أي من العوامل التالية تؤدي بشكل عام إلى زيادة معدل ذوبان مادة صلبة ما في مادة سائلة؟ i. Increasing the pressure of the solution زيادة في ضغط المحلول ii. Shaking or stirring the solution رج أو تحريك المحلول iii. Increasing the surface area of the solute زيادة في مساحة سطح المذاب iv. Increasing the temperature of the solvent زيادة في درجة حرارة المذيب
Explanation
العوامل التي تزيد من معدل ذوبان مادة صلبة في سائل هي: التحريك أو الرج (ii)، زيادة مساحة سطح المذاب (iii)، وزيادة درجة حرارة المذيب (iv). أما زيادة الضغط (i) فتؤثر بشكل أساسي على ذوبانية الغازات وليس المواد الصلبة.
Question 15
Points: 1
Which of the following substance present initially a fast solubility decreases when the temperature increase? أي من المواد التالية تُظهر انخفاضًا سريعًا في الذائبية مع زيادة درجة الحرارة؟
Explanation
بالنظر إلى الرسم البياني، نجد أن المركب الوحيد الذي تظهر ذائبيته انخفاضًا مع ارتفاع درجة الحرارة هو Ce2(SO4)3، حيث يظهر خط منحناه هابطًا.
Question 16
Points: 1
Gypsum is an ionic compound, though it is insoluble in water. What explains that? الجبس مركب أيوني ورغم ذلك فإنه لا يذوب في الماء. ما الذي يفسر ذلك؟
Explanation
لكي يذوب المركب الأيوني في الماء، يجب أن تكون قوى التجاذب بين جزيئات الماء وأيونات المركب الأيوني أقوى من قوى التجاذب بين أيونات المركب نفسه. بما أن الجبس مركب أيوني ولكنه لا يذوب في الماء، فهذا يعني أن قوى التجاذب بين أيوناته قوية جدًا ولا تستطيع جزيئات الماء التغلب عليها وفصل الأيونات.
Question 17
Points: 1
During the solvation process of a solid substance in a liquid solvent. Which of the steps shown in the table below is exothermic? خلال عملية إذابة مادة صلبة في مذيب سائل. أي من الخطوات الواردة في الجدول أدناه هي طاردة للحرارة؟ 1. Separation of the solute particles انفصال جسيمات المذاب عن بعضها البعض 2. Moving of the solvent particles apart تباعد جسيمات المذيب عن بعضها البعض 3. Mixing of the solute and solvent particles خلط جسيمات المذيب مع جسيمات المذاب
Explanation
عملية الذوبان تتضمن ثلاث خطوات: فصل جسيمات المذاب (1)، فصل جسيمات المذيب (2)، واختلاط جسيمات المذاب والمذيب (3). الخطوتان الأولى والثانية تتطلبان طاقة (ماصتان للحرارة)، بينما الخطوة الثالثة التي تتضمن تكوين روابط جديدة بين المذاب والمذيب تطلق طاقة (طاردة للحرارة).
Question 18
Points: 1
Sodium chloride dissolves in water because يذوب كلوريد الصوديوم في الماء لأن
Explanation
يذوب كلوريد الصوديوم (مركب أيوني) في الماء لأن الماء مذيب قطبي. مبدأ 'الشبيه يذيب الشبيه' ينص على أن المذيبات القطبية تذيب المركبات القطبية والأيونية.
Question 19
Points: 1
Sucrose dissolves in water because ... يذوب السكروز في الماء بسبب أن ...
Explanation
يذوب السكروز في الماء لأن كليهما مركبات جزيئية قطبية. يحتوي السكروز على العديد من مجموعات الهيدروكسيل (-OH) التي تمكنه من تكوين روابط هيدروجينية مع جزيئات الماء القطبية، مما يسهل ذوبانه.
Question 20
Points: 1
Why sucrose dissolves in water while oil does not form a solution with water? لماذا يذوب السكروز في الماء بينما لا يكون الزيت محلولاً مع الماء؟
Explanation
يذوب السكروز في الماء لأنه مركب قطبي ويمكنه تكوين روابط هيدروجينية مع جزيئات الماء القطبية. أما الزيت فهو مركب غير قطبي ولا يمكنه تكوين روابط قوية مع جزيئات الماء القطبية، ولذلك لا يذوب فيها. هذا يتبع مبدأ 'الشبيه يذيب الشبيه'.
Question 21
Points: 1
What explains the solubility of sucrose in water? ما الذي يُفسر ذوبان السكروز (سكر المائدة ) في الماء؟
Explanation
السكروز جزيء قطبي يحتوي على العديد من مجموعات الهيدروكسيل (O-H) التي تسمح له بتكوين روابط هيدروجينية قوية مع جزيئات الماء القطبية، مما يؤدي إلى ذوبانه في الماء.
Question 22
Points: 1
Which of the following does Not cause crystallization in a supersaturated solution? أي مما يأتي لا يُسبب حدوث التبلور في المحلول فوق المشبع ؟
Explanation
المحاليل فوق المشبعة غير مستقرة، ويمكن أن يسبب أي اضطراب فيها تبلور المذاب الزائد. إضافة بلورة بذرية، أو التحريك، أو خدش الوعاء كلها طرق لتحفيز التبلور. أما ترك المحلول يبرد ببطء، فقد يسمح له بالبقاء في حالته فوق المشبعة دون بدء التبلور، على عكس التبريد السريع الذي يزيد من احتمالية التبلور.
Question 23
Points: 1
What happens when the rate of solvation equals the rate of crystallization in a certain solution as shown in the figure below? ماذا يحدث عندما تتساوى سرعة الذوبان مع سرعة التبلور في محلول معين كما يظهر في الشكل أدناه؟
Explanation
عندما تتساوى سرعة الذوبان مع سرعة التبلور، يكون المحلول في حالة اتزان ديناميكي. هذا يعني أن كمية المذاب التي تذوب في وحدة الزمن تساوي كمية المذاب التي تتبلور في نفس الوحدة الزمنية، وبالتالي فإن التركيز الكلي للمذاب الذائب في المحلول يبقى ثابتًا.
Here are more quizzes for الصف العاشر المتقدم by الفصل الثالث and subject كيمياء
This section is rendered only when the user reaches it while scrolling.
...
🍪
إشعار ملفات تعريف الارتباط
يستخدم هذا الموقع ملفات تعريف الارتباط لتحسين تجربة التصفح وقياس الأداء وعرض المحتوى بشكل أفضل.
باستخدامك للموقع فإنك توافق على استخدامنا لها وفق
سياسة الخصوصية.
