يرجى الانتباه إلى أن المعلم قام بإعداد الأسئلة فقط، ولم يقم بإعداد الإجابات أو الشروحات المرفقة. وقد تم توليد الإجابات باستخدام تقنيات الذكاء الاصطناعي، لذلك قد تتضمن بعض الأخطاء أو عدم الدقة.
للحصول على الإجابات الصحيحة والمضمونة، يُرجى الرجوع إلى المعلم أو المصدر الدراسي المعتمد.
السؤال 1
النقاط: 1
Which of the following is the correct definition of Stoichiometry? أي مما يلي هو التعريف الصحيح للحسابات الكيميائية؟
تفسير الإجابة
الحسابات الكيميائية هي دراسة العلاقات الكمية بين المواد المتفاعلة والناتجة في التفاعل الكيميائي.
السؤال 2
النقاط: 1
Stoichiometry is based on the law of .... الحسابات الكيميائية تستند على قانون ....
تفسير الإجابة
تعتمد الحسابات الكيميائية بشكل أساسي على قانون حفظ الكتلة، حيث أن كتلة المتفاعلات تساوي كتلة النواتج.
السؤال 3
النقاط: 1
In the reaction below, which of the following is correct? في التفاعل أدناه، أي مما يأتي صحيح؟ $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightarrow 2NH_{3(g)}$ Given: H = 1.008 g/mol, N = 14.007 g/mol
تفسير الإجابة
كتلة المتفاعلات = (14.007 × 2) + (1.008 × 6) = 28.014 + 6.048 = 34.062 g. وبما أن المادة لا تفنى ولا تستحدث، فإن كتلة المتفاعلات تساوي كتلة النواتج.
السؤال 4
النقاط: 1
In the reaction below, which of the following is correct? في التفاعل أدناه، أي مما يأتي صحيح؟ $HCl(aq) + KOH(aq) \rightarrow KCl(aq) + H_2O(l)$ Given: H = 1.008, K = 39.00, Cl = 35.45, O = 16 (g/mol)
تفسير الإجابة
بحساب كتل المتفاعلات: (1.008 + 35.45) + (39.00 + 16 + 1.008) = 36.458 + 56.008 = 92.466 g. وبناءً على قانون حفظ الكتلة، يجب أن تساوي كتلة النواتج 92.466 g.
السؤال 5
النقاط: 1
How many moles of hydrogen (H2) would be produced if only 0.0400 mol of potassium (K) were used? كم مولاً ينتج من الهيدروجين (H2) إذا تفاعل 0.0400 mol من البوتاسيوم (K)؟ $2K(s) + 2H_2O(l) \rightarrow 2KOH(aq) + H_2(g)$
تفسير الإجابة
النسبة المولية بين K و H2 هي 2:1. إذن عدد مولات الهيدروجين = $0.0400 \times \frac{1}{2} = 0.0200$ mol.
السؤال 6
النقاط: 1
How many moles of H2SO4 are produced from 12.5 moles of SO2? كم مولاً ينتج من (H2SO4) إذا تفاعل 12.5 mol من (SO2)؟ $2SO_2(g) + O_2(g) + 2H_2O(l) \rightarrow 2H_2SO_4(aq)$
تفسير الإجابة
النسبة المولية بين SO2 و H2SO4 هي 2:2 أي 1:1. لذلك عدد مولات الناتج يساوي عدد مولات المتفاعل وهو 12.5 mol.
السؤال 7
النقاط: 1
How many moles of O2 are needed to react with 12.5 moles of SO2? كم عدد مولات O2 المطلوب للتفاعل مع 12.5 mol من SO2؟ $2SO_2(g) + O_2(g) + 2H_2O(l) \rightarrow 2H_2SO_4(aq)$
تفسير الإجابة
النسبة المولية بين SO2 و O2 هي 2:1. إذن عدد مولات الأكسجين المطلوبة = $12.5 \times \frac{1}{2} = 6.25$ mol.
السؤال 8
النقاط: 1
Calculate the moles of CS2 produced when 1.50 mol S8 is used. احسب عدد مولات CS2 الناتجة عند استخدام 1.5 mol من S8. $2CH_4 + S_8 \rightarrow 2CS_2 + 4H_2S$
تفسير الإجابة
النسبة المولية بين S8 و CS2 هي 1:2. إذن عدد مولات CS2 = 1.50 × 2 = 3 mol.
السؤال 9
النقاط: 1
What is the first step in solving stoichiometry problems? ما الخطوة الأولى في حل مسائل الحسابات الكيميائية؟
تفسير الإجابة
الخطوة الأولى والأساسية في أي مسألة حسابات كيميائية هي كتابة وتوزين المعادلة الكيميائية.
السؤال 10
النقاط: 1
What is the correct conversion factor for describing the arrow with the letter C in the chart below? ما معامل التحويل الصحيح لوصف السهم الذي يحمل الحرف C في المخطط أدناه؟
تفسير الإجابة
السهم C يمثل التحويل من مولات المادة المعطاة إلى مولات المادة المجهولة، وهذا يتم باستخدام النسبة المولية من المعادلة الموزونة.
السؤال 11
النقاط: 1
In the following equation, which mole ratio to be used to convert from moles of O2 to moles of CO2? في المعادلة التالية، ما المعامل المستخدم للتحويل من عدد مولات O2 إلى عدد مولات CO2؟ $C_5H_{12}(l) + 8O_2(g) \rightarrow 6H_2O(g) + 5CO_2(g)$
تفسير الإجابة
للتحويل من O2 إلى CO2، نضع عدد مولات المادة المطلوبة (CO2) في البسط وعدد مولات المادة المعطاة (O2) في المقام بناءً على المعاملات في المعادلة الموزونة.
السؤال 12
النقاط: 1
What is the correct conversion factor for describing the arrow in the chart below? ما معامل التحويل الصحيح لوصف السهم في المخطط أدناه؟ (من كتلة مادة معروفة إلى مولات مادة معروفة)
تفسير الإجابة
للتحويل من الكتلة بالجرام إلى عدد المولات، نستخدم مقلوب الكتلة المولية (1 مول مقسوماً على الكتلة بالجرام).
السؤال 13
النقاط: 1
What is the correct conversion factor for describing the arrow in the chart below? ما معامل التحويل الصحيح لوصف السهم في المخطط أدناه؟ (من مولات مادة معروفة إلى مولات مادة غير معروفة)
تفسير الإجابة
التحويل بين مولات مادتين مختلفتين يتم باستخدام النسبة المولية من المعادلة الموزونة (مولات المجهول على مولات المعلوم).
السؤال 14
النقاط: 1
What is the correct conversion factor for describing the arrow in the chart below? ما معامل التحويل الصحيح لوصف السهم في المخطط أدناه؟ (من مولات مادة غير معروفة إلى كتلة مادة غير معروفة)
تفسير الإجابة
للتحويل من عدد المولات إلى الكتلة بالجرام، نضرب عدد المولات في الكتلة المولية للمادة (عدد الجرامات لكل 1 مول).
السؤال 15
النقاط: 1
Titanium tetrachloride (TiCl4) is extracted from titanium oxide (TiO2) using chlorine and coke. What mass of Cl2 gas is needed to react with 3.75 mol of TiO2? رابع كلوريد التيتانيوم (TiCl4) مستخرج من أكسيد التيتانيوم (TiO2) باستخدام الكلور وفحم الكوك. ما هي كتلة غاز Cl2 الضرورية للتفاعل مع 3.75 mol من TiO2؟ $TiO_2(s) + C(s) + 2Cl_2(g) \rightarrow TiCl_4(s) + CO_2(g)$ Molar Mass of Cl2 = 70.9 g/mol
How many moles of carbon dioxide CO2 will be produced if 100.0 g of potassium hydrogen carbonate KHCO3 have decomposed? كم مولاً ينتج من ثاني أكسيد الكربون CO2 إذا تفكك 100.0 g من كربونات البوتاسيوم الهيدروجينية KHCO3؟ $2KHCO_3(s) \rightarrow K_2CO_3(s) + CO_2(g) + H_2O(l)$ (Molar Mass of KHCO3 = 100 g/mol)
تفسير الإجابة
عدد مولات KHCO3 = 100 / 100 = 1 mol. من المعادلة الموزونة، 2 مول KHCO3 تنتج 1 مول CO2. إذن 1 مول KHCO3 ينتج 0.5 مول CO2.
السؤال 17
النقاط: 1
What is the mass of carbon dioxide CO2 produced from the reaction of 250 g of calcium carbonate CaCO3? ما كتلة ثاني أكسيد الكربون CO2 التي تنتج من تفاعل 250 g من كربونات الكالسيوم CaCO3؟ $CaCO_3(s) + 2HCl(aq) \rightarrow CaCl_2(aq) + H_2O(l) + CO_2(g)$ Molar Mass CaCO3 = 100 g/mol, CO2 = 44.0 g/mol
تفسير الإجابة
عدد مولات CaCO3 = 250 / 100 = 2.5 mol. النسبة مع CO2 هي 1:1، فينتج 2.5 mol من CO2. الكتلة = 2.5 × 44.0 = 110 g.
السؤال 18
النقاط: 1
One of the reactions used to inflate automobile air bags involves sodium azide (NaN3). What is the mass of N2 produced from the decomposition of 195 g of NaN3? أحد التفاعلات المستخدمة لنفخ الأكياس الهوائية في السيارات يتضمن أزيد الصوديوم (NaN3). ما هي كتلة N2 الناتجة عن تفكك 195 g من NaN3؟ $2NaN_3(s) \rightarrow 2Na(s) + 3N_2(g)$ Molar mass: NaN3 = 65 g/mol, N2 = 28 g/mol
تفسير الإجابة
عدد مولات NaN3 = 195 / 65 = 3 mol. عدد مولات N2 = 3 × (3/2) = 4.5 mol. الكتلة = 4.5 × 28 = 126 g.
السؤال 19
النقاط: 1
Blue squares represent element X, green circles represent element Y. Which of the following is correct? المربعات الزرقاء تمثل العنصر X، والدوائر الخضراء تمثل العنصر Y. أي مما يلي صحيح؟
تفسير الإجابة
بناءً على المخطط البصري، يتم استهلاك المربعات الزرقاء (X) بالكامل لإنتاج المركب، بينما يتبقى جزء من الدوائر الخضراء (Y). لذا فإن X هو المتفاعل المحدد.
السؤال 20
النقاط: 1
What is the limiting reactant in the figure shown below? ما المتفاعل المحدد في الشكل الموضح أدناه؟
تفسير الإجابة
التفاعل هو $N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3$. في الشكل يوجد 3 جزيئات N2 و 3 جزيئات H2. نحتاج لـ 9 جزيئات H2 للتفاعل مع كل النيتروجين. بما أن لدينا 3 فقط، فالهيدروجين هو المحدد.
السؤال 21
النقاط: 1
Sodium Na and iron (III) oxide Fe2O3 reacts according to the following balanced chemical equation: $6Na(s) + Fe_2O_3(s) \rightarrow 3Na_2O(s) + 2Fe(s)$ If 4.35 mol of Na and 0.63 mol of Fe2O3 are used in the reaction, which of the following is the limiting reactant? إذا استخدم 4.35 mol من Na مع 0.63 mol من Fe2O3 في التفاعل، أي مما يلي هو المتفاعل المحدد؟
تفسير الإجابة
نحتاج Na بنسبة 6:1. المتاح من Na يكفي لـ 4.35 / 6 = 0.725 mol من Fe2O3. المتاح من Fe2O3 هو 0.63 mol فقط، مما يعني أن Na هو الفائض و Fe2O3 هو المحدد. لحظة، نحتاج 6 مول Na لكل 1 مول Fe2O3. للـ 0.63 مول Fe2O3 نحتاج 0.63 × 6 = 3.78 مول Na. لدينا 4.35 مول Na (أكثر من المطلوب). إذن Fe2O3 هو المحدد.
السؤال 22
النقاط: 1
In the following reaction, if we use 10 moles of aluminum (Al) and 10 moles of oxygen (O2), what is the limiting reactant? في التفاعل التالي، إذا استخدمنا 10 مول من الألمنيوم Al و 10 مول من الأكسجين O2، ما المتفاعل المحدد؟ $4Al(s) + 3O_2(g) \rightarrow 2Al_2O_3(s)$
تفسير الإجابة
النسبة المطلوبة Al:O2 هي 4:3 (1.33:1). لدينا نسبة 10:10 (1:1). بما أن نسبة Al المتاحة أقل من المطلوبة، فإن Al هو المتفاعل المحدد.
السؤال 23
النقاط: 1
In the following reaction, if we use 150 moles of methane CH4 and 500 moles of oxygen O2, what is the limiting reactant? في التفاعل التالي، إذا استخدمنا 150 مول من الميثان CH4 و 500 مول من الأكسجين O2، ما المتفاعل المحدد؟ $CH_4(g) + 2O_2(g) \rightarrow CO_2(g) + 2H_2O(g)$
تفسير الإجابة
نحتاج 2 مول O2 لكل 1 مول CH4. لـ 150 مول CH4 نحتاج 300 مول O2. لدينا 500 مول O2 (فائض). إذن CH4 هو المتفاعل المحدد.
السؤال 24
النقاط: 1
In the following reaction, if we use 100 g of sodium Na and 100 g of iron (III) oxide (Fe2O3), what is the limiting reactant? في التفاعل التالي، إذا استخدمنا 100 g من الصوديوم Na و 100 g من أكسيد الحديد (III) (Fe2O3)، ما المتفاعل المحدد؟ $6Na(s) + Fe_2O_3(s) \rightarrow 3Na_2O(s) + 2Fe(s)$ Molar Mass: Na = 23 g/mol, Fe2O3 = 160 g/mol
تفسير الإجابة
مولات Na = 100/23 = 4.35 mol. مولات Fe2O3 = 100/160 = 0.625 mol. نحتاج Na بنسبة 6:1، أي 0.625 × 6 = 3.75 mol. المتاح من Na أكبر من المطلوب، إذن Fe2O3 هو المحدد.
السؤال 25
النقاط: 1
In the following reaction, if we use 150 g of methane CH4 and 500 g of oxygen O2, what is the limiting reactant? في التفاعل التالي، إذا استخدمنا 150 g من الميثان CH4 و 500 g من الأكسجين O2، ما المتفاعل المحدد؟ $CH_4(g) + 2O_2(g) \rightarrow CO_2(g) + 2H_2O(g)$ Molar Mass: CH4 = 16 g/mol, O2 = 32 g/mol
تفسير الإجابة
مولات CH4 = 150/16 = 9.375 mol. مولات O2 = 500/32 = 15.625 mol. نحتاج O2 بنسبة 2:1، أي 9.375 × 2 = 18.75 mol. المتاح (15.625) أقل من المطلوب، إذن O2 هو المحدد.
إليك اختبارات إضافية لـ الصف العاشر المتقدم بحسب الفصل الثالث والمادة كيمياء
لا يتم عرض هذا الجزء إلا عند النزول إليه، لتخفيف تحميل الصفحة.
...
🍪
إشعار ملفات تعريف الارتباط
يستخدم هذا الموقع ملفات تعريف الارتباط لتحسين تجربة التصفح وقياس الأداء وعرض المحتوى بشكل أفضل.
باستخدامك للموقع فإنك توافق على استخدامنا لها وفق
سياسة الخصوصية.
