امسح الكود لتختبر نفسك وتحصل على الإجابات الصحيحة على موقع المناهج.
كويز تفاعلي: المردود المئوي وضغط الغازات – MCQ وفق الهيكل
هذا الاختبار مخصص لمراجعة هيكل مادة الكيمياء للصف العاشر المتقدم للفصل الدراسي الثالث. يغطي الاختبار مواضيع الحسابات الكيميائية، المتفاعل المحدد، والنسبة المئوية للمردود. كما يشمل مراجعة لنظرية الحركة الجزيئية للغازات، وقوانين الانتشار والتدفق (قانون جراهام). يحتوي الاختبار أيضاً على تدريبات حول وحدات قياس الضغط الجوي وطرق التحويل بينها باستخدام الجداول المرجعية.
يرجى الانتباه إلى أن المعلم قام بإعداد الأسئلة فقط، ولم يقم بإعداد الإجابات أو الشروحات المرفقة. وقد تم توليد الإجابات باستخدام تقنيات الذكاء الاصطناعي، لذلك قد تتضمن بعض الأخطاء أو عدم الدقة.
للحصول على الإجابات الصحيحة والمضمونة، يُرجى الرجوع إلى المعلم أو المصدر الدراسي المعتمد.
السؤال 1
النقاط: 1
يندرج التفاعل بين الصوديوم الصلب وأكسيد الحديد (III) ضمن سلسلة من التفاعلات التي تؤدي إلى نفخ كيس الهواء في السيارة: $6Na_{(s)} + Fe_2O_{3(s)} \rightarrow 3Na_2O_{(s)} + 2Fe_{(s)}$ إذا استخدمنا 200.0 g من Na و 200.0 g من Fe2O3 في هذا التفاعل، ما كتلة الحديد الصلب الناتج؟ علماً بأن الكتل المولية هي: Na = 23.00 g/mol, Fe = 56.00 g/mol, Fe2O3 = 160 g/mol
تفسير الإجابة
أولاً نحسب عدد المولات: مولات Fe2O3 = 200/160 = 1.25 mol، ومولات Na = 200/23 = 8.69 mol. بما أن النسبة هي 1:6، فإن أكسيد الحديد هو المتفاعل المحدد. الكتلة الناتجة من الحديد هي 1.25 × 2 × 56 = 140.0 g.
السؤال 2
النقاط: 1
يتفاعل ثاني أكسيد الكربون CO2 مع الماء H2O في عملية التمثيل الضوئي لإنتاج الجلوكوز (C6H12O6) والأكسجين: $6CO_{2(g)} + 6H_2O_{(l)} \rightarrow C_6H_{12}O_{6(s)} + 6O_{2(g)}$ تحتوي النبتة على 66 g من CO2 و 72 g من H2O. ما كتلة الناتج من الجلوكوز؟ علماً بأن الكتل المولية: C6H12O6 = 180.18 g/mol, CO2 = 44.0 g/mol, H2O = 18.02 g/mol
تفسير الإجابة
نحسب المولات: مولات CO2 = 66/44 = 1.5 mol، ومولات H2O = 72/18.02 = 3.99 mol. ثاني أكسيد الكربون هو المتفاعل المحدد. نسبة الجلوكوز إلى ثاني أكسيد الكربون هي 1:6. مولات الجلوكوز = 1.5/6 = 0.25 mol. الكتلة $= 0.25 \times 180.18 \approx 45\text{ g}$.
السؤال 3
النقاط: 1
هل تُنتج التفاعلات الكيميائية دائماً الكمية المحسوبة من الناتج وفقاً للمعادلة الكيميائية الموزونة؟
تفسير الإجابة
عملياً، نادراً ما تصل التفاعلات إلى المردود النظري بنسبة 100% بسبب عوامل عدة مثل التصاق المواد بالأوعية أو حدوث تفاعلات جانبية.
السؤال 4
النقاط: 1
أيّ مما يلي يُعدّ سبباً لعدم إنتاج التفاعلات الكمية المتوقعة من الناتج؟
تفسير الإجابة
كل الخيارات المذكورة هي أسباب فعلية تؤدي إلى تقليل كمية الناتج الفعلي عن الناتج النظري المحسوب.
السؤال 5
النقاط: 1
ما هو المردود النظري في التفاعل الكيميائي؟
تفسير الإجابة
المردود النظري هو القيمة المحسوبة حسابياً بناءً على المعادلة الموزونة والمتفاعل المحدد.
السؤال 6
النقاط: 1
ما هو المردود الفعلي في التفاعل الكيميائي؟
تفسير الإجابة
المردود الفعلي هو الكمية التي يتم قياسها عملياً بعد انتهاء التجربة في المختبر.
السؤال 7
النقاط: 1
ما هي النسبة المئوية للمردود في التفاعل الكيميائي؟
تفسير الإجابة
النسبة المئوية للمردود هي مقياس لكفاءة التفاعل وتُحسب بقسمة المردود الفعلي على النظري وضرب الناتج في 100.
السؤال 8
النقاط: 1
ما هي صيغة حساب النسبة المئوية للمردود؟
تفسير الإجابة
القانون الصحيح هو قسمة القيمة الفعلية (العملية) على القيمة النظرية (المحسوبة) ثم الضرب في مائة.
السؤال 9
النقاط: 1
يتفاعل المغنيسيوم مع الأكسجين في تفاعل تكوين طبقاً للمعادلة التالية: $2Mg_{(s)} + O_{2(g)} \rightarrow 2MgO_{(s)}$. إذا تم استخدام 1.75 mol من المغنيسيوم Mg. ما المردود النظري؟ علماً بأن الكتلة المولية لـ MgO = 40.3 g/mol
تفسير الإجابة
من المعادلة، 2 mol من Mg تنتج 2 mol من MgO (نسبة 1:1). إذن 1.75 mol تنتج 1.75 mol من MgO. الكتلة = 1.75 × 40.3 = 70.525 g.
السؤال 10
النقاط: 1
يتفاعل الخارصين مع اليود في تفاعل تكوين طبقاً للمعادلة التالية: $Zn_{(s)} + I_{2(s)} \rightarrow ZnI_{2(s)}$. إذا تم استخدام 3.50 mol من الخارصين Zn. ما المردود النظري؟ علماً بأن الكتلة المولية لـ ZnI2 = 319 g/mol
تفسير الإجابة
النسبة المولية بين Zn و ZnI2 هي 1:1. إذن سينتج 3.50 mol من ZnI2. الكتلة $= 3.50 \times 319 = 1116.5\text{ g} \approx 1117\text{ g}$.
السؤال 11
النقاط: 1
عندما نضع سلكاً نحاسياً في محلول نترات الفضة AgNO3، تتشكل بلورات الفضة ومحلول نترات النحاس (II): $Cu_{(s)} + 2AgNO_{3(aq)} \rightarrow Cu(NO_3)_{2(aq)} + 2Ag_{(s)}$. إذا تم استخدام 20.0 g من النحاس، ونتج 56.1 g من Cu(NO3)2. فما النسبة المئوية للمردود؟ الكتلة المولية لـ Cu = 63.5 g/mol، والكتلة المولية لـ Cu(NO3)2 = 187.5 g/mol
يتفكك هيدروكسيد الكالسيوم الصلب بالحرارة إلى أكسيد الكالسيوم الصلب وبخار الماء: $Ca(OH)_{2(s)} \xrightarrow{\Delta} CaO_{(s)} + H_2O_{(g)}$. إذا تم استخدام 59.2 g من Ca(OH)2 ونتج 40.32 g من CaO. فما النسبة المئوية للمردود؟ المردود النظري لـ CaO = 44.8 g (محسوب من 59.2 g من المتفاعل).
إليك اختبارات إضافية لـ الصف العاشر المتقدم بحسب الفصل الثالث والمادة كيمياء
لا يتم عرض هذا الجزء إلا عند النزول إليه، لتخفيف تحميل الصفحة.
...
🍪
إشعار ملفات تعريف الارتباط
يستخدم هذا الموقع ملفات تعريف الارتباط لتحسين تجربة التصفح وقياس الأداء وعرض المحتوى بشكل أفضل.
باستخدامك للموقع فإنك توافق على استخدامنا لها وفق
سياسة الخصوصية.
