اختبار اختيار من متعدد تفاعلي: أسئلة لمراجعة منهاج الكيمياء الفصل الثاني
تتناول هذه الأسئلة موضوعات الحسابات الكيميائية للصف العاشر المتقدم، بما في ذلك النسب المولية، حسابات الكتلة والمول، المتفاعل المحدد، والمردود المئوي، مع التركيز على حل المسائل الحسابية وتطبيق قوانين حفظ الكتلة في التفاعلات المختلفة مثل انحلال كلورات البوتاسيوم واحتراق الميثان وتكوين الأمونيا.
🏆 انضم إلى التحدي واحصل على ترتيبك
اختبار شهادة تدريبي مؤقت للصف والمادة والفصل نفسه.
اختر إجابة واحدة لكل سؤال. عند الاختيار ستظهر النتيجة فورًا: الأخضر صحيح، والأحمر خطأ، وسيظهر تفسير الإجابة مباشرة إن كان متوفرًا. وبعد آخر سؤال ستظهر الدرجة النهائية تلقائيًا.
يستخدم انحلال كلورات البوتاسيوم KClO3 أحياناً في المختبر للحصول على كميات قليلة من الأكسجين حسب المعادلة التالية: \[2KClO_{3(s)} \rightarrow 2KCl_{(s)} + 3O_{2(g)}\] فيكون عدد النسب المولية التي يمكن كتابتها للتفاعل السابق هي:
تفسير الإجابة
يتم حساب عدد النسب المولية باستخدام الصيغة n(n-1) حيث n هو عدد المواد في التفاعل الموزون. هنا لدينا 3 مواد، لذا عدد النسب هو 3 × 2 = 6.
يتفاعل الهيدروجين والأكسجين في ظل ظروف معينة لتكوين الماء وفقاً للتفاعل التالي: \[2H_{2(g)} + O_{2(g)} \rightarrow 2H_2O_{(g)}\] ما عدد مولات الهيدروجين اللازم لإنتاج 5.0 mol من الماء؟
تفسير الإجابة
النسبة المولية بين الهيدروجين والماء في المعادلة هي 2:2 (أي 1:1)، وبالتالي فإن عدد مولات الهيدروجين المستهلكة يساوي عدد مولات الماء الناتجة.
يتفاعل الحديد مع الأكسجين وفق المعادلة التالية: \[4Fe_{(s)} + 3O_{2(g)} \rightarrow 2Fe_2O_{3(s)}\] كم كتلة الأكسجين بالجرام اللازمة لاحتراق 25.0 mol من الحديد؟
تفسير الإجابة
عدد مولات الأكسجين = \(25 \times \frac{3}{4} = 18.75 \text{ mol}\). كتلة الأكسجين = 18.75 × 32 g/mol = 600 g.
الكلوروفورم (CHCl3) مذيب هام يتم إنتاجه عبر تفاعل بين الميثان والكلور: \[CH_4 + 3Cl_2 \rightarrow CHCl_3 + 3HCl\] ما مقدار CH4 بالجرام المطلوب لإنتاج 50.0 g من CHCl3؟ [C=12, Cl=35.5, H=1]
تفسير الإجابة
الكتلة المولية لـ CHCl3 هي 119.5 جم/مول. عدد مولات \(CHCl_3 = 50 / 119.5 \approx 0.418 \text{ mol}\). بما أن النسبة مع الميثان 1:1، فكتلة الميثان = \(0.418 \times 16 \approx 6.7 \text{ g}\).
يمكن إنتاج غاز O2 النقي انطلاقاً من انحلال كلورات البوتاسيوم حسب المعادلة: \[2KClO_3 \rightarrow 2KCl + 3O_2\] إذا استُخدم نصف كمية KClO3 المتوفرة في المختبر وقدرها 200 g، فما كتلة الأكسجين الناتجة بالجرام؟ [K=39, Cl=35.5, O=16]
ما كتلة الجلوكوز بالجرام الناتجة في تفاعل بناء ضوئي يستخدم 10 mol من ثاني أكسيد الكربون؟ \[6CO_{2(g)} + 6H_2O_{(l)} \rightarrow C_6H_{12}O_{6(aq)} + 6O_{2(g)}\]
تفسير الإجابة
النسبة المولية للجلوكوز إلى CO2 هي 1:6. عدد مولات الجلوكوز = 10 / 6 = 1.667 mol. الكتلة = 1.667 × 180 g/mol = 300 g.
يستخدم غاز الأمونيا 3NH على نطاق واسع في صناعة الأسمدة الكيميائية. ما عدد مولات الأمونيا الناتجة من تفاعل 6 mol من غاز الهيدروجين مع وفرة من غاز النيتروجين؟
تفسير الإجابة
المعادلة الموزونة هي \(N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3\). النسبة المولية للأمونيا إلى الهيدروجين هي 2:3. عدد المولات = \(6 \times \frac{2}{3} = 4 \text{ mol}\).
تستخدم وكالة الفضاء الروسية سوبر أكسيد البوتاسيوم KO2 لتوليد الأكسجين في البدلات الفضائية حسب التفاعل: \[4KO_2 + 2H_2O + 4CO_2 \rightarrow 4KHCO_3 + 3O_2\] إذا كانت كتلة الأكسجين الناتجة 380 g، فما كتلة KO2 اللازمة تقريباً بالجرام؟
بناءً على التفاعل السابق: \[4KO_2 + 2H_2O + 4CO_2 \rightarrow 4KHCO_3 + 3O_2\] ما كتلة CO2 اللازمة تقريباً بالجرام إذا كانت كتلة الأكسجين الناتجة 380 g؟
تفسير الإجابة
مولات CO2 تساوي مولات KO2 وهي 15.83 مول. الكتلة = \(15.83 \times 44 \approx 697 \text{ g}\).
بناءً على التفاعل السابق: \[4KO_2 + 2H_2O + 4CO_2 \rightarrow 4KHCO_3 + 3O_2\] ما كتلة KHCO3 الناتجة تقريباً بالجرام إذا كانت كتلة الأكسجين الناتجة 380 g؟
تفسير الإجابة
عدد مولات KHCO3 يساوي 15.83 مول. الكتلة المولية هي 100 جم/مول. الكتلة = 15.83 × 100 = 1583 g (والخيار الأقرب 1585).
بناءً على التفاعل السابق: \[4KO_2 + 2H_2O + 4CO_2 \rightarrow 4KHCO_3 + 3O_2\] ما كتلة H2O اللازمة تقريباً بالجرام إذا كانت كتلة الأكسجين الناتجة 380 g؟
تفسير الإجابة
النسبة بين الماء والأكسجين هي 2:3. عدد مولات الماء = \(11.875 \times \frac{2}{3} \approx 7.917\). الكتلة = \(7.917 \times 18 \approx 143 \text{ g}\).
عند تفاعل 5.50 mol من كربيد الكالسيوم مع كمية فائضة من الماء حسب المعادلة التالية: \[CaC_{2(s)} + 2H_2O_{(l)} \rightarrow Ca(OH)_{2(aq)} + C_2H_{2(g)}\] فيكون عدد مولات غاز الأسيتيلين الناتج؟
تفسير الإجابة
بما أن النسبة المولية بين كربيد الكالسيوم والأسيتيلين في المعادلة الموزونة هي 1:1، فإن عدد مولات الأسيتيلين الناتج يساوي عدد مولات كربيد الكالسيوم المتفاعل.
يتفاعل 25 مول من ثاني أكسيد السيليكون الصلب (SiO2) مع محلول حمض الهيدروفلوريك (HF) لينتج غاز رباعي فلوريد السليكون (SiF4) والماء (H2O). فما كتلة الماء الناتج بالجرام؟
تفسير الإجابة
المعادلة: \(SiO_2 + 4HF \rightarrow SiF_4 + 2H_2O\). النسبة بين الماء و SiO2 هي 2:1، فينتج 50 مول ماء. الكتلة = 50 × 18 = 900 g.
إذا اشتعل 4.50 mol من الإيثان وفقاً للمعادلة غير الموزونة التالية: \(C_2H_6 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O\). فيكون عدد مولات الأكسجين اللازمة للتفاعل هو:
تفسير الإجابة
المعادلة الموزونة هي \(2C_2H_6 + 7O_2 \rightarrow 4CO_2 + 6H_2O\). النسبة هي 3.5 مول أكسجين لكل مول إيثان. 4.5 × 3.5 = 15.75 (وتقرب إلى 15.8).
الميثانول (CH3OH) مادة صناعية مهمة تنتج وفقاً للمعادلة التالية: \(CO_{(g)} + 2H_{2(g)} \rightarrow CH_3OH_{(g)}\). فتكون كتل المتفاعلين اللازمتين لإنتاج 100.0 kg من الميثانول على الترتيب لكل من CO و H2؟ [H=1, C=12, O=16]
تفسير الإجابة
مولات الميثانول = 3125 مول. كتلة CO = 3125 × 28 = 87500 g. كتلة H2 = 6250 × 2 = 12500 g. بالصيغة العلمية هي الخيار الثالث.
إليك اختبارات إضافية لـ الصف العاشر المتقدم بحسب الفصل الثالث والمادة كيمياء
لا يتم عرض هذا الجزء إلا عند النزول إليه، لتخفيف تحميل الصفحة.
...
🍪
إشعار ملفات تعريف الارتباط
يستخدم هذا الموقع ملفات تعريف الارتباط لتحسين تجربة التصفح وقياس الأداء وعرض المحتوى بشكل أفضل.
باستخدامك للموقع فإنك توافق على استخدامنا لها وفق
سياسة الخصوصية.
