اختبار اختيار من متعدد تفاعلي: أسئلة لمراجعة منهاج الكيمياء الفصل الثاني
تتناول هذه الأسئلة موضوعات الحسابات الكيميائية للصف العاشر المتقدم، بما في ذلك النسب المولية، حسابات الكتلة والمول، المتفاعل المحدد، والمردود المئوي، مع التركيز على حل المسائل الحسابية وتطبيق قوانين حفظ الكتلة في التفاعلات المختلفة مثل انحلال كلورات البوتاسيوم واحتراق الميثان وتكوين الأمونيا.
🏆 انضم إلى التحدي واحصل على ترتيبك
اختبار شهادة تدريبي مؤقت للصف والمادة والفصل نفسه.
اختر إجابة واحدة لكل سؤال. عند الاختيار ستظهر النتيجة فورًا: الأخضر صحيح، والأحمر خطأ، وسيظهر تفسير الإجابة مباشرة إن كان متوفرًا. وبعد آخر سؤال ستظهر الدرجة النهائية تلقائيًا.
يستخدم انحلال كلورات البوتاسيوم KClO3 أحياناً في المختبر للحصول على كميات قليلة من الأكسجين حسب المعادلة التالية: \[2KClO_{3(s)} \rightarrow 2KCl_{(s)} + 3O_{2(g)}\] فيكون عدد النسب المولية التي يمكن كتابتها للتفاعل السابق هي:
تفسير الإجابة
يتم حساب عدد النسب المولية باستخدام الصيغة n(n-1) حيث n هو عدد المواد في التفاعل الموزون. هنا لدينا 3 مواد، لذا عدد النسب هو 3 × 2 = 6.
السؤال 2
النقاط: 1
من تفاعل انحلال كلورات البوتاسيوم التالي: \[2KClO_{3(s)} \rightarrow 2KCl_{(s)} + 3O_{2(g)}\] فأي النسب المولية التالية صحيحة؟
تفسير الإجابة
النسبة المولية الصحيحة تشتق من معاملات المواد في المعادلة الموزونة. المعامل أمام O2 هو 3 والمعامل أمام KCl هو 2، لذا النسبة هي 3 إلى 2.
السؤال 3
النقاط: 1
يمكن من معرفة النسبة المولية لمتفاعل إلى ناتج في تفاعل كيميائي تحديد:
تفسير الإجابة
النسبة المولية هي حلقة الوصل التي تسمح بالتحويل من كمية مادة متفاعلة إلى كمية مادة ناتجة باستخدام الحسابات الكيميائية.
السؤال 4
النقاط: 1
يتفاعل الهيدروجين والأكسجين في ظل ظروف معينة لتكوين الماء وفقاً للتفاعل التالي: \[2H_{2(g)} + O_{2(g)} \rightarrow 2H_2O_{(g)}\] ما عدد مولات الهيدروجين اللازم لإنتاج 5.0 mol من الماء؟
تفسير الإجابة
النسبة المولية بين الهيدروجين والماء في المعادلة هي 2:2 (أي 1:1)، وبالتالي فإن عدد مولات الهيدروجين المستهلكة يساوي عدد مولات الماء الناتجة.
السؤال 5
النقاط: 1
من التفاعل التالي: \(2Al_2O_{3(l)} \rightarrow 4Al_{(s)} + 3O_{2(g)}\)، ما عدد مولات الأكسجين الناتجة من التحلل الكهربائي لـ 20 mol من Al2O3؟
تفسير الإجابة
النسبة المولية لـ O2 إلى Al2O3 هي 3:2. وبضرب هذه النسبة في عدد مولات أكسيد الألمنيوم: \(20 \times \frac{3}{2} = 30 \text{ mol}\).
السؤال 6
النقاط: 1
في التفاعل \(2Fe + O_2 \rightarrow 2FeO\)، ما عدد جرامات أكسيد الحديد (II) الناتجة من 8 mol من الحديد؟ [Fe=56, O=16]
تفسير الإجابة
النسبة بين الحديد وأكسيد الحديد هي 1:1، لذا ينتج 8 مول من FeO. الكتلة المولية لـ FeO هي 56 + 16 = 72 g/mol. الكتلة = 8 × 72 = 576 جرام.
السؤال 7
النقاط: 1
في التفاعل \(CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O\)، ما عدد مولات ثاني أكسيد الكربون الناتجة من احتراق 100 g من الميثان؟ [C=12, H=1, O=16]
تفسير الإجابة
عدد مولات الميثان = 100 / 16 = 6.25 mol. وبما أن النسبة بين الميثان وثاني أكسيد الكربون 1:1، فإن عدد مولات CO2 الناتج هو 6.25 مول.
السؤال 8
النقاط: 1
في التفاعل: \(C + 2H_2 \rightarrow CH_4\)، ما عدد مولات الهيدروجين اللازمة لإنتاج 5.0 mol من الميثان؟
تفسير الإجابة
النسبة المولية بين الهيدروجين والميثان هي 2:1. لإنتاج 5 مول من الميثان، نحتاج إلى 5.0 × 2 = 10 مول من الهيدروجين.
السؤال 9
النقاط: 1
ما كتلة الأكسجين بالجرامات التي تتحد مع 2.00 mol من الماغنسيوم في التفاعل التالي: \[2Mg_{(s)} + O_{2(g)} \rightarrow 2MgO_{(s)}\]
تفسير الإجابة
من المعادلة، يتفاعل 2 مول من Mg مع 1 مول من O2. بما أن لدينا 2 مول من Mg، فإنه يتفاعل مع 1 مول من O2. كتلة 1 مول من O2 هي 32 جرام.
السؤال 10
النقاط: 1
دراسة علاقات الكتل بين المتفاعلات والنواتج في تفاعل كيميائي تعرف بـ؟
تفسير الإجابة
هذا هو التعريف العلمي للحسابات الكيميائية (Stoichiometry) التي تدرس الكميات والعلاقات بين المواد في التفاعل الكيميائي.
السؤال 11
النقاط: 1
يمكننا من المعادلة الكيميائية الموزونة تحديد:
تفسير الإجابة
المعاملات في المعادلة الموزونة تمثل عدد المولات النسبية للمواد، مما يتيح استخراج النسب المولية.
السؤال 12
النقاط: 1
تقوم الحسابات الكيميائية على قانون:
تفسير الإجابة
قانون حفظ الكتلة هو الأساس الذي تبنى عليه موازنة المعادلات والحسابات الكيميائية، حيث لا تفنى المادة ولا تستحدث في التفاعل الكيميائي.
السؤال 13
النقاط: 1
يتفاعل الحديد مع الأكسجين وفق المعادلة التالية: \[4Fe_{(s)} + 3O_{2(g)} \rightarrow 2Fe_2O_{3(s)}\] كم كتلة الأكسجين بالجرام اللازمة لاحتراق 25.0 mol من الحديد؟
تفسير الإجابة
عدد مولات الأكسجين = \(25 \times \frac{3}{4} = 18.75 \text{ mol}\). كتلة الأكسجين = 18.75 × 32 g/mol = 600 g.
السؤال 14
النقاط: 1
الكلوروفورم (CHCl3) مذيب هام يتم إنتاجه عبر تفاعل بين الميثان والكلور: \[CH_4 + 3Cl_2 \rightarrow CHCl_3 + 3HCl\] ما مقدار CH4 بالجرام المطلوب لإنتاج 50.0 g من CHCl3؟ [C=12, Cl=35.5, H=1]
تفسير الإجابة
الكتلة المولية لـ CHCl3 هي 119.5 جم/مول. عدد مولات \(CHCl_3 = 50 / 119.5 \approx 0.418 \text{ mol}\). بما أن النسبة مع الميثان 1:1، فكتلة الميثان = \(0.418 \times 16 \approx 6.7 \text{ g}\).
السؤال 15
النقاط: 1
يمكن إنتاج غاز O2 النقي انطلاقاً من انحلال كلورات البوتاسيوم حسب المعادلة: \[2KClO_3 \rightarrow 2KCl + 3O_2\] إذا استُخدم نصف كمية KClO3 المتوفرة في المختبر وقدرها 200 g، فما كتلة الأكسجين الناتجة بالجرام؟ [K=39, Cl=35.5, O=16]
ما كتلة الجلوكوز بالجرام الناتجة في تفاعل بناء ضوئي يستخدم 10 mol من ثاني أكسيد الكربون؟ \[6CO_{2(g)} + 6H_2O_{(l)} \rightarrow C_6H_{12}O_{6(aq)} + 6O_{2(g)}\]
تفسير الإجابة
النسبة المولية للجلوكوز إلى CO2 هي 1:6. عدد مولات الجلوكوز = 10 / 6 = 1.667 mol. الكتلة = 1.667 × 180 g/mol = 300 g.
السؤال 17
النقاط: 1
يستخدم غاز الأمونيا 3NH على نطاق واسع في صناعة الأسمدة الكيميائية. ما عدد مولات الأمونيا الناتجة من تفاعل 6 mol من غاز الهيدروجين مع وفرة من غاز النيتروجين؟
تفسير الإجابة
المعادلة الموزونة هي \(N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3\). النسبة المولية للأمونيا إلى الهيدروجين هي 2:3. عدد المولات = \(6 \times \frac{2}{3} = 4 \text{ mol}\).
السؤال 18
النقاط: 1
تستخدم وكالة الفضاء الروسية سوبر أكسيد البوتاسيوم KO2 لتوليد الأكسجين في البدلات الفضائية حسب التفاعل: \[4KO_2 + 2H_2O + 4CO_2 \rightarrow 4KHCO_3 + 3O_2\] إذا كانت كتلة الأكسجين الناتجة 380 g، فما كتلة KO2 اللازمة تقريباً بالجرام؟
بناءً على التفاعل السابق: \[4KO_2 + 2H_2O + 4CO_2 \rightarrow 4KHCO_3 + 3O_2\] ما كتلة CO2 اللازمة تقريباً بالجرام إذا كانت كتلة الأكسجين الناتجة 380 g؟
تفسير الإجابة
مولات CO2 تساوي مولات KO2 وهي 15.83 مول. الكتلة = \(15.83 \times 44 \approx 697 \text{ g}\).
السؤال 20
النقاط: 1
بناءً على التفاعل السابق: \[4KO_2 + 2H_2O + 4CO_2 \rightarrow 4KHCO_3 + 3O_2\] ما كتلة KHCO3 الناتجة تقريباً بالجرام إذا كانت كتلة الأكسجين الناتجة 380 g؟
تفسير الإجابة
عدد مولات KHCO3 يساوي 15.83 مول. الكتلة المولية هي 100 جم/مول. الكتلة = 15.83 × 100 = 1583 g (والخيار الأقرب 1585).
السؤال 21
النقاط: 1
بناءً على التفاعل السابق: \[4KO_2 + 2H_2O + 4CO_2 \rightarrow 4KHCO_3 + 3O_2\] ما كتلة H2O اللازمة تقريباً بالجرام إذا كانت كتلة الأكسجين الناتجة 380 g؟
تفسير الإجابة
النسبة بين الماء والأكسجين هي 2:3. عدد مولات الماء = \(11.875 \times \frac{2}{3} \approx 7.917\). الكتلة = \(7.917 \times 18 \approx 143 \text{ g}\).
السؤال 22
النقاط: 1
عند تفاعل 5.50 mol من كربيد الكالسيوم مع كمية فائضة من الماء حسب المعادلة التالية: \[CaC_{2(s)} + 2H_2O_{(l)} \rightarrow Ca(OH)_{2(aq)} + C_2H_{2(g)}\] فيكون عدد مولات غاز الأسيتيلين الناتج؟
تفسير الإجابة
بما أن النسبة المولية بين كربيد الكالسيوم والأسيتيلين في المعادلة الموزونة هي 1:1، فإن عدد مولات الأسيتيلين الناتج يساوي عدد مولات كربيد الكالسيوم المتفاعل.
السؤال 23
النقاط: 1
يتفاعل 25 مول من ثاني أكسيد السيليكون الصلب (SiO2) مع محلول حمض الهيدروفلوريك (HF) لينتج غاز رباعي فلوريد السليكون (SiF4) والماء (H2O). فما كتلة الماء الناتج بالجرام؟
تفسير الإجابة
المعادلة: \(SiO_2 + 4HF \rightarrow SiF_4 + 2H_2O\). النسبة بين الماء و SiO2 هي 2:1، فينتج 50 مول ماء. الكتلة = 50 × 18 = 900 g.
السؤال 24
النقاط: 1
إذا اشتعل 4.50 mol من الإيثان وفقاً للمعادلة غير الموزونة التالية: \(C_2H_6 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O\). فيكون عدد مولات الأكسجين اللازمة للتفاعل هو:
تفسير الإجابة
المعادلة الموزونة هي \(2C_2H_6 + 7O_2 \rightarrow 4CO_2 + 6H_2O\). النسبة هي 3.5 مول أكسجين لكل مول إيثان. 4.5 × 3.5 = 15.75 (وتقرب إلى 15.8).
السؤال 25
النقاط: 1
الميثانول (CH3OH) مادة صناعية مهمة تنتج وفقاً للمعادلة التالية: \(CO_{(g)} + 2H_{2(g)} \rightarrow CH_3OH_{(g)}\). فتكون كتل المتفاعلين اللازمتين لإنتاج 100.0 kg من الميثانول على الترتيب لكل من CO و H2؟ [H=1, C=12, O=16]
تفسير الإجابة
مولات الميثانول = 3125 مول. كتلة CO = 3125 × 28 = 87500 g. كتلة H2 = 6250 × 2 = 12500 g. بالصيغة العلمية هي الخيار الثالث.
السؤال 26
النقاط: 1
عدد كافة النسب المولية الممكنة للمعادلة الكيميائية الموزونة التالية؟ \[3CO_2 + 4H_2O \rightarrow C_3H_8 + 5O_2\]
تفسير الإجابة
عدد المواد n=4. عدد النسب المولية = n(n-1) = 4 × 3 = 12.
السؤال 27
النقاط: 1
عند وزن المعادلة الكيميائية التالية: \(KClO_{3(s)} \rightarrow KCl_{(s)} + O_{2(g)}\)، ما النسبة المولية الصحيحة لـ KClO3 إلى O2؟
تفسير الإجابة
المعادلة الموزونة هي \(2KClO_3 \rightarrow 2KCl + 3O_2\). النسبة بين المعاملات هي 2 مول من كلورات البوتاسيوم إلى 3 مول من الأكسجين.
السؤال 28
النقاط: 1
طبقاً للمعادلة التالية: \(Cu_{(s)} + 2AgNO_{3(aq)} \rightarrow Cu(NO_3)_{2(aq)} + 2Ag_{(s)}\)، كم مولاً من Cu يلزم للتفاعل مع 5.8 mol من AgNO3؟
تفسير الإجابة
النسبة المولية بين Cu و AgNO3 هي 1:2. عدد مولات النحاس المطلوبة = 5.8 / 2 = 2.9 mol.
السؤال 29
النقاط: 1
لكي تعرف المتفاعل المحدد في تفاعل كيميائي، يجب أن تعرف:
تفسير الإجابة
تحديد المتفاعل المحدد يتطلب مقارنة عدد مولات جميع المواد المتفاعلة الداخلة في التفاعل بالنسبة لمعاملاتها في المعادلة الموزونة.
السؤال 30
النقاط: 1
المتفاعل الذي يحدد كمية الناتج المتكون في تفاعل كيميائي هو:
تفسير الإجابة
هذا هو تعريف المتفاعل المحدد؛ هو المادة التي تستهلك تماماً وتحدد كمية المادة الناتجة.
السؤال 31
النقاط: 1
عندما يستهلك المتفاعل المحدد في تفاعل كيميائي بشكل كامل:
تفسير الإجابة
بما أن المتفاعل المحدد قد نفد تماماً، فإنه لا توجد مادة كافية لاستمرار التفاعل الكيميائي، فيتوقف.
السؤال 32
النقاط: 1
يتوقف تفاعل كيميائي تشارك فيه مادتان A, B عندما يستهلك B بشكل كامل. بناءً عليه يكون B؟
تفسير الإجابة
المادة التي تنفد أولاً وتؤدي لتوقف التفاعل تسمى المتفاعل المحدد.
السؤال 33
النقاط: 1
في الشكل المقابل يتفاعل الإيثاين مع الهيدروجين لإنتاج الإيثان. ما المادة المحددة والمادة الفائضة؟
تفسير الإجابة
من الرسم، نلاحظ بقاء جزيئات من الإيثاين دون تفاعل بعد انتهاء الهيدروجين وتكون الإيثان، مما يعني أن الهيدروجين هو الذي حدد التفاعل.
متابعة النتيجة
تمت الإجابة0 / 33
الإجابات الصحيحة0
الإجابات الخاطئة0
النسبة الحالية0%
انتهى الاختبار
هذه نتيجتك النهائية بعد الإجابة عن جميع الأسئلة.
النتيجة النهائية
0/330%
الإجابات الصحيحة0
الإجابات الخاطئة0
الأسئلة المجابة0 / 33
إجمالي النقاط الممكنة33
يمكنك إعادة فتح الصفحة لبدء المحاولة من جديد.
يمكنك تسجيل الدخول لحفظ سجل محاولاتك، معرفة أخطائك المتكررة، والحصول على نصائح مخصصة. تسجيل الدخول باستخدام Google
إليك اختبارات إضافية لـ الصف العاشر المتقدم بحسب الفصل الثالث والمادة كيمياء
لا يتم عرض هذا الجزء إلا عند النزول إليه، لتخفيف تحميل الصفحة.
...
🍪
إشعار ملفات تعريف الارتباط
يستخدم هذا الموقع ملفات تعريف الارتباط لتحسين تجربة التصفح وقياس الأداء وعرض المحتوى بشكل أفضل.
باستخدامك للموقع فإنك توافق على استخدامنا لها وفق
سياسة الخصوصية.
