امسح الكود لتختبر نفسك وتحصل على الإجابات الصحيحة على موقع المناهج.
كويز تفاعلي: 48 سؤال: مراجعة وفق الهيكل
مجموعة أسئلة وتدريبات في مادة العلوم المتكاملة للصف العاشر، تركز على المفاهيم الأساسية للكيمياء والفيزياء. تشمل الأسئلة موضوعات متنوعة مثل قانون حفظ الكتلة، والتركيب الذري، والنظائر، والنشاط الإشعاعي. كما تغطي الأسئلة قواعد التوزيع الإلكتروني للعناصر وفقاً لمبدأ أوفباو وقاعدة هوند، والاتجاهات الدورية في الجدول الدوري للخصائص الذرية.
🏆
ادخل المنافسة وحقق أفضل نتيجة 🏅
اختبار شهادة تجريبي لنفس الصف والمادة والفصل مع لوحة متصدرين.
يرجى الانتباه إلى أن المعلم قام بإعداد الأسئلة فقط، ولم يقم بإعداد الإجابات أو الشروحات المرفقة. وقد تم توليد الإجابات باستخدام تقنيات الذكاء الاصطناعي، لذلك قد تتضمن بعض الأخطاء أو عدم الدقة.
للحصول على الإجابات الصحيحة والمضمونة، يُرجى الرجوع إلى المعلم أو المصدر الدراسي المعتمد.
السؤال 1
1
النقاط: 1
إذا تفاعل 10 غرامات من غاز الهيدروجين تماماً مع كمية كافية من غاز الأكسجين لإنتاج 90 غراماً من الماء، فما هي كتلة غاز الأكسجين التي استهلكت في هذا التفاعل؟
تفسير الإجابة
وفقًا لقانون حفظ الكتلة، فإن كتلة المتفاعلات تساوي كتلة النواتج. كتلة الهيدروجين + كتلة الأكسجين = كتلة الماء. إذن، 10 + كتلة الأكسجين = 90. بحل المعادلة، نجد أن كتلة الأكسجين تساوي 90 - 10 = 80 غرامًا.
السؤال 2
2
النقاط: 1
في التفاعل التام بين 45.98 غرام من الصوديوم مع 70.90 غرام من الكلور، ما كتلة كلوريد الصوديوم المتكونة؟
تفسير الإجابة
ينص قانون حفظ الكتلة على أن مجموع كتل المواد المتفاعلة يساوي مجموع كتل المواد الناتجة. كتلة كلوريد الصوديوم = كتلة الصوديوم + كتلة الكلور = 45.98 + 70.90 = 116.88 غرام.
السؤال 3
3
النقاط: 1
يتفاعل المغنيسيوم مع الأكسجين لإنتاج أكسيد المغنيسيوم. إذا تفاعل 24.3 غراماً من المغنيسيوم لإنتاج 40.3 غراماً من أكسيد المغنيسيوم، فما هي كتلة الأكسجين المتفاعل؟
تفسير الإجابة
بتطبيق قانون حفظ الكتلة: كتلة المتفاعلات = كتلة النواتج. كتلة المغنيسيوم + كتلة الأكسجين = كتلة أكسيد المغنيسيوم. 24.3 + كتلة الأكسجين = 40.3. إذن، كتلة الأكسجين = 40.3 - 24.3 = 16.0 غرامًا.
السؤال 4
4
النقاط: 1
تتحد عينة كتلتها 56.0 غرام من غاز النيتروجين تماماً مع 12.0 غرام من غاز الهيدروجين لتشكل الأمونيا حسب المعادلة التالية. ما كتلة الأمونيا الناتجة؟ $N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g)$
تفسير الإجابة
وفقًا لقانون حفظ الكتلة، كتلة الأمونيا الناتجة تساوي مجموع كتل المتفاعلات. كتلة الأمونيا = كتلة النيتروجين + كتلة الهيدروجين = 56.0 + 12.0 = 68.0 غرام.
السؤال 5
5
النقاط: 1
إذا اتحد 55.0 غرام من الصوديوم مع غاز الكلور لتشكيل 122.0 غرام من كلوريد الصوديوم، كم عدد جرامات غاز الكلور المتفاعلة؟
تفسير الإجابة
بتطبيق قانون حفظ الكتلة: كتلة الصوديوم + كتلة الكلور = كتلة كلوريد الصوديوم. 55.0 + كتلة الكلور = 122.0. إذن، كتلة الكلور = 122.0 - 55.0 = 67.0 غرام.
السؤال 6
6
النقاط: 1
ما هو التفسير العلمي الدقيق والسبب الكامن وراء كون الذرة في حالتها المستقرة والعادية متعادلة كهربائياً؟
تفسير الإجابة
تكون الذرة متعادلة كهربائيًا لأن الشحنة الموجبة الإجمالية للبروتونات في النواة تعادل تمامًا الشحنة السالبة الإجمالية للإلكترونات التي تدور حول النواة.
السؤال 7
7
النقاط: 1
إذا علمت أن ذرة عنصر الحديد متعادلة كهربائياً وتحتوي نواتها على 26 بروتوناً، فما هو العدد الإجمالي للإلكترونات المتواجدة في السحابة الإلكترونية المحيطة بهذه النواة؟
تفسير الإجابة
في الذرة المتعادلة، يكون عدد الإلكترونات مساويًا لعدد البروتونات. بما أن عدد البروتونات هو 26، فإن عدد الإلكترونات هو 26 أيضًا.
السؤال 8
8
النقاط: 1
لماذا تعتبر الذرة متعادلة كهربائياً في حالتها الطبيعية؟
تفسير الإجابة
التعادل الكهربائي للذرة ينشأ من تساوي عدد الشحنات الموجبة (البروتونات) مع عدد الشحنات السالبة (الإلكترونات).
السؤال 9
9
النقاط: 1
أي الجمل التالية تصف سبب تعادل شحنة الذرة؟
تفسير الإجابة
الذرة تكون متعادلة الشحنة لأن عدد الإلكترونات (سالبة الشحنة) التي تدور حول النواة يساوي عدد البروتونات (موجبة الشحنة) الموجودة داخل النواة، مما يؤدي إلى شحنة كلية تساوي صفر.
السؤال 10
10
النقاط: 1
ما هو التعريف العلمي الصحيح للنيوترون كأحد الجسيمات دون الذرية الأساسية؟
تفسير الإجابة
النيوترون هو جسيم دون ذري يوجد في نواة الذرة، وهو متعادل الشحنة الكهربائية، وكتلته تساوي تقريبًا كتلة البروتون. هذا التعريف يميزه عن البروتون (موجب) والإلكترون (سالب).
السؤال 11
11
النقاط: 1
من هو العالم الذي تمكن تجريبياً عام 1932 من إثبات وجود النيوترونات داخل النواة، لينال بذلك جائزة نوبل في الفيزياء؟
تفسير الإجابة
العالم الإنجليزي جيمس شادويك هو من اكتشف النيوترون في عام 1932، وهو اكتشاف أكسبه جائزة نوبل في الفيزياء عام 1935.
السؤال 12
12
النقاط: 1
ما الشحنة الكهربائية للنيوترون؟
تفسير الإجابة
النيوترون هو جسيم متعادل الشحنة، أي أن شحنته الكهربائية تساوي صفرًا. اسمه مشتق من كلمة "neutral" التي تعني محايد.
السؤال 13
13
النقاط: 1
لماذا تأخر اكتشاف النيوترون لعدة عقود بعد اكتشاف كل من الإلكترون والبروتون في مختبرات الفيزياء الكيميائية؟
تفسير الإجابة
تأخر اكتشاف النيوترون لأنه جسيم متعادل الشحنة. على عكس الإلكترونات والبروتونات، لا يمكن تسريعه أو حرف مساره باستخدام المجالات الكهربائية أو المغناطيسية، وهي الأدوات الرئيسية التي كانت تستخدم لدراسة الجسيمات دون الذرية في ذلك الوقت.
السؤال 14
14
النقاط: 1
أي مما يأتي صحيح فيما يتعلق بالعنصر ^{91}_{40}X؟
تفسير الإجابة
يرمز العنصر بالصيغة _{Z}^{A}X. من الصورة، لدينا _{40}^{91}X. العدد الذري (Z) هو 40، وهو يساوي عدد البروتونات. في الذرة المتعادلة، عدد الإلكترونات يساوي عدد البروتونات، أي 40. العدد الكتلي (A) هو 91. عدد النيوترونات = A - Z = 91 - 40 = 51.
السؤال 15
15
النقاط: 1
ذرة متعادلة كهربائياً لعنصر الصوديوم تمتلك عدداً ذرياً (Z) يساوي 11 وعدداً كتلياً (A) يساوي 23. احسب بدقة عدد النيوترونات المتواجدة داخل نواتها.
تفسير الإجابة
عدد النيوترونات يساوي العدد الكتلي (A) ناقص العدد الذري (Z). عدد النيوترونات = 23 - 11 = 12.
السؤال 16
16
النقاط: 1
إذا علمت أن ذرة متعادلة تحتوي نواتها على 18 نيوتروناً و 17 بروتوناً، فما هو رمزها الصحيح المكتوب بدلالة العدد الذري والعدد الكتلي؟
تفسير الإجابة
عدد البروتونات يحدد العدد الذري (Z)، وهو 17 (عنصر الكلور Cl). العدد الكتلي (A) هو مجموع عدد البروتونات والنيوترونات، أي 17 + 18 = 35. يُكتب الرمز بالصيغة _{Z}^{A}X، أي _{17}^{35}Cl.
السؤال 17
17
النقاط: 1
ذرة متعادلة لعنصر مجهول تحتوي على 8 إلكترونات في سحابتها. ما هو عدد البروتونات في النواة وما هو العدد الذري لهذا العنصر؟
تفسير الإجابة
في الذرة المتعادلة، عدد البروتونات يساوي عدد الإلكترونات. بما أن عدد الإلكترونات هو 8، فإن عدد البروتونات هو 8. العدد الذري هو نفسه عدد البروتونات، أي 8.
السؤال 18
18
النقاط: 1
أي إشعاع له أعلى قدرة على النفاذ ويتطلب دروعاً من الرصاص؟
تفسير الإجابة
أشعة جاما (γ) هي إشعاع كهرومغناطيسي عالي الطاقة، وليس لها كتلة أو شحنة، مما يمنحها أعلى قدرة على اختراق المواد. يمكن إيقافها فقط باستخدام مواد كثيفة مثل الرصاص أو الخرسانة السميكة.
السؤال 19
19
النقاط: 1
رتب الإشعاعات الثلاثة (ألفا، بيتا، جاما) ترتيباً تصاعدياً بناءً على قدرتها وحيويتها على النفاذ واختراق الأجسام والمواد (من الأضعف للأقوى):
تفسير الإجابة
قدرة الإشعاعات على النفاذ تزداد تصاعديًا كالتالي: جسيمات ألفا (الأضعف، يمكن إيقافها بورقة)، ثم جسيمات بيتا (أقوى، يمكن إيقافها بصفيحة ألومنيوم)، ثم أشعة جاما (الأقوى، تتطلب درعًا من الرصاص).
السؤال 20
20
النقاط: 1
عند تمرير حزمة مخلوطة من أشعة (ألفا، بيتا، جاما) داخل مجال كهربائي مكون من لوحين أحدهما موجب والآخر سالب، أي الأشعة تنحرف بقوة وبزاوية كبيرة نحو اللوح المعدني الموجب؟
تفسير الإجابة
اللوح المعدني الموجب يجذب الجسيمات ذات الشحنة السالبة. جسيمات بيتا (β) هي إلكترونات عالية الطاقة تحمل شحنة سالبة (-1)، لذلك تنحرف نحو اللوح الموجب.
السؤال 21
21
النقاط: 1
أي من العبارات التالية تصف العلاقة بين نظائر العنصر الواحد بشكل صحيح؟
تفسير الإجابة
النظائر هي ذرات لنفس العنصر، أي لها نفس عدد البروتونات والإلكترونات، مما يجعل خواصها الكيميائية متشابهة. ولكنها تختلف في عدد النيوترونات، وبالتالي تختلف في الكتلة الذرية والخواص الفيزيائية المعتمدة على الكتلة مثل الكثافة.
السؤال 22
22
النقاط: 1
لماذا تمتلك نظائر العنصر نفسه خصائص كيميائية متشابهة؟
تفسير الإجابة
الخصائص الكيميائية للعنصر تحددها إلكترونات التكافؤ، وعددها وترتيبها يعتمد على عدد البروتونات (العدد الذري). بما أن النظائر لها نفس عدد البروتونات، فإن لها نفس التوزيع الإلكتروني وبالتالي نفس الخصائص الكيميائية.
السؤال 23
23
النقاط: 1
أوجد النظير الذي له عدد بروتونات 16 وعدد نيوترونات 18 وعدد إلكترونات 16.
تفسير الإجابة
عدد البروتونات (16) يحدد أن العنصر هو الكبريت (S) وعدده الذري 16. العدد الكتلي هو مجموع البروتونات والنيوترونات، أي 16 + 18 = 34. إذن، النظير هو _{16}^{34}S.
السؤال 24
24
النقاط: 1
النظائر لنفس العنصر تختلف في...
تفسير الإجابة
النظائر هي ذرات لها نفس عدد البروتونات (نفس العنصر) ولكنها تختلف في عدد النيوترونات الموجودة في النواة.
السؤال 25
25
النقاط: 1
يتواجد عنصر النحاس في الطبيعة في صورة نظيرين رئيسيين هما النحاس-63 والنحاس-65. في ماذا تتطابق ذرات هذين النظيرين تماماً؟
تفسير الإجابة
نظائر العنصر الواحد تتطابق في عدد البروتونات (الذي يحدد العدد الذري وهوية العنصر) وعدد الإلكترونات (في الحالة المتعادلة)، وتختلف فقط في عدد النيوترونات وبالتالي العدد الكتلي والكتلة الذرية.
السؤال 26
26
النقاط: 1
احسب بدقة عدد النيوترونات في نظير اليورانيوم المشع الشهير يورانيوم-235 (_{92}^{235}U).
تفسير الإجابة
عدد النيوترونات = العدد الكتلي - العدد الذري = 235 - 92 = 143.
السؤال 27
27
النقاط: 1
يوضح نظيرين لعنصر الكربون: كربون-12 وكربون-14. كم عدد النيوترونات في نواة ذرة الكربون-14 إذا علمت أن العدد الذري للكربون هو 6؟
تفسير الإجابة
في نظير الكربون-14، العدد الكتلي هو 14 والعدد الذري هو 6. عدد النيوترونات = العدد الكتلي - العدد الذري = 14 - 6 = 8.
السؤال 28
28
النقاط: 1
لماذا تظهر جميع نظائر العنصر الكيميائي الواحد (مثل الكلور-35 والكلور-37) سلوكاً وخواصاً كيميائية متطابقة تماماً أثناء التفاعلات؟
تفسير الإجابة
تعتمد الخواص الكيميائية للعنصر على توزيعه الإلكتروني، وخاصة إلكترونات التكافؤ. بما أن جميع نظائر العنصر الواحد لها نفس العدد من البروتونات، فإن لها نفس العدد من الإلكترونات ونفس التوزيع الإلكتروني، وبالتالي تتصرف كيميائيًا بنفس الطريقة.
السؤال 29
29
النقاط: 1
ما الكتلة الذرية المتوسطة للكلور، علماً بأن له نظيرين بالكتل والنسب المئوية للانتشار الموضحة في الجدول؟
النظير ^{35}Cl كتلته 34.968 amu ونسبته 25%.
النظير ^{37}Cl كتلته 36.965 amu ونسبته 75%.
تفسير الإجابة
الكتلة الذرية المتوسطة = (كتلة النظير الأول × نسبته) + (كتلة النظير الثاني × نسبته).
= (34.968 × 0.25) + (36.965 × 0.75)
= 8.742 + 27.72375 = 36.46575 amu. أقرب إجابة هي 36.46 amu.
السؤال 30
30
النقاط: 1
عنصر له نظيران: النظير (أ) كتلته 10 وحدة وبنسبة 75%، والنظير (ب) كتلته 12 وحدة وبنسبة 25%. احسب متوسط الكتلة الذرية.
يتحلل نظير النبتونيوم الطبيعي الوحيد، _{93}^{237}Np، عن طريق انبعاث جسيم ألفا وجسيم بيتا وإشعاع جاما. ما الذرة الجديدة التي تكونت من هذا الانحلال؟
تفسير الإجابة
الانحلال يشمل جسيم ألفا (_{2}^{4}He) وجسيم بيتا (_{-1}^{0}e). نوازن العدد الكتلي: A = 237 - 4 - 0 = 233. نوازن العدد الذري: Z = 93 - 2 - (-1) = 91 + 1 = 92. العنصر الذي عدده الذري 92 هو اليورانيوم (U). إذن الذرة الجديدة هي _{92}^{233}U.
السؤال 32
32
النقاط: 1
عندما تخضع نواة غير مستقرة لعنصر الراديوم-226 (_{88}^{226}Ra) لانحلال إشعاعي تلقائي من نوع إطلاق جسيم ألفا (_{2}^{4}He)، ما هي الأعداد الذرية والكتلية للنواة الوليدة الناتجة؟
تفسير الإجابة
عند انبعاث جسيم ألفا (_{2}^{4}He)، ينقص العدد الكتلي بمقدار 4 وينقص العدد الذري بمقدار 2. العدد الكتلي الجديد = 226 - 4 = 222. العدد الذري الجديد = 88 - 2 = 86.
السؤال 33
33
النقاط: 1
تخضع نواة عنصر الثوريوم المتهججة (_{90}^{234}Th) لانحلال من نوع إطلاق أشعة جاما (γ). ما هي الأعداد الكتلية والذرية للنواة بعد انتهاء هذا الانبعاث الإشعاعي؟
تفسير الإجابة
انبعاث أشعة جاما (γ) هو مجرد إطلاق طاقة من النواة في شكل فوتون عالي الطاقة. لا يتغير عدد البروتونات أو النيوترونات، وبالتالي يبقى العدد الذري والعدد الكتلي دون تغيير.
السؤال 34
34
النقاط: 1
حدد نوع الإشعاع المنطلق من التفاعل التالي: $_{6}^{14}C \rightarrow _{7}^{14}N + ...$
تفسير الإجابة
لموازنة المعادلة النووية، نلاحظ أن العدد الكتلي لم يتغير (14). بينما ازداد العدد الذري من 6 إلى 7. هذا يحدث عند تحول نيوترون إلى بروتون مع انبعاث إلكترون (جسيم بيتا) شحنته -1 وكتلته 0. 6 = 7 + (-1). الجسيم المنبعث هو جسيم بيتا (_{-1}^{0}e).
السؤال 35
35
النقاط: 1
أي من العبارات التالية يصف بشكل صحيح نموذج بور لذرة الهيدروجين؟
تفسير الإجابة
يفترض نموذج بور أن الإلكترونات تدور حول النواة في مدارات دائرية ثابتة ومحددة (مستويات طاقة كمومية) دون أن تفقد طاقة. ويحدث انبعاث أو امتصاص الطاقة فقط عندما ينتقل الإلكترون من مستوى طاقة إلى آخر.
السؤال 36
36
النقاط: 1
ماذا تسمى الحالة التي تكون الذرة فيها عندما تكتسب طاقة وفق نموذج بور؟
تفسير الإجابة
الحالة الأرضية هي أدنى مستوى طاقة للذرة. عندما تكتسب الذرة طاقة، ينتقل إلكترونها إلى مستوى طاقة أعلى، وتصبح الذرة في حالة غير مستقرة تسمى الحالة المستثارة أو المثارة.
السؤال 37
37
النقاط: 1
وفقاً لنموذج بور لذرة الهيدروجين، ماذا يحدث لطاقة المدار ونصف قطره كلما ابتعدنا عن النواة (زيادة قيمة عدد الكم n)؟
تفسير الإجابة
في نموذج بور، كلما زاد عدد الكم الرئيسي (n)، يبتعد الإلكترون عن النواة، مما يعني زيادة نصف قطر المدار. كما تزداد طاقة المدار (تصبح أقل سالبية وتقترب من الصفر).
السؤال 38
38
النقاط: 1
أي من الترتيبات الإلكترونية أدناه لا يتفق مع مبدأ أوفباو؟
تفسير الإجابة
مبدأ أوفباو (البناء التصاعدي) ينص على أن الإلكترونات تملأ الأفلاك ذات الطاقة الأقل أولاً. في التوزيع A، تم وضع إلكترون في المدار 2p بينما المدار 2s الأقل طاقة ليس ممتلئًا بالكامل، وهذا يخالف المبدأ. الخيارات الأخرى تتبع مبدأ أوفباو.
السؤال 39
39
النقاط: 1
حسب مبدأ أوفباو، ما هو الترتيب الصحيح لامتلاء المدارات التالية: 4s، 3d، 4p؟
تفسير الإجابة
وفقًا لمبدأ البناء التصاعدي (أوفباو)، يتم ملء الأفلاك حسب زيادة طاقتها. طاقة المدار 4s أقل من 3d، وطاقة 3d أقل من 4p. لذا، يكون الترتيب الصحيح للملء هو 4s ثم 3d ثم 4p.
السؤال 40
40
النقاط: 1
ما هو الترتيب الصحيح لملء الأفلاك الفرعية التالية وفق طاقتها؟
تفسير الإجابة
الترتيب الصحيح لملء الأفلاك الإلكترونية حسب مبدأ أوفباو (البناء التصاعدي) يتبع زيادة الطاقة، وهو: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, ... .
السؤال 41
41
النقاط: 1
لماذا يمتلئ المستوى الفرعي 4s بالإلكترونات قبل المستوى الفرعي 3d على الرغم من أن العدد الرئيسي للمستوى الخارجي أكبر؟
تفسير الإجابة
بسبب تداخل مستويات الطاقة في الذرات متعددة الإلكترونات، يكون مستوى الطاقة للمدار 4s أقل قليلاً من مستوى الطاقة للمدار 3d. لذلك، وفقًا لمبدأ أوفباو، يتم ملء المدار 4s أولاً.
السؤال 42
42
النقاط: 1
أي من العناصر التالية يمثل توزيعاً إلكترونياً مستقراً بشكل استثنائي يشذ عن قاعدة أوفباو المعتادة لملء المستويات الفرعية؟
تفسير الإجابة
الكروم (Cr) هو أحد الاستثناءات المعروفة لقاعدة أوفباو. توزيعه الإلكتروني هو [Ar] 4s1 3d5 بدلاً من المتوقع [Ar] 4s2 3d4. يحدث هذا لأن امتلاء نصف المدار d (d5) يوفر استقرارًا إضافيًا للذرة.
السؤال 43
43
النقاط: 1
أي العبارات التالية يعبر عن قاعدة هوند بشكل صحيح؟
تفسير الإجابة
قاعدة هوند تنص على أن الإلكترونات عند ملء أفلاك متساوية في الطاقة (مثل أفلاك p أو d)، فإنها تشغل الأفلاك بشكل فردي أولاً وباتجاه غزل متوازٍ قبل أن تبدأ بالازدواج في نفس الأفلاك.
السؤال 44
44
النقاط: 1
ما هو الهدف الكيميائي الأساسي لتطبيق قاعدة هوند عند توزيع الإلكترونات في الأفلاك المتساوية الطاقة مثل أفلاك p أو d؟
تفسير الإجابة
الهدف من قاعدة هوند هو الوصول إلى الحالة الأكثر استقرارًا، والتي تتحقق بتقليل التنافر بين الإلكترونات. عندما تكون الإلكترونات في أفلاك منفصلة، تكون أبعد عن بعضها البعض، مما يقلل من قوى التنافر الكهروستاتيكي بينها.
السؤال 45
45
النقاط: 1
ذرة عنصر تحتوي على غلاف فرعي 3p به 4 إلكترونات. كيف تتوزع هذه الإلكترونات الأربعة على الأفلاك الثلاثة (px, py, pz) وفقاً لقاعدة هوند؟
تفسير الإجابة
وفقًا لقاعدة هوند، تملأ الإلكترونات الثلاثة الأولى أفلاك px, py, pz بشكل فردي. الإلكترون الرابع يزدوج مع الإلكترون في الفلك الأول (px)، بينما يبقى إلكترون منفرد في كل من py و pz.
السؤال 46
46
النقاط: 1
أي من الأشكال التوضيحية التالية للصناديق (الأفلاك) يخالف قاعدة هوند بشكل صريح في غلاف فرعي من النوع 2p يحتوي على إلكترونين؟
تفسير الإجابة
قاعدة هوند تنص على أن الإلكترونات يجب أن تشغل الأفلاك بشكل فردي قبل أن تزدوج. وجود إلكترونين مزدوجين في فلك واحد بينما توجد أفلاك فارغة أخرى في نفس المستوى الفرعي هو انتهاك مباشر لقاعدة هوند.
السؤال 47
47
النقاط: 1
إذا كان رقم الكم الرئيس هو n=4، ما هو عدد الأفلاك في مستويات الطاقة الفرعية لمستوى الطاقة الرئيس؟
تفسير الإجابة
عدد الأفلاك الإجمالي في مستوى طاقة رئيسي (n) يُعطى بالعلاقة n2. عندما يكون n=4، فإن عدد الأفلاك هو 42 = 16.
السؤال 48
48
النقاط: 1
ما ترميز الغاز النبيل الصحيح لعنصر النحاس Cu (العدد الذري = 29)؟
تفسير الإجابة
النحاس (Cu) هو أحد الاستثناءات لقاعدة أوفباو. توزيعه الإلكتروني الفعلي هو [Ar] 4s1 3d10 بدلاً من المتوقع [Ar] 4s2 3d9. يحدث هذا لأن امتلاء المدار d بالكامل (d10) يوفر استقرارًا إضافيًا للذرة.
إليك اختبارات إضافية لـ الصف العاشر العام بحسب الفصل الثالث والمادة أحياء
لا يتم عرض هذا الجزء إلا عند النزول إليه، لتخفيف تحميل الصفحة.
...
🍪
إشعار ملفات تعريف الارتباط
يستخدم هذا الموقع ملفات تعريف الارتباط لتحسين تجربة التصفح وقياس الأداء وعرض المحتوى بشكل أفضل.
باستخدامك للموقع فإنك توافق على استخدامنا لها وفق
سياسة الخصوصية.
