معلومات الملف:

الكيمياء هي سحر العالم بتفاعلاتها وتغيرات المواد الكيميائية التي ترسم لوحات رائعة ومن أسس المعرفة الكيميائية الأحماض والقواعد التي نتعرف عليها في هذا الملخص من إعداد الأستاذ عماد حمدي أحمد لكتاب الكيمياء للثاني عشر متقدم وينقسم الملخص إلى:

القسم الأول: مقدمة في الأحماض والقواعد حيث يعرف الحمض بأنه المادة التي يغير محلولها لون تباع الشمس إلى اللون الأحمر وبشكل أعم هو المادة التي تعطي عند ذوبانها في الماء كاتيونات الهيدروجين التي ترتبط بجزيئات الماء مكونة كاتيونات الهيدرونيوم، وتشترك الأحماض المائية بعدة خصائص منها الطعم الحامض، موصلة للكهرباء، بعضها ينتج مواد أكالة تتلف الأنسجة وقد تكون سامة، تغير ألوان الكواشف، بعضها يتفاعل مع الفلزات النشطة ويتصاعد الهيدروجين، تتفاعل مع أملاح الكربونات والكربونات الهيدروجينية وتنتج غاز ثنائي أكسيد الكربون، تتفاعل مع القواعد وتنتج الأملاح والماء والقواعد تعرف بأنها المادة التي عند ذوبانها في الماء تعطي أنيونات وتزرق ورق تباع الشمس ولها خصائص مشتركة تتمثل بطعمها للمر والمحلول المركز يسبب الحروق، تغير ألوان الكواشف إلى الأزرق، لها ملمس صابوني، تتفاعل مع الأحماض وتعطي ملحاً وماء، محاليلها موصلة للتيار الكهربائي لوجود الأيونات، نتعرف أيضاً في هذا الملف على نوعي الأحماض: أحماض ثنائية العنصر تحتوي على عنصرين مختلفين هما الهيدروجين وعنصر آخر أكثر سالبة كهربائية(لافلز) مثل حمض الهيدروفلوريك، أحماض ثلاثية (أكسجينية) تتكون من الهيدروجين والاكسجين وعنصر آخر لا فلز غالباً مثل حمض الكربونيك والنتريك، ومن النماذج الشائعة للأحماض والقواعد: أحماض وقواعد أرهينيوس حيث يحتوي الحمض على الهيدروجيين وتأيين لإنتاج أيونات الهيدروجين في المحلول المائي وهي مركبات جزيئية تتأين بالماء لذا فجميعها إلكتروليتات وتحتوي قاعدة أرهينيوس على مجموعة هيدروكسيد وتنفصل أيونات الهيدروكسيد في المحلول المائي مثل (NaoH) ومعظمها مركبات أيونية تتفكك بالماء، أحماض وقواعد برونشتد-لوري حيث الحمض هو مانح أيون الهيدروجيين والقاعدة هي مستقبل الأيون.

يستعرض الملخص كذلك تفاعلات الأحماض والقواعد حسب نظرية بروتشتد-لوري ونتعرف على مفهوم الحمض المرافق وهو الناتح بعد استقبال قاعدة بروتشتد-لوري بروتون(في الحمض المرافق يزداد عدد ذرات الهيدروجين) والقاعدة المرافقة وهي الناتج بعد أن يعطي حمض بروتشتد-لوري بروتون(في القاعدة المرافقة يقل عدد ذرات الهيدروجيين)، الأمونيا- قاعدة بروتشتد-لوري، ذرات الهيدروجين القابلة للتأين حيث يعتمد تأين الهيدروجين على قطبية رابطته، أحماض أحادية البروتون وهي أحماض تتأين بخطوة واحدة حيث تمنح بروتون واحد فقط، أحماض متعددة البروتونات وتتأين على عدة مراحل وبالتالي تمنح أكثر من بروتون، المركبات الأمفوتيرية وهي مواد يمكنها أن تتعامل كحمض أو كقاعدة حسب قوة الحمض أو القاعدة المتفاعلة معها، أحماض وقواعد لويس حيث يعرف حمض لويس بأنه ذرة أو جزيء أو أيون يستقبل زوجاً من الإلكترونات ليشكل روابط تساهمية وقاعدة لويس هي ذرة أو جزيء أو أيون يمنح زوجاً من الإلكترونات ليشكل روابط تساهمية.

القسم الثاني: قوة الأحماض والقواعد فالحمض القوي هو الذي يتأين تأيناً تاماً منتجاً عدداً قليلاً من الأيونات والحمض الضعيف يتأين تأيناً جزئياً منتجاً عدداً أقل من الأيونات ويعتبر إلكتروليت ضعيف، القواعد القوية هي التي تتفكك في الماء تفككاً تاماً(إلكتروليت قوي) والقاعدة الضعيفة تزود الماء بعدد قليل من أيونات الهيدروكسيد (ألكتروليت ضعيف).

القسم الثالث: يقدم عرضاً لأيونات الهيدروجين وال PH حيث تعتبر الPH و POH عبارة عن مقاييس لوغاريتمية تعبر عن تراكيز أيونات الهيدروجين وأيونات الهيدروكسيد في المحاليل المائية، ويقدم الملف شرحاً لمفهوم التأين الذاتي للماء وهي عملية ينتج عنها جزيئين من الماء أيون هيدرونيوم وأيون هيدروكسيد وذلك بانتقال بروتون من جزيء ماء إلى آخر حيث يوجد ثابت تأين للماء وعلاقته بمبدأ لوشاتيليه الذي ينص على أنه في حال أثر توتر على نظام في حالة اتزان فإن النظام يتحول في الاتجاه الذي يخفف هذا التوتر، والرقم الهيدروجيني وهو سالب لوغاريتم تركيز كاتيون الهيدرونيوم للأساس 10 والرقم الهيدروكسيدي هو سالب لوغاريتم تركيز أنيونات الهيدروكسيد للأساس 10، كما نتعرف على سلم الرقم الهيدروجيني بالإضافة إلى بعض المسائل المتعلقة بالوحدة.