قوى التجاذب بين الجزيئات وتأثيرها في خواص المواد
قوى التجاذب بين الجزيئات هي قوى تعمل بين الجزيئات، وليست داخل الجزيء نفسه. ورغم أنها أضعف من الروابط الكيميائية غالبًا، فإنها تؤثر بقوة في خواص المواد.
أنواع قوى التجاذب
- قوى لندن: توجد بين جميع الجزيئات، وتزداد غالبًا بزيادة الكتلة المولية وحجم السحابة الإلكترونية.
- قوى ثنائية القطب: توجد بين الجزيئات القطبية.
- الروابط الهيدروجينية: تحدث عندما يرتبط الهيدروجين بذرة عالية السالبية مثل F أو O أو N، ويتجاذب مع ذرة مشابهة في جزيء آخر.
تأثيرها في درجة الغليان
كلما زادت قوة التجاذب بين الجزيئات، احتجنا إلى طاقة أكبر لفصلها، فترتفع درجة الغليان غالبًا.
تأثيرها في الذوبانية
المواد القطبية تذوب غالبًا في مذيبات قطبية، والمواد غير القطبية تذوب غالبًا في مذيبات غير قطبية. العبارة المشهورة هنا: الشبيه يذيب الشبيه.
مثال
الماء له درجة غليان أعلى مما قد يتوقع من كتلته المولية بسبب وجود روابط هيدروجينية قوية بين جزيئاته.