التوصيل الكهربائي للأحماض القوية والضعيفة
تعتمد قدرة المحلول على توصيل الكهرباء على وجود أيونات حرة الحركة. لذلك توصل محاليل الأحماض والقواعد والأملاح الكهرباء بدرجات مختلفة حسب كمية الأيونات الموجودة فيها.
الأحماض القوية والتوصيل
الأحماض القوية تتأين بدرجة كبيرة في الماء، فتنتج عددًا كبيرًا من الأيونات. لذلك تكون محاليلها موصلة جيدة للكهرباء.
الأحماض الضعيفة والتوصيل
الأحماض الضعيفة تتأين جزئيًا فقط، لذلك يكون عدد الأيونات في المحلول أقل، ويكون التوصيل الكهربائي أضعف.
مثال
- حمض الهيدروكلوريك hcl موصل قوي نسبيًا لأنه يتأين تقريبًا بالكامل.
- حمض الإيثانويك ch3cooh موصل ضعيف نسبيًا لأنه يتأين جزئيًا.
هل التركيز يؤثر؟
نعم، زيادة التركيز قد تزيد عدد الأيونات في المحلول، لكن عند مقارنة القوة يجب أن ننتبه إلى درجة التأين لا إلى التركيز فقط.
فكرة مهمة
المحاليل الجزيئية التي لا تنتج أيونات، مثل السكر في الماء، لا توصل الكهرباء جيدًا رغم أنها تذوب في الماء.