اختبار وحدة التركيب الذري

يتضمن الملف المرفق اختبارًا لوحدة التركيب الذري في مادة العلوم العامة، مخصصًا لطلاب الصف التاسع في مدرسة الأندلس الخاصة للبنات للعام الأكاديمي 2026/2027. يهدف هذا الاختبار إلى تقييم فهم الطلاب للمفاهيم الأساسية المتعلقة ببنية الذرة والروابط الكيميائية.

مفاهيم التركيب الذري

يستعرض الملف في بدايته الخرائط الذهنية التي توضح بنية الذرة، حيث تتكون الذرة من نواة تحتوي على بروتونات موجبة الشحنة ونيوترونات متعادلة الشحنة. تتحرك حول النواة إلكترونات سالبة الشحنة في مناطق تسمى مستويات الطاقة. يُطلق على البروتونات والنيوترونات معًا اسم النيوكليونات.

يشمل الملف تعريفات أساسية مثل العدد الذري، وهو عدد البروتونات في الذرة المتعادلة كهربائيًا ويساوي عدد الإلكترونات. كما يوضح العدد الكتلي الذي يمثل مجموع عدد البروتونات وعدد النيوترونات. ويُحسب عدد النيوترونات بطرح العدد الذري من العدد الكتلي. يتضمن الملف أيضًا جدولًا يوضح جسيمات الذرة الرئيسية: البروتون، النيوترون، والإلكترون، مع تفصيل موقع كل منها (في النواة أو في مستويات الطاقة)، وكتلتها النسبية، وشحنتها النسبية.

الأيونات والخرائط الذهنية

يتناول الملف مفهوم الأيونات، موضحًا كيفية تكون الأيون الموجب والأيون السالب. يُشرح أن الأيون الموجب يتكون عندما تفقد الذرة إلكترونًا واحدًا أو أكثر، مما يؤدي إلى شحنة موجبة (مثل أيون شحنته +1 عند فقد إلكترون واحد، أو +2 عند فقد إلكترونين، أو +3 عند فقد ثلاثة إلكترونات). أما الأيون السالب فيتكون عندما تكتسب الذرة إلكترونًا واحدًا أو أكثر، مما يؤدي إلى شحنة سالبة (مثل أيون شحنته -1 عند اكتساب إلكترون واحد، أو -2 عند اكتساب إلكترونين، أو -3 عند اكتساب ثلاثة إلكترونات).

كما يتضمن الملف خرائط ذهنية أخرى تتناول تصنيف العناصر، حيث تشير إلى المجموعات 1، 2، 13، 14، 15، 16، 17، 18، ودورها في الوصول لحالة الاستقرار. ويُذكر أن عناصر المجموعة 18 هي الغازات النبيلة التي تتميز باستقرارها.

الصيغ الكيميائية وأنواع الروابط

يقدم الملف إرشادات حول كيفية كتابة الصيغة الكيميائية، مع ذكر قواعد مثل كتابة رمز الفلز أولًا ثم اللافلز، وكتابة العدد الذي يكون أيون سالبًا إلى اليمين، وكتابة العدد الذي يكون أيون موجبًا إلى اليسار، وتبسيط الأعداد إن أمكن، وكتابة الصيغة الكيميائية النهائية. يُقدم مثال على ذلك بصيغة MgF2.

يستعرض الملف أيضًا أنواع الروابط الكيميائية، مقسمًا إياها إلى:1- رابطة أيونية: تتكون بين فلز + لافلز.2- رابطة تساهمية: تتكون بين لافلز + لافلز، وتنقسم إلى: تساهمية أحادية، تساهمية ثنائية، وتساهمية ثالثية.

يحتوي الملف على جدول مقارنة بين الفلزات والمركبات الأيونية والمواد الشبه فلزية من حيث الخصائص الفيزيائية والكيميائية. يشمل الجدول مقارنات حول:

درجة الانصهار والغليان: الفلزات والمركبات الأيونية لها درجات انصهار وغليان مرتفعة، بينما المواد الشبه فلزية صلبة أو سائلة.

الحالة عند درجة حرارة الغرفة: الفلزات صلبة (باستثناء الزئبق)، والمركبات الأيونية صلبة، والمواد الشبه فلزية صلبة أو سائلة.

التوصيل الكهربائي: الفلزات موصلة جيدة للكهرباء، والمركبات الأيونية لا توصل الكهرباء في الحالة الصلبة ولكنها توصل في الحالة المنصهرة أو المذابة، بينما المواد الشبه فلزية لا توصل الكهرباء.

الذوبان في الماء: الفلزات لا تذوب في الماء، والمركبات الأيونية قابلة للذوبان في الماء، بينما المواد الشبه فلزية غير قابلة للذوبان.

ملاحظة: قد يتضمن الملف المرفق محتويات تعليمية وتدريبات وموضوعات إضافية متنوعة لم تُذكر في هذا المقال.