موقع المناهج
>>
المناهج الإماراتية
المناهج السعودية
المناهج الكويتية
المناهج القطرية
المناهج العمانية
المناهج البحرينية
المناهج السورية
>>
اختر صفًا
رياض الأطفال
الصف الأول
الصف الثاني
الصف الثالث
الصف الرابع
الصف الخامس
الصف السادس
الصف السابع
الصف الثامن
الصف التاسع
الصف الأول الثانوي
الصف الثاني الثانوي
الصف الثالث الثانوي
الصف العاشر
الصف الحادي عشر
الصف الثاني عشر
الصف التاسع
KG1
KG2
حلقة أولى
حلقة ثانية
مرحلة ثانوية
ملفات جامعية
أخبار
غير محدد
ملفات مدرسية
اختبار اختيار من متعدد تفاعلي: الخلية الجلفانية
يحتوي هذا الملف على مجموعة من الأسئلة التقييمية حول موضوع الخلية الجلفانية.
🏆 انضم إلى التحدي واحصل على ترتيبك
اختبار شهادة تدريبي مؤقت للصف والمادة والفصل نفسه.
ابدأ السباق ✨
اختر إجابة واحدة لكل سؤال. عند الاختيار ستظهر النتيجة فورًا: الأخضر صحيح، والأحمر خطأ، وسيظهر تفسير الإجابة مباشرة إن كان متوفرًا. وبعد آخر سؤال ستظهر الدرجة النهائية تلقائيًا.
القطب الذي يحدث له تأكل اثناء التفاعلات الكيميائية هو قطب
أ
الخارصين
ب
النحاس
ج
الهيدروجين
د
الكربون
تفسير الإجابة
الخارصين هو الأنود في هذه الخلية، وعند الأنود تحدث عملية الأكسدة مما يؤدي إلى تآكل القطب وتحوله إلى أيونات في المحلول.
اعتمادًا على جهود الاختزال في الجدول المرفق ، اي العناصر اصعب اختزالاً ؟
تفسير الإجابة
كلما قل جهد الاختزال، زادت صعوبة اختزال المادة. اليود له أقل جهد اختزال في الجدول المعطى وهو 0.54 فولت.
في الخلية ذات الرمز الاصطلاحي التالي: Zn/Zn2+ (1M) //Pb2+ (1M) /Pb
تفسير الإجابة
الأنود هو القطب الذي تتم عنده الأكسدة ويظهر في الطرف الأيسر من الرمز الاصطلاحي، وهنا الأنود هو الخارصين Zn .
الخلية الجلفانية تنتمي الى فرع الكيمياء الكهربية ، العبارة السابقة
تفسير الإجابة
الخلايا الجلفانية هي أحد الأنواع الرئيسية للخلايا الكهروكيميائية التي تدرس في الكيمياء الكهربية.
في الخلية الجلفانية الموضحة (الألمنيوم-الفضة) العامل المختزل الأقوى هو الألمنيوم ، العبارة التالية
تفسير الإجابة
الألمنيوم يقع فوق الفضة في سلسلة النشاط الكيميائي وله جهد اختزال أقل، مما يجعله عاملاً مختزلاً أقوى.
من اهم وظائف القنطرة الملحية و هي احدى اهم اجزاء الخلية الجلفانية هو
أ
الفصل بين انصاف تفاعلات الأكسدة و الأختزال في الخلية
ب
انتقال الأيونات الموجبة و السالبة و معادلة النقص في انصاف التفاعلات
ج
اكمال الدائرة الكهربية
د
كل ما ذكر صحيح
تفسير الإجابة
القنطرة الملحية تخدم جميع هذه الأغراض من أجل ضمان استمرار عمل الخلية الكهربائية.
في التفاعل التالي: $Mn_{(s)}^0 + Cu_{(aq)}^{+2} \rightarrow Cu_{(s)}^0 + Mn_{(aq)}^{+2}$
تفسير الإجابة
في هذا التفاعل، يتم اختزال أيونات النحاس Cu+2 إلى ذرات نحاس Cu عند الكاثود.
رمز الخلية الصحيح للخلية الجلفانية السابقة هو
أ
Zn/Zn2+ //Cu2+ /Cu
ب
Cu2+ (1M) /Cu// Zn/Zn2+ (1M)
ج
Zn/Zn2+ (1M) //Cu2+ (1M) /Cu
د
Cu/Cu2+ //Zn+2 /Zn
تفسير الإجابة
الرمز الاصطلاحي يبدأ بالأنود (الخارصين) على اليسار، متبوعاً بالقنطرة الملحية ثم الكاثود (النحاس) مع توضيح التراكيز.
الفرق في طاقة الوضع الكهربائية بين القطبين يسمى
أ
جهد الخلية
ب
قوة الخلية
ج
جهد نصف الخلية
د
قطب الخلية
تفسير الإجابة
جهد الخلية هو القوة الدافعة الكهربائية الناتجة عن فرق الجهد الكهربائي بين نصفي الخلية.
القطب الذي يمثل الكاثود (المهبط) في الخلية السابقة هو
أ
الخارصين
ب
النحاس
ج
الهيدروجين
د
الكربون
تفسير الإجابة
في خلية (الخارصين-النحاس)، يمثل قطب النحاس الكاثود حيث يحدث عنده اختزال للأيونات.
اعتماداً على جهود الاختزال في الجدول المرفق ، اي العناصر اسهل اختزالاً ؟
تفسير الإجابة
العنصر الأسهل اختزالاً هو الذي يمتلك أعلى جهد اختزال قياسي، وهو الأكسجين بقيمة 1.23 فولت.
في الخلية الجلفانية السابقة سوف تتجه الأيونات السالبة نحو نصف خلية الأكسدة ، العبارة التالية
تفسير الإجابة
تتحرك الأيونات السالبة (الأنونات) عبر القنطرة الملحية باتجاه الأنود (نصف خلية الأكسدة) لتعويض النقص في الشحنة السالبة الناتج عن زيادة الكاتيونات.
يمثل الشكل السابق احدى انواع الخاليا الكهربية هو
أ
الخلية األلكتروليتية
ب
الخلية الجلفانية
ج
الخلية الكهروضوئية
د
كل ما ذكر صحيح
تفسير الإجابة
الرسم يمثل خلية دانيال، وهي نوع من الخلايا الجلفانية التي تحول الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية.
الوظيفة : منع تكدس الشحنات الموجبة والسالبة في أنصاف الخلايا والذي قد يوقف استمرار التفاعل- هي وظيفة
أ
القنطرة الملحية
ب
السلك المعدني
ج
الكاثود
د
الأنود
تفسير الإجابة
القنطرة الملحية تعمل كجسر لنقل الأيونات وموازنة الشحنات بين المحاليل لضمان استمرار التيار الكهربائي.
متابعة النتيجة
تمت الإجابة
0 / 14
الإجابات الصحيحة
0
الإجابات الخاطئة
0
النسبة الحالية
0%
انتهى الاختبار
هذه نتيجتك النهائية بعد الإجابة عن جميع الأسئلة.
النتيجة النهائية
0/14
0%
الإجابات الصحيحة
0
الإجابات الخاطئة
0
الأسئلة المجابة
0 / 14
إجمالي النقاط الممكنة
14
يمكنك إعادة فتح الصفحة لبدء المحاولة من جديد.
