شرح درس قوى التجاذب كيم 214
يقدم هذا الملف التعليمي شرحاً وافياً لدرس قوى التجاذب في مقرر الكيمياء 3 (كيم 214) للصف الثاني الثانوي، حيث يركز على التمييز بين نوعي قوى التجاذب الرئيسيين: قوى التجاذب الجزئية (داخل الجزيئات) وتشمل الرابطة الأيونية والتساهمية والفلزية، وقوى التجاذب بين الجزيئية وتشمل قوى التشتت (قوى لندن)، وقوى ثنائية القطب، والرابطة الهيدروجينية.
يشرح الدرس كيفية نشأة قوى التشتت نتيجة التغير المؤقت في كثافة الإلكترونات مما يخلق ثنائيات قطبية مؤقتة، والعوامل المؤثرة في قوتها مثل زيادة عدد الإلكترونات وحجم الجسيم وشكل الجزيء، موضحاً ذلك بمثال الهالوجينات حيث يكون الفلور والكلور غازيين والبروم سائلاً واليود صلباً.
كما يشرح قوى ثنائية القطب الدائمة في الجزيئات القطبية مثل كلوريد الهيدروجين HCl، والرابطة الهيدروجينية القوية في جزيئات الماء H2O والأمونيا NH3 وفلوريد الهيدروجين HF، مع مقارنة درجات غليانها.
يتضمن الدرس جداول مقارنة لأنواع القوى في جزيئات مختلفة، وأهدافاً تعليمية واضحة، ونشاطاً ختامياً لتلخيص الدرس.
