يتضمن الاختبار أسئلة حول تحويلات الحرارة والحرارة النوعية وحسابات انتقال الحرارة، والكيمياء الحرارية والعمليات الطاردة والماصة، وإنثالبي الاحتراق وتغيرات الحالة وقانون هس وحرارة التكوين، إضافة إلى سرعة التفاعل ونظرية التصادم وطاقة التنشيط وقوانين السرعة وطريقة السرعات الابتدائية.
🏆 انضم إلى التحدي واحصل على ترتيبك
اختبار شهادة تدريبي مؤقت للصف والمادة والفصل نفسه.
اختر إجابة واحدة لكل سؤال. عند الاختيار ستظهر النتيجة فورًا: الأخضر صحيح، والأحمر خطأ، وسيظهر تفسير الإجابة مباشرة إن كان متوفرًا. وبعد آخر سؤال ستظهر الدرجة النهائية تلقائيًا.
ما الحرارة المنطلقة من احتراق 27 g جلوكوز إذا كانت الكتلة المولية 180.18 g/mol وحرارة الاحتراق −2808 kJ/mol؟
تفسير الإجابة
الحرارة المنطلقة = (27/180.18)×2808≈421 kJ.
السؤال 12
12
النقاط: 1
تعرض معادلات احتراق الميثان والأوكتان والجلوكوز والهيدروجين. أي عبارة خاطئة إذا كانت حرارة احتراق الهيدروجين تُطلق 286 kJ/mol؟
تفسير الإجابة
الاحتراق طارد للحرارة، ولذلك ΔHcomb للهيدروجين يساوي −286 kJ/mol وليس +286.
السؤال 13
13
النقاط: 1
ما الحرارة اللازمة لتبخير 4.33 mol ماء عند 100°C، إذا كانت ΔHvap=40.7 kJ/mol؟
تفسير الإجابة
Q=4.33×40.7=176.2 kJ≈176 kJ.
السؤال 14
14
النقاط: 1
ما التغير في الإنثالبي عند تجمد 0.750 mol ماء إذا كانت حرارة انصهار الماء +6.01 kJ/mol؟ [مخطط ص74]
تفسير الإجابة
التجمد عكس الانصهار: ΔH=−0.750×6.01≈−4.51 kJ.
السؤال 15
15
النقاط: 1
أي تغيرات ماصة للحرارة؟ I تبخر الماء، II انصهار الجليد، III تجمد الماء، IV تكاثف الماء.
تفسير الإجابة
التبخر والانصهار يمتصان حرارة، بينما التجمد والتكاثف يطلقان حرارة.
السؤال 16
16
النقاط: 1
حسب قانون هس: SO3+H2O→H2SO4 (−133)، وPb+PbO2+2H2SO4→2PbSO4+2H2O (−509) kJ؛ احسب حرارة تفاعل Pb+PbO2+2SO3→2PbSO4.
تفسير الإجابة
نضاعف معادلة تكوين حمض الكبريتيك ثم نجمع: ΔH=2(−133)−509=−775 kJ.
السؤال 17
17
النقاط: 1
أي معادلة لا تمثل حرارة تكوين قياسية لمول واحد من المركب؟
تفسير الإجابة
حرارة التكوين القياسية تخص تكوين مول واحد من المركب من عناصره القياسية، بينما المعادلة الثالثة تنتج مولين من NO؛ وقيمة ΔH المذكورة فيها غير متسقة أيضًا.
السؤال 18
18
النقاط: 1
أي معادلة تمثل تكوين مول واحد من SO3 من عناصره في حالاتها القياسية؟
تفسير الإجابة
يجب أن تتكون كمية مول واحد من SO3 مباشرة من الكبريت الصلب والأكسجين الجزيئي؛ وهذا يتحقق في الخيار الثاني.
السؤال 19
19
النقاط: 1
احسب حرارة التفاعل 4NH3+7O2→4NO2+6H2O، إذا كانت قيم ΔHf°: −46.2، −285.8، +33.9 kJ/mol.
تفسير الإجابة
نستخدم العلاقة $\Delta H^\circ_{rxn}=\sum n\Delta H_f^\circ(النواتج)-\sum n\Delta H_f^\circ(المتفاعلات)$، وأقرب خيار للقيم المعطاة هو -1397 kJ.
السؤال 20
20
النقاط: 1
في الرسم يقع إنثالبي المتفاعلات 4Fe+3O2 أعلى من إنثالبي الناتج 2Fe2O3. أي عبارة صحيحة؟ [رسم ص46]
تفسير الإجابة
النواتج أقل إنثالبيًا من المتفاعلات، لذلك ΔH سالب والتفاعل طارد للحرارة.
السؤال 21
21
النقاط: 1
إذا كان متوسط سرعة التفاعل معبراً عنه بعدد مولات HCl الناتجة يساوي 0.0050 mol/s، فما كمية HCl بالـ mol الناتجة بعد مضي 4.00 s؟ (بافتراض أن التفاعل بدأ من الصفر)
تفسير الإجابة
متوسط سرعة التفاعل هو التغير في كمية المادة مقسومًا على التغير في الزمن. إذا كانت السرعة 0.0050 مول/ثانية، فإن كمية HCl الناتجة بعد 4.00 ثوانٍ هي: الكمية = السرعة × الزمن = 0.0050 mol/s × 4.00 s = 0.020 mol.
السؤال 22
22
النقاط: 1
وفق نظرية التصادم، لماذا قد لا يحدث تفاعل رغم تصادم الجسيمات في الاتجاه الصحيح؟
تفسير الإجابة
وفقًا لنظرية التصادم، لكي يكون التصادم فعالاً ويؤدي إلى تفاعل، يجب أن يتوفر شرطان: أن يكون اتجاه التصادم صحيحًا، وأن تمتلك الجسيمات المتصادمة طاقة كافية (طاقة التنشيط). إذا كان الاتجاه صحيحًا ولم يحدث تفاعل، فهذا يعني أن الطاقة لم تكن كافية.
السؤال 23
23
النقاط: 1
ما المعقد المنشط؟
تفسير الإجابة
المعقد المنشط تركيب مؤقت وغير مستقر وعالي الطاقة يتكون عند قمة حاجز طاقة التنشيط.
السؤال 24
24
النقاط: 1
كيف يؤثر خفض طاقة التنشيط في متوسط سرعة التفاعل عند ثبات بقية العوامل؟
تفسير الإجابة
عندما تنخفض طاقة التنشيط تزداد نسبة التصادمات التي تمتلك طاقة كافية، فتزداد سرعة التفاعل.
السؤال 25
25
النقاط: 1
أي عبارة صحيحة وفق نظرية التصادم للتفاعل الطارد للحرارة؟
تفسير الإجابة
في التفاعل الطارد تكون النواتج أقل طاقة من المتفاعلات؛ لذلك يكون حاجز طاقة التنشيط للتفاعل العكسي أكبر من الأمامي.
السؤال 26
26
النقاط: 1
ما الرتبة الكلية حسب القانون التالي: R = k[NO2]2[H2]1؟
تفسير الإجابة
الرتبة الكلية للتفاعل هي مجموع رتب المتفاعلات (الأسس) في قانون سرعة التفاعل. في القانون R = k[NO2]2[H2]1, الرتبة بالنسبة لـ NO2 هي 2، والرتبة بالنسبة لـ H2 هي 1. الرتبة الكلية = 2 + 1 = 3.
السؤال 27
27
النقاط: 1
أظهرت بيانات السرعات الابتدائية أن مضاعفة تركيز A تضاعف السرعة، بينما مضاعفة تركيز B تزيد السرعة أربعة أمثال. ما قانون السرعة؟
تفسير الإجابة
التفاعل من الرتبة الأولى بالنسبة إلى A ومن الرتبة الثانية بالنسبة إلى B، لذا R=k[A][B]2.
السؤال 28
28
النقاط: 1
لتفاعل قانون سرعته R=k[A]2، إذا كانت R=0.080 mol/L.s و[A]=0.20 mol/L، فما قيمة k؟
تفسير الإجابة
k=R/[A]2=0.080/(0.20)2=2.0 L/mol.s.
السؤال 29
29
النقاط: 1
اعتماداً على قانون سرعة التفاعل: R = k[NO]2. ما تأثير مضاعفة تركيز المتفاعل NO على سرعة التفاعل؟
تفسير الإجابة
سرعة التفاعل تتناسب مع مربع تركيز NO، حسب القانون R = k[NO]2. عند مضاعفة تركيز NO ليصبح 2[NO]، تصبح السرعة الجديدة $R' = k(2[NO])^2 = 4k[NO]^2 = 4R$. أي أن السرعة تتضاعف أربع مرات.
السؤال 30
30
النقاط: 1
اعتماداً على قانون سرعة التفاعل: R = k[NO]2. ما تأثير خفض تركيز NO إلى النصف على سرعة التفاعل؟
تفسير الإجابة
سرعة التفاعل تتناسب مع مربع تركيز NO، حسب القانون R = k[NO]2. عند خفض تركيز NO إلى النصف ليصبح 0.5[NO]، تصبح السرعة الجديدة $R' = k(0.5[NO])^2 = 0.25k[NO]^2 = R/4$. أي أن السرعة تقل إلى الربع.
متابعة النتيجة
تمت الإجابة0 / 30
الإجابات الصحيحة0
الإجابات الخاطئة0
النسبة الحالية0%
انتهى الاختبار
هذه نتيجتك النهائية بعد الإجابة عن جميع الأسئلة.
النتيجة النهائية
0/300%
الإجابات الصحيحة0
الإجابات الخاطئة0
الأسئلة المجابة0 / 30
إجمالي النقاط الممكنة30
يمكنك إعادة فتح الصفحة لبدء المحاولة من جديد.
يمكنك تسجيل الدخول لحفظ سجل محاولاتك، معرفة أخطائك المتكررة، والحصول على نصائح مخصصة. تسجيل الدخول باستخدام Google
إليك اختبارات إضافية لـ الصف الحادي عشر المتقدم بحسب الفصل الأول والمادة كيمياء
لا يتم عرض هذا الجزء إلا عند النزول إليه، لتخفيف تحميل الصفحة.
...
🍪
إشعار ملفات تعريف الارتباط
يستخدم هذا الموقع ملفات تعريف الارتباط لتحسين تجربة التصفح وقياس الأداء وعرض المحتوى بشكل أفضل.
باستخدامك للموقع فإنك توافق على استخدامنا لها وفق
سياسة الخصوصية.
