كويز تفاعلي: سلسلة أسئلة الامتحانات السابقة - الأكسدة والاختزال
تعد هذه المذكرة من إعداد الأستاذ محمد محسن محمد مصدراً تعليمياً شاملاً لموضوع الأكسدة والاختزال لطلبة الصف الثاني عشر. تحتوي المذكرة على تجميعة واسعة من أسئلة الامتحانات السابقة الوزارية والتعويضية للأعوام من 2020 إلى 2024. تغطي الأسئلة مفاهيم أعداد التأكسد، موازنة المعادلات في الوسطين الحمضي والقاعدي، وتحديد العوامل المؤكسدة والمختزلة.
🏆 انضم إلى التحدي واحصل على ترتيبك
اختبار شهادة تدريبي مؤقت للصف والمادة والفصل نفسه.
اختر إجابة واحدة لكل سؤال. عند الاختيار ستظهر النتيجة فورًا: الأخضر صحيح، والأحمر خطأ، وسيظهر تفسير الإجابة مباشرة إن كان متوفرًا. وبعد آخر سؤال ستظهر الدرجة النهائية تلقائيًا.
في تفاعل الأكسدة والاختزال أدناه، ما الذي يُمثل نصفي تفاعل الأكسدة والاختزال؟ $2Br^- + Cl_2 \rightarrow Br_2 + 2Cl^-$
تفسير الإجابة
تحدث الأكسدة بفقد الإلكترونات (زيادة عدد التأكسد للبروم)، بينما يحدث الاختزال باكتساب الإلكترونات (نقص عدد تأكسد الكلور).
السؤال 2
2
النقاط: 1
في أي الصيغ التالية يكون عدد تأكسد المنجنيز أكبر ما يُمكن؟
تفسير الإجابة
في KMnO4 يكون عدد تأكسد المنجنيز +7، وهو أعلى من بقية الخيارات (+6, +2, +4 على التوالي).
السؤال 3
3
النقاط: 1
المعادلة التالية موزونة في محلول حمضي، فإذا تم وزنها في محلول قاعدي، كم عدد جزيئات الماء في المعادلة الموزونة؟ $5HSO_3^-(aq) + 2IO_3^-(aq) \rightarrow 5SO_4^{2-}(aq) + 3H^+(aq) + I_2(s) + H_2O(l)$
تفسير الإجابة
عند تحويل الموازنة للوسط القاعدي بإضافة 3OH^- للطرفين، يتكون 3 جزيئات ماء إضافية وتلغي جزيء الماء في النواتج ليصبح الصافي 4 جزيئات ماء.
السؤال 4
4
النقاط: 1
عند وزن معادلة الأكسدة والاختزال التالية في محلول حمضي، أي مما يأتي صحيح؟ $Cr_2O_7^{2-}(aq) + Fe^{2+}(aq) \rightarrow Cr^{3+}(aq) + Fe^{3+}(aq)$
تفسير الإجابة
بموازنة الأكسجين والبروتونات، نجد أن كل مول من الدايكرومات يحتاج 14H^+ وينتج 7H2O.
السؤال 5
5
النقاط: 1
عند وضع سلك من النحاس الصلب في محلول نترات الفضة، تترسب مادة على سلك النحاس ويتكون محلول أزرق اللون. أي مما يأتي صحيح؟
تفسير الإجابة
النحاس أنشط من الفضة فيتأكسد متحولاً لأيونات النحاس الزرقاء، بينما تختزل أيونات الفضة وتترسب كفلز فضة.
السؤال 6
6
النقاط: 1
ما نصف تفاعل الأكسدة لتفاعل الأكسدة والاختزال الموضح أدناه؟ $Ni(s) + CuCl_2(aq) \rightarrow Cu(s) + NiCl_2(aq)$
تفسير الإجابة
النيكل تحول من حالة التأكسد 0 إلى +2 بفقد إلكترونين، مما يمثل عملية أكسدة.
السؤال 7
7
النقاط: 1
ما التغير في عدد تأكسد الكلور في المعادلة الموزونة التالية؟ $2KBr(aq) + Cl_2(g) \rightarrow 2KCl(aq) + Br_2(l)$
تفسير الإجابة
الكلور عنصر حر في المتفاعلات (عدد تأكسده 0) وتحول إلى أيون الكلوريد في KCl (عدد تأكسده 1-).
السؤال 8
8
النقاط: 1
في الخطوة المميزة لوزن معادلات تفاعلات الأكسدة والاختزال التي تحدث في محلول قاعدي، ما الذي يجب إضافته حتى يساوي عدد أيونات H^+؟
تفسير الإجابة
تتم موازنة الوسط القاعدي بإضافة أيونات OH^- مساوية لعدد أيونات H^+ المضافة مسبقاً للطرفين.
السؤال 9
9
النقاط: 1
ما السبب في اختلاف ألوان مركبات النحاس الموضحة في الشكل أدناه؟
تفسير الإجابة
تغير عدد تأكسد الفلز الانتقالي (مثل النحاس) يؤدي إلى تغير في مستويات الطاقة وتغير في الأطوال الموجية للضوء الممتص والمنعكس، مما يغير اللون.
السؤال 10
10
النقاط: 1
فيما يتعلق بتفاعل الأكسدة والاختزال أدناه، أي مما يأتي صحيح؟ $Mg(s) + Cl_2(g) \rightarrow MgCl_2(s)$
تفسير الإجابة
المغنيسيوم يتأكسد من 0 إلى +2 فاقداً إلكترونين يمنحهما لجزيء الكلور (إلكترون لكل ذرة كلور).
السؤال 11
11
النقاط: 1
ماذا يجب أن تكون قيمة X لوزن نصف التفاعل التالي؟ $NO_3^- + 10H^+ + 8e^- \rightarrow NH_4^+ + XH_2O$
تفسير الإجابة
بموازنة ذرات الأكسجين، نجد أن الطرف الأيسر يحتوي على 3 ذرات، لذا يجب أن يكون X=3 ليتواجد 3 ذرات أكسجين في الطرف الأيمن.
السؤال 12
12
النقاط: 1
أي مما يلي لديه أقل عدد تأكسد للنيتروجين؟
تفسير الإجابة
عدد تأكسد النيتروجين في NH3 هو -3، وهو الأقل مقارنة بـ +4 في NO2 و 0 في N2 و +1 في N2O.
السؤال 13
13
النقاط: 1
عند وزن معادلات الأكسدة والاختزال باستخدام طريقة نصف التفاعل يتم ضبط المعاملات بحيث يكون:
تفسير الإجابة
هذا هو المبدأ الأساسي لحفظ الشحنة في تفاعلات الأكسدة والاختزال.
السؤال 14
14
النقاط: 1
أي من قواعد تحديد أعداد التأكسد غير صحيحة؟
تفسير الإجابة
في هيدريدات الفلزات، يكون عدد تأكسد الهيدروجين -1 لأن الفلز أكثر كهرإيجابية.
السؤال 15
15
النقاط: 1
مستخدماً طريقة نصف التفاعل لوزن معادلة الأكسدة والاختزال التالية، ما المعادلة الموزونة بشكل صحيح؟ (في المحلول الحمضي) $Cr_2O_7^{2-}(aq) + I^-(aq) \rightarrow Cr^{3+}(aq) + I_2(s)$
تفسير الإجابة
هذه المعادلة تحقق حفظ المادة والشحنة؛ حيث يتم اكتساب 6 إلكترونات بواسطة الدايكرومات وفقد 6 إلكترونات بواسطة أيونات اليوديد.
السؤال 16
16
النقاط: 1
في أي مما يأتي يكون عدد تأكسد الهيدروجين يساوي -1؟
تفسير الإجابة
في هيدريدات الفلزات النشطة مثل NaH، يكون الهيدروجين هو الأعلى كهروسالبية ويأخذ عدد التأكسد -1.
السؤال 17
17
النقاط: 1
كم عدد الإلكترونات التي يجب إضافتها إلى جهة النواتج حتى تصبح معادلة نصف التفاعل التالي موزونة؟ $Mn^{2+} + 4H_2O \rightarrow MnO_4^- + 8H^+ + ... e^-$
تفسير الإجابة
تغير عدد التأكسد للمنجنيز من +2 في الطرف الأيسر إلى +7 في الطرف الأيمن، مما يعني فقد 5 إلكترونات.
السؤال 18
18
النقاط: 1
متى يكون عدد تأكسد الأكسجين موجباً؟
تفسير الإجابة
الفلور هو العنصر الوحيد الأكثر كهروسالبية من الأكسجين، لذا في مركب مثل OF2 يكون الأكسجين موجباً والفلور سالباً.
السؤال 19
19
النقاط: 1
المعادلة الكيميائية التالية موزونة في محلول حمضي، عند وزن هذه المعادلة في محلول قاعدي، ما عدد أيونات OH^- التي يجب إضافتها إلى طرفي هذه المعادلة؟ $MnO_2(s) + 2Br^-(aq) + 4H^+ \rightarrow Mn^{2+}(aq) + Br_2(g) + 2H_2O(l)$
تفسير الإجابة
يتم إضافة عدد من أيونات OH^- مساوٍ لعدد أيونات H^+ الموجودة في المعادلة (وهي 4 أيونات) للتحويل للوسط القاعدي.
السؤال 20
20
النقاط: 1
أي مما يلي هو العامل المختزل في التفاعل التالي؟ $2Ce^4 + 3Cu \rightarrow 3Cu^2 + 2Ce^{3+}$
تفسير الإجابة
النحاس (Cu) هو الذي تأكسد (زاد عدد تأكسده من 0 إلى +2) وبالتالي فهو العامل المختزل.
السؤال 21
21
النقاط: 1
ما التغير في عدد تأكسد النحاس Cu في المعادلة الموزونة التالية؟ $2Fe(s) + 3CuSO_4(aq) \rightarrow 3Cu(s) + Fe_2(SO_4)_3(aq)$
تفسير الإجابة
أيون النحاس في الكبريتات (+2) تحول إلى ذرة نحاس متعادلة (0) نتيجة عملية الاختزال.
السؤال 22
22
النقاط: 1
فيما يتعلق بتفاعل الأكسدة والاختزال أدناه، أي مما يأتي غير صحيح؟ $2K(s) + Cl_2(g) \rightarrow 2KCl(s)$
تفسير الإجابة
العبارة غير الصحيحة هي أن كل ذرة بوتاسيوم تمنح إلكترونين، والصحيح أنها تمنح إلكتروناً واحداً فقط لأنها من عناصر المجموعة الأولى.
السؤال 23
23
النقاط: 1
عند وزن نصفي تفاعل معادلة الأكسدة والاختزال باستخدام طريقة نصف التفاعل في محلول حمضي يتم استخدام جزيئات H2O لوزن:
تفسير الإجابة
يستخدم الماء (H2O) لموازنة ذرات الأكسجين، بينما تستخدم البروتونات (H^+) لموازنة ذرات الهيدروجين.
السؤال 24
24
النقاط: 1
أي أنصاف التفاعل التالية هي اختزال؟
تفسير الإجابة
الاختزال هو اكتساب إلكترونات؛ التفاعل 2 ($Cu^{2+} \rightarrow Cu$) والتفاعل 4 ($Zn^{2+} \rightarrow Zn$) يمثلان اكتساب إلكترونات.
السؤال 25
25
النقاط: 1
ما عدد جزيئات H2O التي تتواجد في المعادلة الموزونة باستخدام طريقة نصف التفاعل في محلول قاعدي؟ $2ClO^-(aq) + N_2O(aq) + H_2O(l) \rightarrow 2Cl^-(aq) + 2NO_2^-(g) + 2H^+(aq)$
تفسير الإجابة
بإضافة 2OH^- للطرفين للتخلص من البروتونات، يتكون 2H2O في النواتج، وبحذف جزيء الماء الموجود في المتفاعلات يتبقى جزيء واحد في النواتج.
متابعة النتيجة
تمت الإجابة0 / 25
الإجابات الصحيحة0
الإجابات الخاطئة0
النسبة الحالية0%
انتهى الاختبار
هذه نتيجتك النهائية بعد الإجابة عن جميع الأسئلة.
النتيجة النهائية
0/250%
الإجابات الصحيحة0
الإجابات الخاطئة0
الأسئلة المجابة0 / 25
إجمالي النقاط الممكنة25
يمكنك إعادة فتح الصفحة لبدء المحاولة من جديد.
يمكنك تسجيل الدخول لحفظ سجل محاولاتك، معرفة أخطائك المتكررة، والحصول على نصائح مخصصة. تسجيل الدخول باستخدام Google
إليك اختبارات إضافية لـ الصف الحادي عشر المتقدم بحسب الفصل الثاني والمادة كيمياء
لا يتم عرض هذا الجزء إلا عند النزول إليه، لتخفيف تحميل الصفحة.
...
🍪
إشعار ملفات تعريف الارتباط
يستخدم هذا الموقع ملفات تعريف الارتباط لتحسين تجربة التصفح وقياس الأداء وعرض المحتوى بشكل أفضل.
باستخدامك للموقع فإنك توافق على استخدامنا لها وفق
سياسة الخصوصية.
