امسح الكود لتختبر نفسك وتحصل على الإجابات الصحيحة على موقع المناهج.
كويز تفاعلي: 21 سؤال: بنك أسئلة مفيد جداً
اختبار مراجعة لمادة الكيمياء للصف الحادي عشر العام - الفصل الدراسي الثالث. يتضمن هذا الاختبار أسئلة اختيار من متعدد حول الحسابات الكيميائية والمخاليط والمحاليل لقياس فهم الطلاب للمفاهيم الأساسية في الكيمياء. يهدف الاختبار إلى تقييم قدرة الطلاب على تطبيق المعرفة الكيميائية في حل المسائل المختلفة.
🏆
ادخل المنافسة وحقق أفضل نتيجة 🏅
اختبار شهادة تجريبي لنفس الصف والمادة والفصل مع لوحة متصدرين.
يرجى الانتباه إلى أن المعلم قام بإعداد الأسئلة فقط، ولم يقم بإعداد الإجابات أو الشروحات المرفقة. وقد تم توليد الإجابات باستخدام تقنيات الذكاء الاصطناعي، لذلك قد تتضمن بعض الأخطاء أو عدم الدقة.
للحصول على الإجابات الصحيحة والمضمونة، يُرجى الرجوع إلى المعلم أو المصدر الدراسي المعتمد.
السؤال 1
1
النقاط: 1
1. يتفاعل الصوديوم Na مع أكسيد الحديد (III) Fe2O3 وفق المعادلة الكيميائية الموزونة التالية: $6Na(s) + Fe_2O_3(s) \rightarrow 3Na_2O(s) + 2Fe(s)$. إذا استخدم 4.35 mol من Na مع 0.63 mol من Fe2O3 في التفاعل، أي مما يلي هو المتفاعل المحدد؟
تفسير الإجابة
لتحديد المتفاعل المحدد، نقارن النسبة المولية للمتفاعلات الموجودة بالنسبة للنسبة المولية في المعادلة الموزونة. من المعادلة $6Na + Fe_2O_3 \rightarrow ...$، نحتاج إلى 6 mol من Na لكل 1 mol من Fe2O3. لدينا 4.35 mol من Na و 0.63 mol من Fe2O3. الكمية المطلوبة من Fe2O3 للتفاعل مع 4.35 mol من Na هي 4.35 mol Na × (1 mol Fe2O3 / 6 mol Na) = 0.725 mol Fe2O3. بما أننا نمتلك 0.63 mol فقط من Fe2O3 وهي أقل من 0.725 mol المطلوبة، فإن Fe2O3 هو المتفاعل المحدد.
السؤال 2
2
النقاط: 1
2. ما مجموع كتل المواد المتفاعلة في المعادلة الكيميائية الموزونة التالية؟ $4Fe(s) + 3O_2(g) \rightarrow 2Fe_2O_3(s)$. (الكتلة المولية: Fe = 55.85 g/mol, O = 16 g/mol)
تفسير الإجابة
لحساب مجموع كتل المواد المتفاعلة، نجمع كتل كل متفاعل. الكتلة المولية للحديد Fe هي 55.85 g/mol، و الكتلة المولية للأكسجين O هي 16 g/mol. لدينا 4 mol من Fe و 3 mol من O2. كتلة Fe: 4 × 55.85 g/mol = 223.4 g. كتلة O2: 3 × (2 × 16 g/mol) = 3 × 32 g/mol = 96 g. مجموع الكتل: 223.4 g + 96 g = 319.4 g.
السؤال 3
3
النقاط: 1
3. بقايا المواد المتفاعلة بعد انتهاء التفاعل الكيميائي تسمى:
تفسير الإجابة
المتفاعل الفائض هو المادة المتفاعلة التي تتبقى بعد استهلاك المتفاعل المحدد بالكامل في التفاعل الكيميائي.
السؤال 4
4
النقاط: 1
4. ماذا تسمى دراسة العلاقات الكمية بين المواد المتفاعلة والمواد الناتجة المتكونة في التفاعل الكيميائي؟
تفسير الإجابة
الحسابات الكيميائية (Stoichiometry) هي دراسة العلاقات الكمية بين المواد المتفاعلة والمواد الناتجة في التفاعلات الكيميائية.
السؤال 5
5
النقاط: 1
5. أي النسب المولية التالية غير صحيحة للمعادلة الكيميائية الموزونة أدناه؟ $2KClO_3(s) \rightarrow 2KCl(s) + 3O_2(g)$
تفسير الإجابة
من المعادلة الموزونة $2KClO_3(s) \rightarrow 2KCl(s) + 3O_2(g)$، النسبة المولية الصحيحة بين KCl و KClO3 هي 2 mol KCl : 2 mol KClO3 أو 1:1. الخيار الذي يعطي نسبة 2 mol KCl : 3 mol KClO3 غير صحيح.
السؤال 6
6
النقاط: 1
6. كم مول من CO2 سينتج عند تفاعل 5 mol من C3H8؟ $C_3H_8(g) + 5O_2(g) \rightarrow 3CO_2(g) + 4H_2O(g)$
تفسير الإجابة
من المعادلة الكيميائية الموزونة $C_3H_8(g) + 5O_2(g) \rightarrow 3CO_2(g) + 4H_2O(g)$، ينتج 3 mol من CO2 لكل 1 mol من C3H8. إذا تفاعل 5 mol من C3H8، فإن كمية CO2 الناتجة ستكون 5 × 3 = 15 mol.
السؤال 7
7
النقاط: 1
7. ما الخطوة الأولى في حل مسائل الحسابات الكيميائية؟
تفسير الإجابة
الخطوة الأولى والأكثر أهمية في حل مسائل الحسابات الكيميائية هي التأكد من أن المعادلة الكيميائية موزونة بشكل صحيح لضمان تطبيق قانون حفظ الكتلة.
السؤال 8
8
النقاط: 1
8. ما الذي تشير إليه المعاملات في المعادلة الكيميائية الموزونة التالية؟ $2Mg(s) + O_2(g) \rightarrow 2MgO(s)$ (عدد الذرات :III ، عدد الجزيئات :II ، عدد المولات :I)
تفسير الإجابة
في المعادلة الكيميائية الموزونة، تشير المعاملات (الأرقام التي تسبق الصيغ الكيميائية) إلى عدد المولات النسبية للمواد المتفاعلة والناتجة، وأيضًا إلى عدد الجزيئات أو وحدات الصيغة الكيميائية (للصيغ الأيونية) النسبية.
السؤال 9
9
النقاط: 1
9. ما النسبة المئوية بالكتلة لـ NaHCO3 في محلول يحتوي على 20.0 g من NaHCO3 مذابة في 600.0 mL من H2O علماً بأن (1 mL H2O = 1 g )؟
تفسير الإجابة
النسبة المئوية بالكتلة تساوي كتلة المذاب مقسومة على كتلة المحلول الكلية (كتلة المذاب + كتلة المذيب) مضروبة في 100. كتلة المذاب (NaHCO3) = 20.0 g. كتلة المذيب (H2O) = 600.0 mL × 1 g/mL = 600.0 g. كتلة المحلول = 20.0 g + 600.0 g = 620.0 g. النسبة المئوية بالكتلة = $(20.0 \text{ g} / 620.0 \text{ g}) \times 100\% \approx 3.22\%$.
السؤال 10
10
النقاط: 1
10. ما السبب في أن الجبس لا يذوب في الماء بالرغم من أنه مادة أيونية؟
تفسير الإجابة
بالرغم من أن الجبس (كبريتات الكالسيوم) مركب أيوني، إلا أنه لا يذوب في الماء بسبب قوة التجاذب الكبيرة جداً بين أيوناته. هذه القوة الأيونية الكبيرة تجعل فصل الأيونات عن بعضها البعض وتذويبها في الماء عملية صعبة وتحتاج طاقة أكبر مما توفره تفاعلات الترطيب مع جزيئات الماء.
السؤال 11
11
النقاط: 1
11. ما مولارية محلول مائي يحتوي على 90.0 g من الجلوكوز (C6H12O6) في 2.0 L من المحلول؟ (الكتلة المولية للجلوكوز هي 180.0 g/mol)
تفسير الإجابة
المولارية (M) هي عدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول. عدد مولات الجلوكوز = الكتلة / الكتلة المولية = 90.0 g / 180.0 g/mol = 0.5 mol. حجم المحلول = 2.0 L. المولارية = 0.5 mol / 2.0 L = 0.25 M.
السؤال 12
12
النقاط: 1
12. أي مما يلي هي الوحدة الصحيحة للمولالية؟
تفسير الإجابة
المولالية هي تركيز المحلول المعبر عنه بعدد مولات المذاب لكل كيلوغرام من المذيب. لذا، وحدتها هي mol/kg.
السؤال 13
13
النقاط: 1
13. إذا ذاب 0.80 g من الغاز عند ضغط مقداره 4.0 atm في 1.0 L من الماء في درجة حرارة تساوي 25°C، ما هي كتلة الغاز التي ستذوب في 1.0 L من الماء في ضغط مقداره 2.0 atm وفي درجة الحرارة نفسها؟
تفسير الإجابة
وفقاً لقانون هنري، تتناسب قابلية ذوبان الغاز في السائل تناسباً طردياً مع الضغط الجزئي للغاز فوق السائل. S1/P1 = S2/P2 S1 = 0.80 g/L, P1 = 4.0 atm, P2 = 2.0 atm. S2 = S1 × (P2/P1) = 0.80 g/L × (2.0 atm / 4.0 atm) = 0.80 g/L × 0.5 = 0.40 g/L.
السؤال 14
14
النقاط: 1
14. سائلان يمكن خلطهما معاً ولكن ينفصلان عن بعضهما البعض في فترة وجيزة يسمى السائلان:
تفسير الإجابة
السائلان اللذان يمكن خلطهما معاً ولكنهما ينفصلان عن بعضهما البعض بعد فترة وجيزة يُسميان سائلين غير قابلين للامتزاج، مثل الزيت والماء.
السؤال 15
15
النقاط: 1
15. ما المذيب الموجود في الهواء؟
تفسير الإجابة
الهواء هو خليط متجانس من عدة غازات، ويعتبر الغاز الذي يوجد بكمية أكبر هو المذيب. النيتروجين يشكل حوالي 78% من حجم الهواء، لذا فهو المذيب.
السؤال 16
16
النقاط: 1
16. أي مما يلي صحيح حول تخفيف المحلول؟
تفسير الإجابة
عند تخفيف المحلول، يتم إضافة المزيد من المذيب إلى المحلول، بينما تبقى كمية (عدد مولات) المذاب ثابتة لا تتغير.
السؤال 17
17
النقاط: 1
17. أي مما يلي صحيح فيما يتعلق بجسيمات الغرويات؟
تفسير الإجابة
جسيمات الغرويات أكبر حجماً من جسيمات المذاب في المحاليل الحقيقية (التي تتكون من ذرات أو جزيئات صغيرة)، حيث يتراوح حجمها عادةً بين 1 nm و 1000 nm. هذا الحجم يجعلها أكبر بكثير من الذرات أو الجزيئات الفردية.
السؤال 18
18
النقاط: 1
18. أي مما يلي يحدث في المحلول المشبع في درجة حرارة وضغط معينين؟
تفسير الإجابة
المحلول المشبع هو محلول يحتوي على أقصى كمية من المذاب يمكن أن تذوب فيه عند درجة حرارة وضغط معينين. في هذه الحالة، يصل النظام إلى حالة اتزان ديناميكي حيث تتساوى سرعة ذوبان المزيد من المذاب مع سرعة تبلور المذاب من المحلول.
السؤال 19
19
النقاط: 1
19. أي مما يلي يُعتبر من المعلقات؟
تفسير الإجابة
المعلقات هي مخاليط غير متجانسة تحتوي على جسيمات كبيرة بما يكفي للترسيب بمرور الوقت أو لتُفصل بالترشيح. الماء الموحل (أو الماء الذي يحتوي على طين) هو مثال كلاسيكي للمعلّق حيث تترسب جزيئات الطين في الماء إذا تُركت ساكنة.
السؤال 20
20
النقاط: 1
20. في التعبير "الشبيه يذيب الشبيه"، كلمة الشبيه تعني تماثل الجزيئات في:
تفسير الإجابة
مبدأ "الشبيه يذيب الشبيه" يعني أن المواد التي لها خصائص قطبية متشابهة (أي درجة قطبية مماثلة) تميل إلى الذوبان في بعضها البعض. فالمذيبات القطبية تذيب المذابات القطبية، والمذيبات غير القطبية تذيب المذابات غير القطبية.
السؤال 21
21
النقاط: 1
21. أي مما يلي يُظهر الذوبان الأسرع عند استخدام نفس الكميات من السكر والشاي؟
تفسير الإجابة
تزداد سرعة الذوبان بزيادة مساحة السطح للمذاب (السكر المطحون أفضل من مكعب السكر)، وبزيادة درجة حرارة المذيب (الشاي الساخن أفضل من المثلج)، وبالتحريك (يزيد من تلامس جزيئات المذاب والمذيب). الخيار الذي يجمع هذه العوامل الثلاثة هو الأسرع ذوباناً.
إليك اختبارات إضافية لـ الصف الحادي عشر العام بحسب الفصل الثالث والمادة كيمياء
لا يتم عرض هذا الجزء إلا عند النزول إليه، لتخفيف تحميل الصفحة.
...
🍪
إشعار ملفات تعريف الارتباط
يستخدم هذا الموقع ملفات تعريف الارتباط لتحسين تجربة التصفح وقياس الأداء وعرض المحتوى بشكل أفضل.
باستخدامك للموقع فإنك توافق على استخدامنا لها وفق
سياسة الخصوصية.
