ملزمة مراجعة الامتحان التكويني الثاني

مقدمة حول ملزمة المراجعة

يتضمن الملف المرفق ملزمة مراجعة مخصصة للامتحان التكويني الثاني في مادة الكيمياء للصف العاشر، وتغطي الوحدة الثانية بعنوان الجدول الدوري والقانون الدوري. تهدف الملزمة إلى مساعدة الطلاب في استيعاب مخرجات التعلم الأساسية المتعلقة بتنظيم الجدول الدوري، وخواص العناصر، وتوزيعها الإلكتروني، والتنبؤ بالخواص الدورية.

تنظيم الجدول الدوري الحديث

يعتمد الجدول الدوري الحديث على ترتيب موزلي للعناصر تصاعديًا حسب العدد الذري، وهو عدد البروتونات، مما أدى إلى ظهور تكرار دوري في الخواص يُعرف بالقانون الدوري. يتكون الجدول من 7 دورات تمثل الصفوف الأفقية، و18 مجموعة تمثل الأعمدة الرأسية. تُصنف العناصر إلى عناصر رئيسة (ممثلة) تشمل المجموعات 1 و2 ومن 13 إلى 18، وعناصر انتقالية تشمل المجموعات من 3 إلى 12.

تصنيف العناصر: الفلزات واللافلزات وأشباه الفلزات

تُقسم العناصر في الجدول الدوري بناءً على موقعها بالنسبة للخط المتعرج إلى ثلاث فئات رئيسية:

الفلزات: تقع يسار الخط المتعرج، وتتميز بأنها لامعة، وصلبة في درجة حرارة الغرفة (باستثناء الزئبق)، وجيدة التوصيل للحرارة والكهرباء، وقابلة للطرق والسحب.

اللافلزات: تقع في الجزء الأيمن العلوي من الجدول، وتكون إما غازات أو مواد صلبة هشة باهتة اللون، ورديئة التوصيل للحرارة والكهرباء، ويعد البروم اللافلز السائل الوحيد.

أشباه الفلزات: تقع على جانبي الخط المتعرج من البورون إلى الأستاتين، وتمتلك خواص فيزيائية وكيميائية متوسطة بين الفلزات واللافلزات، وتستخدم في تطبيقات تقنية مثل رقائق الحاسوب والخلايا الشمسية.

أهم عائلات العناصر وخواصها

يستعرض الملف أهم العائلات الكيميائية وخصائصها المميزة:

الفلزات القلوية (المجموعة 1): فلزات لينة شديدة النشاط، لا توجد حرة في الطبيعة، وتكون أيونات موجبة أحادية الشحنة، ولها إلكترون تكافؤ واحد.

الفلزات القلوية الأرضية (المجموعة 2): أقل نشاطًا من الفلزات القلوية وأكثر صلابة، تكون أيونات ثنائية الشحنة الموجبة، ولها إلكترونا تكافؤ.

الفلزات الانتقالية (المجموعات 3-12): فلزات لامعة موصلة، تمتلك غالبًا أكثر من شحنة أيونية، ومركباتها ملونة.

الهالوجينات (المجموعة 17): فلزات شديدة النشاط، توجد غالبًا في مركبات، وتكون أيونات سالبة أحادية الشحنة، ولها 7 إلكترونات تكافؤ.

الغازات النبيلة (المجموعة 18): غازات غير نشطة كيميائيًا تقريبًا بسبب امتلاء مستوى طاقتها الخارجي، ولها 8 إلكترونات تكافؤ (باستثناء الهيليوم الذي له 2).

القاعدة الذهبية للتنبؤ بالخواص

تتشابه عناصر المجموعة الواحدة في خواصها الكيميائية لأنها تمتلك العدد نفسه من إلكترونات التكافؤ، بينما تتدرج خواصها الفيزيائية بانتظام عند الانتقال إلى أسفل المجموعة. للتنبؤ بخواص عنصر ما، يتم تحديد مجموعته ودورته، ونوعه (فلز أو لا فلز أو شبه فلز)، ثم مقارنته بعناصر مجموعته المعروفة.

مثال محلول: عنصر يقع في الدورة 3 والمجموعة 2 هو المغنيسيوم (Mg)، وهو فلز من عائلة الفلزات القلوية الأرضية، له إلكترونا تكافؤ، ويفقد إلكترونين ليكون أيون Mg2+، وعند تفاعله مع الكلور (Cl-) تتكون الصيغة الكيميائية MgCl2.

ملاحظة: قد يتضمن الملف المرفق محتويات تعليمية وتدريبات وموضوعات إضافية متنوعة لم تُذكر في هذا المقال.