الرابطة الأيونية وتكوين المركبات الأيونية
الرابطة الأيونية رابطة تنشأ غالبًا بين فلز ولافلز نتيجة انتقال إلكترون أو أكثر من ذرة إلى أخرى، فتتكون أيونات موجبة وسالبة تتجاذب كهربائيًا.
كيف تتكون؟
يفقد الفلز إلكترونات التكافؤ فيتحول إلى أيون موجب، بينما يكتسب اللافلز هذه الإلكترونات فيتحول إلى أيون سالب. ثم يحدث تجاذب قوي بين الشحنات المختلفة.
مثال: كلوريد الصوديوم
الصوديوم يفقد إلكترونًا فيصبح na+، والكلور يكتسب إلكترونًا فيصبح cl-. يتجاذب الأيونان ويتكون مركب nacl.
خصائص المركبات الأيونية
- غالبًا لها درجات انصهار وغليان عالية.
- تكون بلورات صلبة في درجة حرارة الغرفة.
- تذوب بعض المركبات الأيونية في الماء.
- توصّل الكهرباء عند انصهارها أو ذوبانها في الماء بسبب حركة الأيونات.
فكرة مهمة
المركب الأيوني لا يتكون من جزيئات منفصلة غالبًا، بل من شبكة بلورية كبيرة من الأيونات المتجاذبة.