الرابطة التساهمية والفرق بينها وبين الرابطة الأيونية
الرابطة التساهمية تنشأ عندما تتشارك ذرتان أو أكثر في زوج أو أكثر من الإلكترونات. تظهر غالبًا بين ذرات اللافلزات.
لماذا تتشارك الذرات الإلكترونات؟
تتشارك الذرات الإلكترونات لتصل إلى ترتيب إلكتروني أكثر استقرارًا، بدلًا من فقد الإلكترونات أو اكتسابها بالكامل كما في الرابطة الأيونية.
أنواع الروابط التساهمية
- رابطة تساهمية أحادية: مشاركة زوج واحد من الإلكترونات.
- رابطة تساهمية مزدوجة: مشاركة زوجين من الإلكترونات.
- رابطة تساهمية ثلاثية: مشاركة ثلاثة أزواج من الإلكترونات.
الفرق عن الرابطة الأيونية
- الرابطة الأيونية تعتمد على انتقال الإلكترونات وتكوين أيونات.
- الرابطة التساهمية تعتمد على مشاركة الإلكترونات.
- المركبات الأيونية غالبًا صلبة ذات درجات انصهار عالية.
- المركبات التساهمية قد تكون غازات أو سوائل أو مواد صلبة ذات درجات انصهار أقل غالبًا.
مثال
في جزيء الماء h2o، تشارك ذرة الأكسجين الإلكترونات مع ذرتي هيدروجين، فتتكون روابط تساهمية.