ملخص الوحدة السادسة : الكيمياء الكهربائية Electrochemistry Summary – مختصر مع المصطلحات
---
Section 1: Voltaic Cells – الخلايا الجلفانية
· Electrochemistry = study of redox and energy conversion
الكهروكيمياء = دراسة الأكسدة والاختزال وتحويل الطاقة
· Voltaic cell = spontaneous reaction produces electricity
خلية جلفانية = تفاعل تلقائي ينتج كهرباء
· Anode = oxidation (–)
أنود = أكسدة
· Cathode = reduction (+)
كاثود = اختزال
· Salt bridge = allows ion flow
قنطرة ملحية = تسمح بمرور الأيونات
· Cell potential (E°cell) = positive = spontaneous
جهد الخلية = إذا موجب فالتفاعل تلقائي
---
Section 2: Standard Reduction Potentials – جهود الاختزال القياسية
· Standard Hydrogen Electrode (SHE) = reference (0.00 V)
قطب هيدروجين قياسي = مرجع
· More positive E° = more likely to reduce
القيمة الموجبة الأكبر = للاختزال
· Spontaneous reaction = E°cell > 0
تفاعل تلقائي = جهد الخلية موجب
---
Section 3: Electrolytic Cells – خلايا إلكتروليتية
· Electrolysis = electricity causes non-spontaneous reaction
إلكتروليز = كهرباء تسبب تفاعل غير تلقائي
· Anode (+), Cathode (–) (opposite of voltaic)
أنود موجب، كاثود سالب (عكس الجلفانية)
· Examples: water electrolysis, molten NaCl, electroplating
أمثلة: إلكتروليز الماء، كلوريد الصوديوم المنصهر، الطلاء الكهربائي
