معلومات الملف:

ملخص مفاهيم الفيزياء - مراجعة للصف الحادي عشر المتقدم

Grade 11 Advanced Physics – Term 2
Revision-1 Questions (Night-Before-Exam Pack)
Topics: Thermal Energy & Heat Transfer • States of Matter • Gas Laws • Expansion •
Calorimetry • Thermodynamics

تركز أسئلة المراجعة على مجموعة من المواضيع الأساسية في الحرارة والديناميكا الحرارية وخصائص المادة.
يمكن تلخيص الأفكار الرئيسية كما يلي:
<h2>
أولاً: الحرارة وانتقالها وتأثيرها على المادة
</h2>
· كيف تنتقل الحرارة؟ هناك ثلاث طرق رئيسية:
· التوصيل: يحدث عندما تتلامس الأجسام مباشرة، فتنتقل الطاقة الحرارية من الجزء الساخن إلى البارد عبر المادة.
· الحمل: يحدث في السوائل والغازات فقط، حيث تنتقل الجزيئات الساخنة حاملة معها الطاقة.
· الإشعاع: الطريقة الوحيدة التي يمكن للحرارة أن تنتقل عبر الفراغ بها، ولا تحتاج إلى وسط مادي.
· كيف تتصرف المادة مع الحرارة؟
· التمدد: معظم المواد تتمدد عند تسخينها.
هذا ينطبق على الأجسام الصلبة (مثل القضبان المعدنية أو الثقوب في الصفائح، حيث أن الثقب يتمدد هو الآخر وليس ينكمش) وعلى السوائل.
· السعة الحرارية النوعية: تصف كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة كيلوجرام واحد من المادة درجة مئوية واحدة.
· المواد ذات السعة الحرارية النوعية الكبيرة (مثل الماء) تحتاج إلى كمية كبيرة من الحرارة لتتغير درجة حرارتها، لذا فهي جيدة لتخزين الحرارة.
· المواد ذات السعة الحرارية النوعية الصغيرة (مثل المعادن) تسخن وتبرد بسرعة.
· التوصيلية الحرارية: تصف قدرة المادة على نقل الحرارة.
المعادن موصلات جيدة للحرارة، بينما الخشب رديء التوصيل.
<h2>
ثانياً: تغيرات الحالة (الطور)
</h2>
· الانصهار والتبخر: هما عمليتا تحول المادة من حالة إلى أخرى (من صلب لسائل، ومن سائل لغاز).
· الحرارة الكامنة: هي كمية الحرارة اللازمة لتحول المادة من طور لآخر عند درجة حرارة ثابتة.
· ثبات درجة الحرارة: أثناء عملية الانصهار أو الغليان، تظل درجة حرارة المادة ثابتة بالرغم من استمرار إضافة الحرارة.
وذلك لأن الطاقة الحرارية المضافة تُستخدم لتكسير الروابط بين الجزيئات وليس لزيادة طاقتها الحركية (أي حرارتها).
<h2>
ثالثاً: الغازات وقوانينها
</h2>
· الضغط: هو القوة المؤثرة على وحدة المساحات.
· قوانين الغازات: تصف العلاقة بين الضغط والحجم ودرجة الحرارة لكمية ثابتة من الغاز.
· قانون بويل: عندما تثبت درجة الحرارة، يكون الضغط وحجم الغاز متناسبين عكسياً.
فإذا زاد الضغط، قل الحجم.
· أهمية استخدام الكلفن: في حسابات قوانين الغازات، يجب استخدام مقياس درجة الحرارة المطلقة (الكلفن) لأنه يبدأ من الصفر المطلق، حيث تتوقف حركة الجزيئات، مما يجعل العلاقات الرياضية صحيحة.
<h2>
رابعاً: الديناميكا الحرارية والإنتروبي
</h2>
· القانون الأول للديناميكا الحرارية: هو مبدأ حفظ الطاقة، وينص على أن التغير في الطاقة الداخلية للنظام يساوي كمية الحرارة المضافة إلى النظام مطروحاً منها الشغل الذي يبذله النظام على المحيط الخارجي.
· كفاءة الآلة الحرارية: هي مقياس لمدى نجاح الآلة في تحويل الطاقة الحرارية الممتصة إلى شغل مفيد.
لا يمكن لأي آلة أن تحول كل الحرارة الممتصة إلى شغل.
· الإنتروبي (الاضطراب): هو مقياس لدرجة العشوائية في النظام.
· الزيادة والنقصان: عملية الانصهار (التحول من صلب مرتب إلى سائل أقل ترتيباً) تزيد الإنتروبي.
بينما عملية التجمد (التحول من سائل إلى صلب أكثر ترتيباً) تقلل الإنتروبي وتطلق طاقة إلى المحيط.
· البلازما: هي حالة مختلفة من حالات المادة تشبه الغاز ولكن جزيئاتها مشحونة كهربائياً (متأينة)، مما يجعلها موصلة للكهرباء.
<h2>
خامساً: خصائص السوائل والرطوبة
</h2>
· التماسك والالتصاق: عندما يوضع أنبوب زجاجي في الزئبق، نلاحظ أن سطح الزئبق داخل الأنبوب ينخفض.
هذا يحدث لأن قوة التماسك بين جزيئات الزئبق (الترابط) أكبر من قوة الالتصاق بين الزئبق والزجاج.
· الرطوبة والإحساس بالحرارة: في الأجواء عالية الرطوبة، يقل معدل تبخر العرق من على سطح الجلد.
وبما أن عملية التبخر تعمل على تبريد الجسم، فإن تبخر العرق البطيء يعني تبريداً أقل، مما يجعلنا نشعر بحرارة أعلى من درجة حرارة الهواء الفعلية.